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某电镀厂废水中含有离子
发布时间：2022-02-08 12:48:10Ⅰ [化学--选修化学与技术]电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流
（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，
故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化；
（5）处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成
| 2 |
| 2?x |
| 2(1+x) |
| 2?x |
| 2 |
| 2?x |
故答案为：D．
Ⅱ 初中化学：某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、 AgNO3，
首先加入盐酸，除去银离子（银离子与氢氧根离子和硫酸根离子都会形成沉淀）
然后加入硫酸除去钡离子，最后加入氢氧化钾溶液 除去铜离子和前两步反应生成的酸中的氢离子，最后就得到只含一种可做化肥的中性溶液（硝酸钾溶液）。
Ⅲ 某工业废水中仅含有下表离子中的5种 第5、6题过程和原因
5
里面含有的阳离子有Fe2+和Cu2+,加过量的NaOH充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重
反应如下回,利用元素守恒配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固体答为1.6g
6
A是化学法
B我觉得用熟石灰中和沉淀比较好,B不确定
C是生物法
D正确
Ⅳ （4分）某电镀厂排放的污水中含有CuSO 4 、ZnSO 4 、FeSO 4 ，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸
| Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD FeSO 4 +Zn Ⅳ 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN － 离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰
|
（2分，有错漏得0分）