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某工厂利用化学处理废水的案例

 发布时间：2021-03-17 03:28:47

『壹』 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 （一）染料工业排放的废水中含有大

（一）2Al+OH - +NO 2 - +2H 2 O＝2AlO 2 - +NH 3 ·H 2 O
（二）（1）250mL容量瓶、胶头滴管；（2）反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等；
（3）氧化Cr 3+ 使之转变成+6价Cr 6+ ，以便于与杂质离子分离；（4）Ca 2+ 、Mg 2+
（三）①通入足量氯气将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7

『贰』 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，
故答案为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．
溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，滤液Ⅱ中阳离子主要Na+、Ca2+和Mg2+；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；
故答案为：Na+、Mg2+、Ca2+；pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用；
（5）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；
（6）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，
故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

『叁』 小型的工厂废水和生活污水的处理案例

一般都是用玻璃钢化粪池进行处理，效果非常好。

『肆』 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左版侧铁板为阳极，权故A为电源正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44L氢气的物质的量为

13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D错误；
故选B．

『伍』 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法

A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为专阳极，故A为电源属正极，故A错误；
B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
D.13.44 L氢气的物质的量为

13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D正确；
故选BD．

『陆』 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工

（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等
（3）2Cr 3+ +3H 2 O 2 +H 2 O＝Cr 2 O 7 2- +8H +
 （4）Na + 、Mg 2+ 、Ca 2+ ；pH超过8会使部分Al(OH) 3 溶解生成AlO 2 － ，最终影响Cr(III)回收与再利用
（5）Ca 2+ 、Mg 2+
 （6）3SO 2 +2Na 2 CrO 4 +12H 2 O＝2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓+Na 2 SO 4 +2NaOH（或3SO 2 +2CrO 4 2- +12H 2 O＝2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓+SO 4 2－ +2OH － ）

『柒』 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭

（1）CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐、氯离子、水，离子反应为CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O，故答案为：CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O；
（2）漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，同时生成氯离子，离子反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，故答案为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-；
（3）用ClO2氧化除去CN-，生成二氧化碳和氮气等无毒气体，离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的

m
67.5
×5
m
74.5
×2
=2.76倍，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；2.76；
（4）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
12.12×10?6mol
30×10?3L
=4.04×10-4mol?L-1，
故答案为：4.04×10-4mol?L-1；
②当c（CrO42-）=5.00×10-3mol?L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=

『捌』 利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2

（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO2-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．
故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1，故答案为：5.0×10-7；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．

『玖』 某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

【答案】A
【答案解析】试题分析：物质反应的质量比为相对分子质量之比，结合反应的化学方程式和价格，处理相同的废水，氧化钙所花费的钱最少，故选A。
考点：酸的性质、利用化学方程式的计算

『拾』 某工厂采用新法处理废水,对处理后的水测量所含某种有毒物质的浓度,得到10个数据(单位mg/L )

不知所云，但看数据超标了，小心被罚

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