電解飽和食鹽水陽離子交換膜

（1）③⑤（3分）（2）陽極；2Cl ^－ －2e ^－ =Cl ₂ （3分） （3）35.7%（3分）
（4）①陰極：2CH ₃ CH ₂ OH+2e ^－ =2CH ₃ CH ₂ O ^－ +H ₂ （3分）②蒸發結晶 （3分）

⑷ 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用

主要是復防止氯氣分子和陰離子通過。制只能讓陽離子通過。
在陽極區：2Cl--2e-=Cl2，氯化鈉中的氯離子放電變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。

⑸ 在電解飽和食鹽水制鹼時，用到了陽離子交換膜，那麼電解過程中，溶液中只能靠陽離子的定向移動來導電嗎

離子膜主要由全氟羧酸層、磺酸層和增強網布組成。陰極的羧酸層為阻擋層，具有高正離子選擇滲透性；陽極的磺酸層具有高離子傳導性。一般是阻擋陰離子通過，允許陽離子通過。在電解食鹽水時，理論上之允許鈉離子和水通過，導電性靠其完成。但是膜上不可避免的會存在微孔會有少數的陰離子從中遷移。

⑹ 電解飽和食鹽水的時候在U型管的中間加一層膜（就是能隔絕溶質的東西）是干什麼用的

陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

⑺ 工業上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽

（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子、氫離子通過，而陰離子和分子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，陽極上氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）氫氣的質量=

V

Vm

M=

896L

22.4L/mol

×2g/mol=80g；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成氫氧化鈉的質量=2×

896L

22.4L/mol

×40g/mol=3200g，溶液增加的質量為增加的鈉元素的質量減去生成氫氣的質量=2×

896L

22.4L/mol

-80g=1760g；溶液中溶質氫氧化鈉的質量為10000g×10%+3200g=4200g，溶液的質量為10000g+1760g=11760g，
電解後流出的氫氧化鈉溶液的質量分數=

4200g

11760g

×100%=35.7%，
故答案為：35.7%；
（4）①電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極，和電源的正極相連的是陽極，陰極上乙醇得電子發生還原反應，陽極上是氫氧根離子失電子的氧化反應，即4OH^-+4e-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^-+4e-=2H₂O+O₂↑；
②從溶液中析出溶質的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶．
（5）①如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質溶液，則負極是氫氣發生失電子的氧化反應，電極方程式為：H₂+20H^--2e-=2H₂O，故答案為：H₂+20H^--2e-=2H₂O；
②如果a極通入CH₄，b極通入O₂，NaOH作電解質溶液，則負極是甲烷發生失電子的氧化反應，電極方程式為：CH₄-10OH^-+8e-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄-10OH^-+8e-=CO₃^2-+7H₂O．

⑻ 為什麼電解飽和食鹽水所用的離子交換膜只允許陽離子通過，為什麼非要用陽離子交換膜，用陰離子交換膜就不

正好我前幾天才去復紅四方氯鹼工業看制了看。這就是一個化學工藝的問題，簡單來說，我想通過電解NaCl飽和溶液同時獲得NaOH，Cl2,H2這三種產品，如果想用陰離子交換膜，那是交換什麼呢，OH-嗎？不行，氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。氯離子嗎？那更不可能了，因為想要獲得純的NaOH最好的辦法就是陰極不電解NaCl而是電解稀氫氧化鈉，根本不會有氯離子能遷移過去的。下邊附圖一張，不懂再問。

⑼ 工業上利用電解飽和食鹽水中陽離子交換膜的作用是什麼

(1)只允許陽離子通過
（2）阻止分子和陰離子通過
如果分子和陰離子通過,那麼生成的Cl2就會與OH-反應.

⑽ 用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的問題

2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
電解後溶液中產生氫氧化鈉
HCl+NaOH=H2O+NaCl
這個反應系數都乘以二的話正好把反應掉的水補上
但是鹽酸本身就有水
所以回不到原來的濃度了