氢氧化铜悬液加热前加蒸馏水

A. 化学 实验名称器材步骤现象结论反思1自制汽水2除铁锈3自制水果电池4烧不坏的手帕

1，生产的彩色温度计
【原理】的
钴的水合物加热，逐渐失去水分，会显示不同的颜色，因此根据温度的变化

同时呈现的颜色变化作出温度计。

[[实验步骤和现象

在试管中，加入半个试管中的95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（氯化钴？6H2O ）

振荡溶解，在常温下呈紫色，蓝紫色春兰加热温度越高。
2，苏打水 - 酸灭火器

【实验步骤和现象]
（A），如下图所示，单孔橡皮塞加上一个大瓶和插头上的玻璃管。瓶
添加一些碳酸氢钠溶液，并且可以加载到瓶子采取填充一试管中，用浓盐酸，在管缓慢
放置在瓶口上，使得管可以设置插件玻璃管插入橡胶塞。使用灭火器，倒瓶
子和玻管口点火焰。请注意！不要嘴对他人或自己。
（B）被添加到生成压倒一切的泡沫状的酸性洗涤。瓶子对准火焰，迅速
倒瓶，发生剧烈反应，产生大量的二氧化碳气体压力的液体从喷嘴压断
火。
3，魔术棒照明

你可以不匹配，但用玻璃棒酒精灯点燃了它？

实验：取少量高锰酸钾晶体的表面上的盘（或玻璃）上滴2,3滴浓硫酸，高锰酸钾，用玻璃棒蘸曝光酒精灯灯芯酒精灯立即。
4，建设一个“水花园”
水玻璃（硅酸钠）溶解在水中的溶质的质量分数为40％的水，玻璃，轻轻
一粒盐，如钴，铁，铜，镍和铅的氯化物，硫酸盐，铝，铁，铜，镍，钴，的
铁，铜，硝酸镍的加入水玻璃（注意不可撼动的组合），五颜六色的“花”
慢慢地长大了。
5，喷绘画的
实验的原理的
FeCl3溶液，遇到KSCN（KSCN）解决方案是血红色的，遇到亚铁氰化钾[K4〔Fe（CN）6]的解决方案是蓝色的，遇到铁氰化钾K3 [铁（CN）6]的解决方案是绿色的情况下，苯酚的紫色。喷洒在一张纸的FeCl 3溶液呈黄色。白皮书的
实验提供
，刷，喷雾器，绞刑架，图钉。
FeCl3溶液，硫和氰化钾溶液，亚铁氰化钾，铁氰化钾浓溶液，苯酚浓溶液的浓溶液。的
实验的过程
1。 KSCN溶液在浓缩液中的亚铁氰化钾，
的铁氰化钾集中解决方案，集中苯酚溶液画在白纸上，用毛笔蘸。
2。干燥的纸，钉在木架上。
3。喷雾器配备了FeCl3溶液喷涂的白FeCl3溶液的图片。
6，木或竹雕刻的方法（字）
反应原理：稀硫酸，浓硫酸加热时，具有很强的脱水纤维素
（C6H10O5）?脱水的同时碳化，它会显示在黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）
黑色或褐色的花或字。
实验步骤：用刷子的质量分数下降了5％稀硫酸，木（竹）
字画花卉或写。干木（竹）是在小火上烘烤的时间内，用清水洗净，木（竹）
黑色或褐色的图案或书写。
7，蛋白质痕迹的

拿一个鸡蛋洗去表面的油污，干燥。用毛笔蘸醋酸，写在鸡蛋壳上。醋酸，水，稀硫酸铜溶液中煮熟的鸡蛋，直到鸡蛋冷却剥去蛋壳，鸡蛋白左边的蓝色或紫色的清晰字迹，外壳不会留下任何痕迹。
这是因为醋酸溶解蛋壳蛋白质溶解在少量。蛋清球蛋白组成的氨基酸，这是在酸性条件下水解生成肽和其它物质，这些物质中的肽键箱子Cu2 +的复杂反应，示出了蓝色或紫色。
8，紫变色实验
- 的酸碱指示剂本赛季仅仅是紫罗兰，紫罗兰做酸碱指示剂。
实验操作，看到新的教科书（PEP），非常有趣。这个简单的实验现象是显而易见的。用菊花做的效果也不错。
原来的玻璃义耳，但意外的发现了这一现象，并提出了酸碱指示剂的概念哦。
9，测试
碘碘在盐成分实验原理
碘盐中碘酸钾（KIO3），除了一般不含有其他氧化性物质。情况下，淀粉在酸性条件下IO3-I-氧化为I2，I2，试品溶液变成蓝色，无碘盐是不是发生类似的反应。
实验用品
管，胶头滴管。
碘盐溶液，非碘盐溶液，KI溶液，稀硫酸，淀粉试验溶液。实验步骤

