工业含cr废水

Ⅰ 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．

Ⅱ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,

（2）：六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的，
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表，
不过从客观实验事实上可以看出：铬酸盐基本上没有氧化性（Cr6+的中性或碱性溶液）；而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化，
但如果向体系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（铬酸根结合氢离子）
六价铬就立刻被还原。

Ⅲ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。

Ⅳ （1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理．其中一

（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂ ↑，产生的内阳极产物在处容理废水中的铬元素中所起的作用，生成的亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，是作还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；还原剂将+6价的Cr还原为+3价的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag⁺）=

Ⅳ 工业上处理含Cr2O7 2-的酸性废水

电解过程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的:

Ⅵ 工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的

（）根据废水pH与Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的关系图1可知：当pH为1时，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的转化率接近100%，
故答案为：调节pH为1左右；
（2）亚铁离子与Cr₂O₇^2-发生氧化还原反应被还原为Cr³⁺，在电解池中，阳极是活泼金属电极时，则电极本身失去电子，所以须用Fe做电极进行电解，阳极发生Fe-2e^-=Fe²⁺，与电源正极相连的为阳极，
故答案为：正；
（3）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，阴极，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H⁺+2e=H₂↑，所以阴极区产生沉淀，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，
故答案为：阴极区产生沉淀；
（4）由氢氧化铁和氢氧化铬沉淀的pH表可知，氢氧化铁完全沉淀pH应控制在4.1，氢氧化铬完全沉淀pH应控制在5.6，调节电解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部转化为氢氧化物沉淀，
故答案为：使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部转化为氢氧化物沉淀；
（5）废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
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n（Cr₂O₇^2-）9×10^-3L×0.0001mol/L n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol，废水1L中n（Cr₂O₇^2-）=7.5×10^-7mol，废水1L中n（

Ⅶ 工业上处理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO 4