㈠ 在做完粗盐提纯后,洗涤沉淀的方法是什么
向过滤器中加入蒸馏水，使之浸没沉淀，待水自然流下后，重复二至三次。
㈡ 蒸馏可以提纯，那为什么粗盐提纯的步骤中没有用到蒸馏
粗盐用的是过滤法啊。适用于不溶性固体与可溶性固体（液体）的分离。
蒸馏法：只适用于沸点不同的两种液体啊。
㈢ 粗盐提纯蒸发的具体步骤及现象
先把粗盐放入一洁净烧杯，加入适量蒸馏水溶解，过滤，重复2～3次。然后将剩余物放入蒸发皿，点燃酒精灯，预热后持续加热，并用玻璃棒不断搅拌（使受热均匀，防止液体溅出伤人），待蒸发皿中有大量白色晶体出现并剩余小量液体时，停止加热，用余热把剩余液体蒸干，冷却后如有杂质，需要重做实验。
㈣ 在进行粗盐提纯的时候如何对过滤后的固体物质进行洗涤怎样证明已洗涤的干净了
一般不需要洗涤。只有过滤后滤液仍然浑浊时需要进行二次过滤。粗盐过滤后要得到的是滤液，因为食盐是溶于水的，只有滤液澄清了才会进行下一步蒸发结晶，才能得到固体食盐。食盐是否干净只能在过滤时观察滤液是否澄清，固体食盐是看不出来的
㈤ 粗盐提纯后清洗氯化钠晶体，为什么用酒精而不用蒸馏水，为什么要清洗
因为粗盐不容于酒精，清洗去其他杂质。
㈥ 粗盐提纯蒸馏的蒸馏水是不是盐
分析 粗盐提纯和蒸馏水制取收集是一个连续的过程。按顺序正确的选择为对。粗盐中含有不溶于水的物质。首先必须将溶解再过滤。后蒸发滤液，并将蒸发的水蒸气经过冷凝器冷却再收集水。 解 A
㈦ 粗盐提纯
酸化的目的是为了肯定杂质里有硫酸根，硫酸根的检验和除去都是加入BaCL2。加了生成白色沉淀再加碳酸钠除去多余的BaCL2，然后过滤。这时溶液里的杂质是碳酸钠，再加盐酸蒸发即的纯盐
㈧ 粗盐提纯时为什么要先除去不溶性杂质，直接蒸馏不就行了
因为杂质不能随蒸馏的水带走，蒸馏后粗盐中扔会有杂质，所以不可以
㈨ 8g粗盐提纯后的理论产量
粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1.溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
2.过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4. 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。