两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液，然后，几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。
2。另一管中，添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸，然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。
3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象。

自制苏打水苏打水的矿泉水或经煮沸后，经过紫外线消毒的饮用水，
负责的二氧化碳。属于的含二氧化碳的碳酸饮料。工厂生产的加压二氧化碳气体
溶解在水中的软饮料。更多的二氧化碳溶解在苏打，更好的质量。 ，有关
1体积的水溶解二氧化碳的体积为4.5升的软饮料市场上的销售。有些软饮料中含有二氧化碳，加入适当的
量的糖，果汁和风味。
二氧化碳从身体，你可以采取一些热，饮料罐解热糖尿病。冰
苏打水苏打水冷却器，溶解的二氧化碳更多（0℃，
二氧化碳的溶解度比20℃时大1倍），是从人体中排出更多的二氧化碳，可以采取更多的热量，更
可以减少对胃的温度。因此，不要喝了大量的冰镇汽水，避免冷
产生强烈的刺激胃部，导致胃痉挛，腹痛，甚至诱发肠胃炎。此外，过量的软饮料会冲淡胃液，降低
胃液的消化和杀菌作用，影响食欲，甚至更重的心脏，肾脏的负担，引起疾病。
苏打水也可以在实验室和家庭。以清洁洗涤苏打瓶，占内容
面积的80％冷水，再加入糖和少量的水果香味，然后加入2克，碳酸氢钠，搅拌溶解
？ >迅速加入2克的柠檬酸。立即按下盖，使所产生的气体无法??逃脱，在
水溶解。将瓶子放置在冰箱中冷却。取出后，打开瓶盖，你可以喝。
，测试尿糖 [实验原理]
含葡萄糖，糖尿病，病情重的患者尿液中的糖含量。测试尿中的糖含量，
可以制备用酒石酸钠钾和氢氧化钠溶液成的液体称为斐林试剂测试用硫酸铜的。
反应原理和氢氧化铜悬浮试验醛。
[实验操作]
①准备费用森林的测试解决方案
100毫升蒸馏水中加入3.5克硫酸铜晶体（硫酸铜5H2O）准备一个解决方案，我的另一个 /> 100毫升的蒸馏水中，加入17.3克酒石酸钾钠（NaKC4H4O6 4H2O）和6克氢氧化钠由溶解
液II。点胶解决方案，我的解决方案II在两个干净的试剂瓶密封塞，在使用等量的混合
总服务费林的测试解决方案。
②测试
注入到一个干净的测试管（1毫升?2毫升）的少量的尿用吸管加入到试管中，然后另一个吸管
3至4滴，的斐林试剂，加热至沸，在酒精灯火焰加热：（1）溶解
液体仍然是蓝色的，说明没有在尿中的糖，“ - ”（2）如果溶液变成绿色，表明尿
解决方案，含有少量的糖，用“+”表示;（3）如果溶液呈黄绿色，表明尿糖多一点，用“+ +”表
显示（4）解决方案是卡其色，显示，尿糖“+ + +”表示;（5），如果溶液呈砖红色
颜色混浊尿糖了很多，与+ + + +“。 /> 12，测定蔬菜中的维生素C

【原理】
淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是一个特点，淀粉，维生素C??能起到的作用蓝紫色的解决方案
碘溶液变成无色。有了这个原则，它可用于测试生命支持
首相C的一些蔬菜。【实验步骤和现象
在玻璃瓶中放少量的淀粉，倒入一些开水，并用小木棒搅拌淀粉溶液滴入2
?3滴碘酒，你会发现，在的乳白色淀粉溶液到蓝紫色。
要找到两到三个蔬菜，采摘蔬菜
的叶子，留下叶柄叶柄汁液，压榨出汁的玻璃瓶中的蓝紫色液体在体内缓慢下降，边滴边搅拌，此时，你会发现，蓝紫色的液体变成乳白色。蔬菜中含有维生素C

