『壹』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废
设可以处理的废水的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%×x9.8t×20%
| 80 |
| 1.6%×x |
| 98 |
| 9.8t×20% |
『贰』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，常用废硫酸处理至中性后排放，反应的化学方程式为2NaOH+H2S04=Na2S04+2
9.8t废硫酸溶液中来含硫酸的质量源为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O
9880
1.96tx
| 98 |
| 1.96t |
| 80 |
| x |
『叁』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同
I．反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g，物质的量是
| 4.9g |
| 98g/mol |
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.05mol |
| 4g |
| 40g |
『肆』 造纸是我国古i代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展 造纸会产生大量含的NaOH碱性废水
解：9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t×20%=1.96t
设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
1.96t x
列比例式版为98 /1.96t =80 /x解之得权：x=1.6t
含1.6t氢氧化钠的废水的质量=1.6t 1.6% =100t
答：可以处理的废水质量是100t
『伍』 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。若某造纸厂废水NaOH的质量分数为1.6%
解：质量分数为20%废硫酸9.8t中含纯硫酸的质量为：9.8吨乘以20%=1.96吨
设可以处理废水中氢氧化钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为 y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
1.96t x y 98:80=1.96t:x x=1.6t 98:142=1.96t:y y=2.84t
所以，可以处理的废水质量是：1.6吨除以1.6%=100吨。
处理后废水中溶质的质量分数是：2.84吨除以（9.8吨+100吨）再乘以百分之百=2.6%
『陆』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g
硫酸质量 49g*10%=4.9g
设氢氧化钠质量为X
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数 4g/40g*100%=10%
『柒』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放
49g*10%=4.9g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数 4g/40g*100%=10%
『捌』 造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取200g废水，向
（1）反应后溶液的质量为298g，200g废水，
则10%的硫酸溶液的回质量为298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的质量为98g；
（答2）硫酸的质量为98g×10%=9.8g，
设废水中氢氧化钠的质量为x，
则2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
| 2×40 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 8g |
| 200g |
『玖』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废
| 反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 8098 x4.9g
x=
废水中氢氧化钠的质量分数为
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%． |
『拾』 造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40
因为说的是消耗的稀硫酸，不是纯硫酸，所以要乘以质量百分数