（1）13.5（2）①2NO
3 － + 5Mg + 6H
2 O→N
2 + 5Mg(OH)
2 + 2OH
－ ② 14.25
6. 污水中总氮怎么去除
1、 总氮元素主要氨氮、有机氮、硝态氮、亚硝态氮以及氮氧化合物组成，其中氨氮内主要来自容于氨水以及诸如氯化铵等无机物。如果浓度低情况，降解氨氮，总氮也会随之降低。废水中含有有机氮，有机氮大多通过微生物去除。在转化中，主要包括氨化、硝化和反硝化三个阶段。
2、 微生物法，例如活性污泥法、（甘度）反硝化菌等等。
3、厌氧池池或者缺氧池去除总氮：反硝化反应中迅速产生硝酸还原酶和亚硝酸还原酶将硝酸盐和亚硝酸盐还原成氮气（N2）或一氧化二氮（N2O），达到净化污水的目的。
总氮去除找甘度……
7. 含氮废水处理方法有哪些各自原理是什么
不同类工业废水具有不同性质，广东华净环保科技对其处理一般先按废水的水质采取合适的预处理，如絮凝沉淀、电解、吸附、光催化氧化等等，将废水中大分子难降解有机物破坏，分解成易降解的小分子，改善废水的可生化性；再联用生化处理方法，如SBR、接触氧化，A/A/O等，进行深度处理，保证废水处理稳定达标。
高色度废水：高浓度高色度工业废水，例如印染废水等，是比较难处理的工业废水之一，废水中含有染料、浆料、助剂、油剂、酸碱、纤维杂质、砂类物质、无机盐等，色度高，让人感官不悦。我们采用絮凝沉淀+氧化+接触氧化工艺，絮凝沉淀法去除废水中悬浮物，氧化废水中还原性物质,使硫化染料和还原染料沉淀，去除色度，最后通过接触氧化，进一步去除COD、BOD等，出水可达到《广东省水污染物排放限值》（DB44/26-2001)一级标准。
有机废水：有机废水根据其生化降解性，分为可生化处理废水，难生化处理废水。可生化降解有机废水，如食品工业废水等，按水质进行适当预处理后,一般均采用生物处理。如遇到出水水质要求很高或因废水中有机物含量很高，我们根据情况会采用两级曝气池或两级生物滤池,或多级生物转盘等联合使用两种或以上的生物处理装置,。难生化降解有机废水，如农药废水等，可采用活性炭吸附法、湿式氧化法、溶剂萃取法、蒸馏法等物理、化学方法，也可通过驯化活性污泥，采用活性污泥法。
其他废水：其他含有特征污染物的废水，含氰废水、含酚废水、含汞废水、含铬废水等等，这类废水我们通常针对其特征污染物，加以处理。如氰化物，我们在碱性废水中加人高价态的氯氧化剂，常用的氧化剂有:ClO2、CI2(气液两种)、漂白粉、次氯酸钠、次氯酸钙、亚氯酸盐等。在碱性溶液中，一般生成OClˉ或高价态的氯化合物，氰化物首先被氧化为氰酸盐，进一步氧化为二氧化碳和氮，得以去除。
8. 含氮有机废水的特点是什么治理的关键是在哪里
含氮废水可以应用厌氧和兼性厌氧和好氧工艺经行处理。只要是通过微生物的消化和反硝化过程完成的。具体细节可以找相关资料翻阅。
9. 废水中总氮该怎么去除
首先，要先了解总氮的构成，总氮包括有机氮、氨氮、硝态氮，组内成成分不同，处理方式也容不同，总体分为物化法和生化法。
对于不同种类的废水，通常会应用不同的物化法，例如氨氮废水，通常会采用氨氮去除剂，折点加氯，将氨氮以氮气的形式脱离出废水；有机氮废水，则需通过高级氧化法。但是，大多数物化方法是不能完全将总氮处理到较低的标准。
生化法多以活性污泥为主，适用性也较强，可以处理低浓度废水。生物脱氮主要包括氨化、硝化和反硝化三个主要的生化过程。这种方法水力停留时间短，运行成本低。但是由于大部分使用此工艺的系统反硝化环节受限，导致出水氨氮虽然下降，硝氮却提高了，最终总氮依旧超标。
如上所述，活性污泥法不能将废水中的总氮完全去除，主要是因为废水中硝态氮的超标，由于回流比数值偏离、缺氧段溶解氧含量较高等因素导致。那么在反硝化过程即可采用强化HDN高效脱氮设备，通过对填料、结构、布水的优化，提高了负荷，一步消耗硝态氮，同时还能降低COD，是出水水质达标，实现废水中总氮的去除。
10. （一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染
（1）反应中，N元素化合价由NO3-中+5价降低为N2中0价，共降低10价，Al元素化合价由0价升高为Al（OH）3中+3价，共升高3价，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，再结合元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：6NO3-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3↓+6OH-，
故答案为：6；10；18；3；10；6；
（2）每生成2mol N2，转移电子为2mol×2×（5-0）=20mol，故答案为：20；
（3）根据Al与硝酸根的反应可知，Mg与硝酸根反应生成氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-，
故答案为：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
（二）（4）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，化学反应方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，
故答案为：5.6；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；
（5）SO2还原KIO3生成I2，为氧化还原反应，还生成硫酸根离子，离子反应为4H2O+5SO2+2IO3-=I2+5SO42-+8H+，故答案为：4H2O+5SO2+2IO3-=I2+5SO42-+8H+；（三）（6）稀硝酸具有强氧化性，不能利用硝酸溶解，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价，则不合理，故答案为：不合理；稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价．