13，鞭炮制作
①配方硝酸钾克硫2克4克至5克碳粉，蔗糖，5克镁粉LG?2 g混合
一起，点燃的爆炸。
②反应反应1硫2硝石3个碳黑色火药（实际质量比：硝酸钾占
占75％和10％的硫，15％的碳核算）：2KNO3 + S 3 C == K2S + N2 +3 CO2
蔗糖作为气体发生剂增加的响度，镁相比，增白剂。进行该测试可在坩埚中。
圆柱壳用纸板，原材料填写和点燃的保险丝（30％的硝酸钾溶液浸渍纸辊）
放鞭炮。一些小鞭炮保险丝连接，也就是说，放鞭炮，现代炸弹的前身。

酒精与水可任意混溶，醋酸钙，固体酒精仅溶于水，但不溶于乙醇。当饱和醋酸钙溶液注入酒精，水的饱和溶液在溶解于醇，得到的醋酸钙沉淀的醇溶液中，半固体状的凝胶样物质 - “果冻” ，酒灌装，其中闹得沸沸扬扬的果冻，酒精会燃烧。

实验用品药匙，烧杯，量筒，玻璃棒，蒸发皿中，比赛。
醇（质量分数超过95％），醋酸钙，蒸馏。，
实验步骤，
在烧杯中加入20毫升蒸馏水中，然后添加适量的醋酸钙，醋酸钙的饱和溶液中制备。
在一个大烧杯中，添加80 mL乙醇，然后慢慢地加入到15毫升的醋酸钙的饱和溶液中，不断搅拌，用玻璃棒，烧杯中的物质出现浑浊的开始，然后变稠和不再流动，并终于成为凝胶状。
3。取出果冻，形状为球形点燃蒸发皿上。果冻立即起火，并发出蓝色火焰。
15，易爆

实验原理]乙炔通入银氨溶液，生成乙炔银沉淀乙炔银干热，摩擦或撞击就会爆炸。

C2H2 +2银（NH3）2] OH→C2Ag2 +2 H2O +4 NH3
加热
C2Ag2 ==== 2C +2银

[]
大的测试管中加入新鲜的银氨溶液15毫升的实验操作乙炔气体，其中如权利要求反应灰色乙炔银沉淀至20毫升，继续通入乙炔向反应完成后，然后过滤，洗涤干净的残留物，残留分为若干绿豆大小总结在滤纸上，在一个空气干燥凉爽和安全的。乙炔银空气干燥的厚书，稍微用力合上这本书，这次爆炸;鞋底轻轻擦在地面上爆炸的石棉线微热或火花接触爆炸。
>
实验成功的关键和注意事项]

