高中化学蒸馏板书

Ⅰ 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学中蒸馏应注意事项：

1、 控制好加热温度。

2、选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

3、蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时收集馏分。

4、 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

5、在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

6、温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

7、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

8、冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

9、加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

(1)高中化学蒸馏板书扩展阅读

蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

一、特点

1．通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2．蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3．能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

二、分类

1．按方式分：简单蒸馏、平衡蒸馏 、精馏、特殊精馏。

2．按操作压强分：常压、加压、减压。

3．按混合物中组分：双组分蒸馏、多组分蒸馏。

4．按操作方式分：间歇蒸馏、连续蒸馏。

三、主要仪器

蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。

Ⅱ 高中化学中蒸馏应有哪些注意事项

高中化学蒸馏操作的注意事项：
1. 加热温度的控制是关键，需缓慢加热以避免温度过快升高。
2. 应使用短颈蒸馏瓶或采取适当的保温措施，确保蒸馏过程平稳。
3. 在进行蒸馏前，必须清楚被蒸馏物质的沸点和饱和蒸气压，以便准确判断馏分的收集时机。
4. 选择合适的蒸馏烧瓶，通常是圆底烧瓶，以利于蒸馏过程。
5. 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体剧烈沸腾。
6. 温度计的水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口下端保持同一水平线。
7. 蒸馏烧瓶内液体的量应适宜，不宜超过容积的2/3，也不应少于1/3。
8. 冷凝管中的冷却水应从下口进入，上口流出，以保证冷却效果。
9. 加热时，温度不应超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
通过遵循这些注意事项，可以确保蒸馏实验的顺利进行，并提高馏分纯度。

Ⅲ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别是什么

区别：

1、定义不同

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

2、结果不同

萃取的是提纯物质，分液是把两种互不混溶的液体分离开，蒸馏是分离沸点相差较大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是两溶剂不互溶，且被提纯物质在两溶剂中的溶解度不同；分液的要求是两液体不互溶，且密度不同。蒸馏要求是液体是混合物且各组分沸点不同。

4、步骤不同

萃取步骤中包括分液操作，萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。

(3)高中化学蒸馏板书扩展阅读

分液所需的仪器

有分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃制成，有球形、锥形和筒形等多种式样，颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的结构特点。

分液漏斗的常用于物质分离提纯中对互不相溶的两液体进行分液或固液、液液反应发生装置中控制所加液体的量及反应速率的大小。

萃取剂的选择

萃取剂的选择标准是与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度较大，溶质与萃取剂不发生反应。

常见萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大于水的密度，苯、汽油、植物油的密度小于水的密度。由于酒精能与水互溶，所以酒精不能做为从碘水中萃取碘的萃取剂。

蒸馏的特点

1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

Ⅳ 化学实验报告：蒸馏（自来水），萃取，分液（四氯化碳从碘水中萃取碘）

一、课标要求
高中化学新教材实施应以提高学生的科学素养为宗旨，激发学习兴趣，尊重和促进学生个性发展。帮助学生获得未来发展的必需化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
二、教学目标
（一）知识与技能
1. 了解分液的适用范围，掌握分液基本操作。
2. 熟悉分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
3. 理解萃取的概念，掌握萃取的基本操作。
4. 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
（二）过程与方法
在化学学习和实验过程中，养成问题意识，发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
（三）情感、态度与价值观
在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用于生产、生活实践的意识。
三、重点和难点
（一）教学重点：分液、萃取
（二）教学难点：萃取
四、设计思路
通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，学生能将新旧知识很好地联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。
五、仪器、药品
铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教学过程
教师活动：介绍分液漏斗，演示分液操作（分离油水混合物）。
学生活动：倾听、观察和思考，练习使用分液漏斗分离油水混合物。
活动目标及说明：掌握分液漏斗的使用和分液操作。
教师活动：介绍碘水和四氯化碳，进行碘水和四氯化碳的萃取实验。
学生活动：实验、观察现象、相互交流，思考、交流、归纳。
活动目标及说明：了解萃取的原理，学会分析萃取剂的要求。
教师活动：引导学生设计从碘水中分离出碘的实验。
学生活动：思考、交流、实验，巩固新知，学习实验研究的方法，学会设计实验。
活动目标及说明：巩固新知，拓展新知。
教师活动：归纳总结本节课内容。
学生活动：倾听、思考、交流，归纳总结。
活动目标及说明：知识延伸、拓展。
七、板书设计
1. 分液
（1）适用范围：分离互不相溶的液体混合物，如油水混合物。
（2）仪器：分液漏斗
（3）操作要点：检查分液漏斗是否漏水；混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置；打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。
2. 萃取
（1）定义：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。
（2）萃取剂的要求：与原溶剂互不溶；与溶质不发生化学反应；溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油
3. 从碘水中提取碘实验设计
碘水 → 萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 → 蒸馏 → 碘
八、教学反思
我觉得学生其实并不笨，只不过由于有些知识点过于集中，在呈现方式上也是沿用过去的方式——先介绍概念、理论，再学习、实验。如果我们能将教材稍作处理，分解难点，学生自然很容易接受和理解。另外应相信学生，其实学生最希望自己能在学习中获得主动权，他们希望用他们能理解和接受的方式学习，这样的学习才更加有趣。当然给学生主动权，也不是“天高任鸟飞”。本节课由于学生自主活动较多，花时较长，因此需要严格把握学生的活动进度。同样这也使得本节课不能安排一些必要的巩固习题，在以后的习题课中应安排这方面的习题。

Ⅳ 高中化学:分馏、蒸馏、干馏的意思是什么怎么区别它们

分馏：分馏是一种基于混合物中各组分沸点差异的分离方法。这种方法通过复杂的蒸馏仪器，将混合物分解成不同的组分。
蒸馏：蒸馏同样利用混合物中各组分的不同沸点来实现分离。通过这一过程，可以将液体混合物转化为单独的组分。
干馏：干馏是在隔绝空气的条件下，通过高温作用使混合物发生化学反应，进而转化为固态、液态和气态产物的过程。

Ⅵ 急！高中化学中过滤、蒸发、蒸馏、萃取的概念

在高中化学的学习中，过滤、蒸发、蒸馏和萃取是四种非常重要的分离提纯方法。其中，过滤是去除溶液中不溶于溶剂的杂质的一种方法。通过使用滤纸或过滤器，可以让溶液中的液体通过，而固体杂质则被留在滤纸上，从而实现分离。

蒸发则是将溶液中的溶剂汽化，从而使溶质以晶体形式析出的过程。这个过程通常在加热条件下进行，使溶剂蒸发，留下溶质，形成固体结晶。

蒸馏则是利用沸点不同的液体混合物进行提纯或分离的一种方法。在蒸馏过程中，液体混合物被加热至某一温度，使得沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现分离。

萃取则是利用溶质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的方法。这种方法通常用于分离和纯化有机化合物，例如利用有机溶剂从水溶液中提取特定的有机物。

掌握这四种方法对于化学实验和实际应用都非常重要，它们不仅能够帮助我们分离和提纯物质，还能够提高实验的准确性和效率。因此，对于化学学习者来说，深入了解并掌握这些方法是十分必要的。