这个实验是很难做到的，但在实验后的残留物，一定要及时处置，以确保安全
16电池生产
伽伐尼电池
①在
5厘米的铜线和2毫米宽的锌粒，分别插入土豆或西红柿;然后耳机两端的接触与铜和锌片，将能够清楚地听到声音。如果12个土豆的法律每个的插入铜和锌片和系列，电键和1.5 V小灯泡连接到组合键，当灯泡点亮。 />
原型1780意大利伽伐尼发现生物电电击，从青蛙腿部的肌肉收缩原装电池。
②原则
铜 - 锌电池，阴极铜，锌阳极，土豆汁或者番茄汁电解质溶液从导电
作用。
17，自动毛状鸭：
铝皮切成鸭（兔，猫，小鼠。......不管是什么）的形状，与棉签染硝酸汞溶液涂层的铝皮，几分钟后，铝硝酸汞油漆干燥的皮肤上，然后你可以看到铝鸭子自动长出白色的头发！
实验原理：作为活性金属铝，但由于与致密的氧化膜的铝表面，防止铝与空气的反应。彩绘硝酸汞溶液，致密的氧化膜的破坏，而形成的Al-Hg合金，Al可以不再形成致密的氧化膜表面上的Al可以继续反应，和空气中的氧气，生成白色的Al2O3
注意：硝酸汞剧毒化合物，实验注意防护措施！
18，没有电灯泡 BR />灯泡，配备镁带和浓硫酸，他们是灯泡内发生剧烈的化学反应，引起发热发光。大家都知道，浓硫酸具有较强的氧化性，尤其是当遇到一些金属更好地展现它的氧化能力。金属镁是特别容易氧化物质，它俩是天生的“门当户对”，只是一次邂逅，立即从化学反应发生：
镁+ 2H2SO4（浓）=硫酸镁+ SO2 + 2H20
释放出大量的热反应过程中，灯泡内的温度急剧上升很快，达到着火点，有足够的氧气供应，在浓硫酸中的镁带，镁带燃烧更加繁荣，如果耀斑相同的。
的棉花
19，不燃烧棉花制成的棉，棉纤维素分子构成的主要化学成分，它含有碳，氢，氧元素，它是一种可燃材料。布前浸泡在30％磷酸钠溶液，干燥，然后浸渍在30％的明矾溶液，然后干燥，使布上的两种不同的化学物质，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中。碱性明矾在水中呈酸性的，它们顷在除了所生成的水在反应后，还生成不溶解于水，氢氧化铝。所以，事实上由氢氧化铝，氢氧化铝的膜包围的棉带，当暴露于热，然后成氧化铝和水是一层致密的三氧化二铝薄膜，以保护布条，炮火的攻击。被如此处理的棉是一种广泛应用在工业和农??业的生产和国防建设。
20，红糖糖
【实验原理】
红糖包含一些有色物质制成的糖，应该是红糖溶解在水中，加入适量红糖有色物质吸附在活性炭，然后过滤，集中冷却后得到的糖。
【实验步骤和现象]
说，取5克?10克黄糖，在小烧杯中，加入40毫升水，热溶解，加入0.5克? 1克活性炭，并不断搅拌，过滤热悬浮液，得到无色的液体，如果滤液呈黄色，可以进一步加入适当量的活性炭，直至无色，直到，将滤液转移到小烧杯中，并在水浴中通过蒸发浓缩。当体积减少到原来的溶液的体积的约1/4，停止加热，将烧杯从水浴中取出进行自然冷却，糖 21，自制的指标
实验原理
许多植物，花，果，茎和叶中含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中显示不同的颜色可以作为pH指示剂。
>实验耗材

试管，量筒，玻璃棒，砂浆，胶头滴管，滴流板，漏斗，纱布。

花瓣（牵牛花） ，植物的叶子（如紫甘蓝），萝卜（如胡萝卜，北京心里美萝卜），酒精溶液（乙醇和水的体积比为1:1），稀盐酸，稀NaOH溶液。

采取的花瓣，植物的叶，萝卜，分别研钵中捣烂后，各加入5毫升的酒精溶液，搅拌，然后分别用4层纱布过滤，将得到的滤液是花瓣色素，植物叶颜料和萝卜色素的酒精溶液，它们被分配在三个管
2。白色的滴流板腔分别滴加稀盐酸，稀NaOH溶液，蒸馏水，然后各滴加醇3的溶液滴花瓣色素。观察到的现象。
3。植物叶颜料醇溶液，萝卜色素花瓣颜料醇溶液的醇溶液，而不是上述实验中，所观察到的现象。 22，用玻璃棒点燃冰
玻璃棒点燃冰没有火柴和打火机，轻轻地用玻棒，冰立即燃烧，坚固耐用，放不出来，如果??你有兴趣，你可以做一个实验看到的。首先在一个小盘子，倒入1 2粒料高锰酸钾，轻轻研磨成粉末，然后几滴浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌该混合物的玻璃杆小火炬浸渍在一个看不见的，它可以点燃酒精灯亮冰。然而，在事先放一小块电石，只要用玻璃棒轻轻触摸在冰面上的冰，冰会很快燃烧起来。读者测试，使答案。
原因很简单，碳化钙（电石化学名称叫）和少量的水冰面的反应，这种反应所产生的电石乙炔气（化学名称叫冰）是一种可燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾是强氧化剂，它是足够的，以允许气体的氧化电石并立即到达点火，使燃烧的乙炔气体，此外，由于水和电石反应是放热反应，再加上燃烧的乙炔气体放热更多的冰融化的水越来越多，所以反应也越来越快，电石，乙炔气产生的越来越多，而且越来越红火火。 BR /> 23，白色的花，改变蓝花

电器：铁架台，铁夹，蒸发皿，滴管
药品：锌粉，碘片，贴
方法：将蒸发皿2克锌粉和2克碎碘片，搅拌均匀，悬挂着一个白色的花纸的正上方蒸发皿，一张白纸，涂上面粉糊。
一个白色的纸花，现在我要“滴水生紫烟，滋颜兰花。用胶头滴管，然后绘制冷水的混合粉末，加两滴立即紫嫣和白雾腾空而起，轮和轮彩云都抢着要拥抱白色的花朵，白色的花朵染色兰花和造就12倍，蓝色的花朵更加生动和逼真。后立即
原理：碘和锌粉，在室温下在干燥状态下是不容易的化合物直接作为催化剂，通过添加少量的水剧烈反应的碘化锌和释放的特定的热量，所以未反应的碘升华成紫色的烟雾，水的汽化热，空气中凝结成雾和面粉接触碘和一个白色的花是蓝色的，所以蓝色的花紫燕创建。
24，琥珀标本制作
我们可以选择的质量（溢价）松香DIY的人造琥珀标本，花费不多，操作起来也并不困难。生产方法现在将被描述如下：>购买高品质的松香（多少昆虫大小的量是确定的，通常为约100克，将能够做一个）上的烧杯中，添加一个小的用酒精灯的热量的醇（它们通常使用的比例为10:1），用玻璃棒不断搅拌，直到松香熔化，含有酒精类似
然后蒸发，做标本的蝴蝶，甲虫，小厂小折叠纸板在提前纸箱（在折叠托盘，内衬蜡纸）。托盘折叠成的形状像一个火柴盒核心。然后慢慢融化的松香浇入禁区，后当松香凝结硬化，撕裂托盘，用锋利的刀去仔细修剪过的，超出部分的四个星期的标本，这是粗糙，只有透明的琥珀标本中，你可以清楚地看到里面的小昆虫，其余五面粗糙，不透明，看不到里面的小昆虫都必须经过酒精洗涤，干燥，透明，使块人造琥珀通身的小昆虫，如冬眠的骆驼睡在里面，精细结构清楚地看到，如果真的像昆虫琥珀。安装的玻璃盒中，在系统上的标本的成功。
25，生锈的铁钉（氧化膜）

材料：指甲
仪器：三脚架石棉网，酒精灯，烧杯，试管
药物：稀盐酸，稀氢氧化钠，固体氢氧化钠，硝酸钠，亚硝酸钠，蒸馏水

步骤：
1，第一个试管量稀氢氧化钠适量，指甲抛出除去油膜
2，然后试管测量适量的稀盐酸，指甲抛出移除所述锌涂层，氧化膜和防锈
3称取2 g固体氢氧化钠和0.3g亚硝酸钠和角落一勺亚硝酸钠，在烧杯中，溶解在10ml蒸馏水
4，指甲倒入烧杯中，并加热至表面产生明亮的蓝色或黑色物质到目前为止
/>原则：
亚硝酸盐氧化在中性和碱性环境，在碱溶液中，和铁子亚铁钠铁的钠（Na2Fe2O4）和一水合氨不稳定的反应，在铁中产生的亚硝酸盐和铁的作用致密的氧化膜的表面分解。

注：
氢氧化钠强腐蚀性，并放出大量的热，当溶解在水和钠的亚硝酸盐是一种剧毒物质，做实验，以彻底洗手。
26，制作“叶脉书签”

[实验步骤]

（1）选择形状完整，大小合适，网状脉的叶片，是成功的关键，中脉并不难，如果煮的叶子汤

（2）水的叶子，清洁和擦洗，熬上约10％的氢氧化钠溶液中。当叶肉黄色删除的叶子，叶子洗净碱液水

（3）叶平铺在瓷砖或玻璃板上，试管刷或软毛牙刷刷慢慢叶肉，其余的静脉用水轻轻洗净，稍干后，夹在当你把书压平。
27，自燃 - 糖和氯酸钾反应

【原理】

浓硫酸和糖的反应热，放出的热量，以促进氯酸钾的分解，释放出氧氧进一步氧化的糖，糖的氧化放出大量的热，大到足以使糖燃烧火焰。

[实验步骤和现象]
糖粉，用相同量的氯酸钾挖一个凹部在该混合物的顶部到蒸发皿中轻轻混合，一滴的浓硫酸凹痕点燃。
注意：这个实验在通风橱中。

28的指纹检查

测试原理

碘加热时升华成碘蒸气。碘蒸气可以溶解在手指油脂和其它分泌物，并形成褐色的指纹。

实验用品试管，橡胶塞，药匙，酒精灯，剪刀，白碘
实验过程
需要一个干净，光滑白切约4厘米，宽度不超过一试管中的直径有一张纸，很难用一个手指上的一块的纸张数的指纹。
可舀取芝麻，碘在试管中的药物悬浮在试管中的说明（未连接到的壁的注压指纹），填充橡胶止动件。
碘试管，酒精灯火焰上面配有微热，立即停止生成的碘蒸气加热，观察指纹上的注意事项。

29 PCE
[处方药和法律制度的
1,1,1 - 三氯乙烷60％的汽油20％苯18％油酸乙酯2％
少量的可溶于油的风味
将上述组分混合，在一个烧杯或搪瓷杯等容器密封保存均匀装瓶。
【用途及使用
使用未经清洗的高档毛料衣服洗净去除污垢。在织物上无损不留任何痕迹，衣服不变形，颜色不改变。染色用刷子干洗店洗，刷灰尘吸走灰尘和污垢，然后用湿毛巾拧干的<BR / 30，硬水中的硬度测试，一个肥皂泡
【实验步骤和现象]
1克普通洗衣皂片溶解于100毫升的酒精，被称为肥皂溶液。
放入试管中，加入水，塞试管口，用力振荡试管，没有肥皂泡沫的肥皂下降5毫升的蒸馏水或去离子水，再加入肥皂溶液，振荡下降。继续下探的肥皂溶液，振荡，直到肥皂泡产生大量的记录需要足够的肥皂泡，肥皂产生的滴数。
这种方法可以测试不同的硬水的硬度，例如：
（1）稀溶液中的碳酸氢钙
（2）碳酸钙悬浮液
（3）自来水...... />（4）雨或储水
（5）矿泉水
（6）实验室制备的硬水
火山喷发的31个实验原理
[]的<BR /高锰酸钾和甘油混合激烈反应放出大量的热，使重铬酸铵分解的固体残渣所产生的气体喷
实验操作
木板中央堆一方土坩埚上在坩埚周围包围在一个小的“山”，丘顶坩埚上方火山口的泥堆。甘油的高锰层叠中心的坩埚内埋在小山5克高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，该混合物中的重铬酸铵粉末置于与长滴管的数目中加入大约10克细滴加滴钾，让人望而却步，片刻后可见紫红色的火焰喷涂，立即有一个绿色的“火山灰喷出。
32，家常豆腐
【实验步骤和现象]
（ A）浸泡：加入300毫升的水浸泡24小时（如果温度高，中间可更换一次水），大豆充分扩张，然后丢弃浸泡水。
（B）研磨：对家庭磨机，水（200毫升）溶液中加入浸泡大豆粉碎。
（C）的纸浆：研磨良好的豆奶和豆渣的倒放在双层纱布过滤泵过滤器，和其他的100毫升的水，和蛋糕

B. 氢氧化铜悬浊液加热情况下,能否增加溶解度

理论上可以，但要考虑到实际情况下氢氧化铜与二氧化碳反应变质，加热会加速变质。

C. 对氢氧化铜悬浊液加热至沸腾时，氢氧化铜会不会受

（1）葡萄糖含醛基，含醛基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀；碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：①；②；
（2）乙酸能使紫色石蕊试液变红；酸性重铬酸钾有强氧化性，能被乙醇还原为三价铬离子，呈绿色；蛋白质遇浓硝酸变黄色；乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故答案为：③；②；④；①．

D. 氢氧化铜粉末加到蒸馏水中充分振荡是什么现象

苯酚不溶于水，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠溶液：，苯酚是弱酸，苯酚钠能与盐酸反应生成苯酚沉淀：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl，苯酚能与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚：．故答案为：液体出现浑浊；液体由浑浊变澄清；；又出现浑浊；C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；出现白色沉淀；．

E. 新制氢氧化铜要水浴加热吗

记住、课本上的是最准确的、除非题中有特意说明!

F. 氢氧化铜加热有什么现象产生

如果仅仅是加热，那无明显现象，如果是灼烧，那就是由蓝色变成无色。氢氧化铜是蓝色固体，比较稳定，加热不能使其脱水，灼烧之后才会脱水变成黑色的氧化铜固体。

G. 为什么银镜反应水域加热而与氢氧化铜要加热煮沸

因为银镜反应是醛基与银氨离子的反应，如果温度过高，银氨络离子会与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应。另外，温度过高，容易产生易爆物AgN3，容易发生爆炸危险.

不论是化学镀镜，还是电化学镀镜，关键都是控制反应平稳、生成镀膜均匀
水浴形成的环境，温度均匀，反应平稳.
补充：
银镜反应还有好多注意点，

以乙醛的银镜反应为例：
1．不能用久置起沉淀的乙醛。因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。

2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。

3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。(一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。)用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。
试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。

4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功，但不美观)而不是光亮的银镜。

5．做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜大小，以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜。

6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
有人建议，滴加氨水直到沉淀消失时，最后加一滴NaOH溶液。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。

7．反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，以40℃左右为宜。否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。

8．实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。

H. 加热氢氧化铜的问题

我参加了四川某市今年的初中实验考试的监考工作。
你的氯化铜过量了，所以容易颜色被蓝色的氯化铜给掩蔽了，
至于为什么没有出现黑色沉淀，是因为有过量的铜离子，形成了还是蓝色的络合物，这是初中高中不用掌握的知识，所以不解释了。
深褐色，是因为加热时间长了，也是因为络合效应在作祟，慢慢学吧，到了以后就明白了。这属于无机化学范畴。

I. 配制氢氧化铜悬浊液的方法

实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。

氢氧化铜用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂等。

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

(9)氢氧化铜悬液加热前加蒸馏水扩展阅读：

往硫酸铜溶液中滴入少许氢氧化钠溶液即可。这样的沉淀含有氢氧化钠杂质，可以通过事先在溶液中加入氯化铵来避免。也可用电解法：阴极用铜，水中可加入一点电解质。

氢氧化铜可以用来合成芳香胺，比如氢氧化铜可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反应。

氢氧化铜可以在室温下使酰肼转化成羧酸。这可以用于合成一些带有易反应官能团的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸时产率较高。

J. 高二化学有机物学的时候很乱，容易混淆，希望大家帮忙总结一下，便于记忆。 在此谢过

《有机化学基础》知识点整理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3•H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖： （过量）
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸
（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O

(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O

RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类 别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物
通 式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
代表物结构式 H—C≡C—H
相对分子质量Mr 16 28 26 78
碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40
键 角 109°28′ 约120° 180° 120°
分子形状 正四面体 6个原子
共平面型 4个原子
同一直线型 12个原子共平面(正六边形)
主要化学性质 光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色 跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚 跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料 跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质
卤代烃 一卤代烃：
R—X
多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子
—X C2H5Br
（Mr：109） 卤素原子直接与烃基结合
β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇
2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯
醇 一元醇：
R—OH
饱和多元醇：
CnH2n+2Om 醇羟基
—OH CH3OH
（Mr：32）
C2H5OH
（Mr：46） 羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活泼金属反应产生H2
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
3.脱水反应:乙醇
140℃分子间脱水成醚
170℃分子内脱水生成烯
4.催化氧化为醛或酮
5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯
醚 R—O—R′ 醚键

C2H5O C2H5
（Mr：74） C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
酚 酚羟基
—OH
（Mr：94） —OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。 1.弱酸性
2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀
3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛 醛基
HCHO
（Mr：30）

（Mr：44） HCHO相当于两个
—CHO
有极性、能加成。 1.与H2、HCN等加成为醇
2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
酮
羰基

（Mr：58） 有极性、能加成 与H2、HCN加成为醇
不能被氧化剂氧化为羧酸
羧酸 羧基

（Mr：60） 受羰基影响，O—H能电离出H+， 受羟基影响不能被加成。 1.具有酸的通性
2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成
3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)
酯
酯基
HCOOCH3
（Mr：60）

（Mr：88） 酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反应生成羧酸和醇
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
硝酸酯 RONO2 硝酸酯基
—ONO2
不稳定 易爆炸
硝基化合物 R—NO2 硝基—NO2
一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸
氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2
羧基—COOH H2NCH2COOH
（Mr：75） —NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+ 两性化合物
能形成肽键

蛋白质 结构复杂
不可用通式表示 肽键
氨基—NH2
羧基—COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性
2.水解
3.变性
4.颜色反应
（生物催化剂）
5.灼烧分解
糖 多数可用下列通式表示：
Cn(H2O)m 羟基—OH
醛基—CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO
淀粉(C6H10O5) n
纤维素
[C6H7O2(OH)3] n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应
(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵分解生成乙醇
油脂
酯基
可能有碳碳双键
酯基中的碳氧单键易断裂
烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应
（皂化反应）
2.硬化反应
五、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂
名称 酸性高锰
酸钾溶液 溴 水 银氨
溶液 新制
Cu(OH)2 FeCl3
溶液 碘水 酸碱
指示剂 NaHCO3
少量 过量
饱和
被鉴别物质种类
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。 含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。 苯酚
溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚
溶液 淀粉 羧酸
（酚不能使酸碱指示剂变色） 羧酸
现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜 出现红
色沉淀 呈现
紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放出无色无味气体
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
六、混合物的分离或提纯（除杂）
混合物
（括号内为杂质） 除杂试剂 分离
方法 化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯） 溴水、NaOH溶液
（除去挥发出的Br2蒸气） 洗气 CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3） 饱和CuSO4溶液 洗气 H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精 —————— 蒸馏 ——————————————
从95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
从无水酒精中提取绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘 汽油或苯或
四氯化碳 萃取
分液蒸馏 ——————————————
溴化钠溶液
（碘化钠） 溴的四氯化碳
溶液 洗涤萃取分液 Br2 + 2I- == I2 + 2Br-
苯
（苯酚） NaOH溶液或
饱和Na2CO3溶液 洗涤
分液 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
乙醇
（乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤
蒸馏 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
乙酸
（乙醇） NaOH溶液
稀H2SO4 蒸发
蒸馏 CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 洗涤
分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯） 蒸馏水
NaOH溶液 洗涤
分液
蒸馏 Fe Br3溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸） 蒸馏水
NaOH溶液 洗涤
分液
蒸馏 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O
提纯苯甲酸 蒸馏水 重结晶 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 ——————————————
浓轻金属盐溶液 盐析 ——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油） 食盐 盐析 ——————————————
七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2）
2．两同（同通式，同结构）
3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类
1．碳链异构
2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）
4．顺反异构
5．对映异构（不作要求）
常见的类别异构
组成通式 可能的类别 典型实例
CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与

CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与

CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、
蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)
（三）、同分异构体的书写规律
书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：
1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
（3）戊烷、戊炔有3种；
（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
（6）C8H8O2的芳香酯有6种；
（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。
4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
（五）、不饱和度的计算方法
1．烃及其含氧衍生物的不饱和度
2．卤代烃的不饱和度
3．含N有机物的不饱和度
（1）若是氨基—NH2，则
（2）若是硝基—NO2，则
（3）若是铵离子NH4+，则
八、具有特定碳、氢比的常见有机物
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）∶n（H）= 1∶1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）∶n（H）= 1∶2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n（C）∶n（H）= 1∶4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应

水解反应

2．加成反应

3．氧化反应

4．还原反应

5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应

8．热裂化反应（很复杂）
C16H34 C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4
C16H34 C12H26+C4H8 ……
9．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
10．聚合反应 11．中和反应

十、一些典型有机反应的比较
1．反应机理的比较
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：

+ O2 羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发
生失氢（氧化）反应。
（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：

与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：

2．反应现象的比较
例如：
与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：
沉淀溶解，出现绛蓝色溶液 存在多羟基；
沉淀溶解，出现蓝色溶液 存在羧基。
加热后，有红色沉淀出现 存在醛基。
3．反应条件的比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）
2CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水）
（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）
CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）
（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
十一 、常见的官能团
高中化学中常见的官能团有：卤代基，醇羟基，醛基，羧基，酯键，硝基，磺酸基，酚羟基。数量有限，记住即可。
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。
有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
●烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构
●烯烃：碳碳双键（＞C=C＜）加成反应、氧化反应。 （具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）
● 炔烃：碳碳叁键（-C≡C-） 加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）
●卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基，例如：C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr
●醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
●醚：醚键（-C-O-C-） 可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是 官能团
甲醚（二甲醚DME）
●硫醚：（-S-）由硫化钾(或钠)与卤代烃或硫酸酯反应而得易氧化生成亚砜或砜，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中硫原子影响下，α-碳原子可形成碳正、负离子或碳自由基。
●醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
●酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。
●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应
●酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生

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