陰去哪極離子

① 請問原電池溶液中陰離子是去哪一極得電子，電解池溶液中陰陽離子又去哪極得電子

原電池中：陰離子移向負極（負極發生氧化反應） 陽離子移向正極（正極發生還原反應）
電解池中：陰離子移向陽極（陽極發生氧化反應） 陽離子移向陰極（陽極發生還原反應）

希望可以幫到你~

② 陰陽離子在電解質溶液中分別移向哪極

陰離子移向正極 陽離子移向負極

③ 在電解池和原電池中陽離子和陰離子分別游向哪一極

在原電池中，外電路，電流是從正極流向負極，電子的運動方向相反，從負極流向正極。所以在原電池內部，為了形成閉合迴路，正電荷（陽離子）流向正極，負電荷（陰離子）流向負極。而在電解池中，由於有外加直流電源的影響，電解液中的陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，參與可能存在的電解過程。總之，電子通過金屬導電，離子通過溶液或者熔融鹽導電

④ 陰離子移動方向.

簡單記憶的話 就是男男女女（陽向正，陰向負）理解記憶的話，可以這么想，比如電池，外部的話，電流方向是從正極到負極，那麼電池內部就是從負極到正極才能構成迴路。電流的方向就是陰離子的移動方向。這樣記憶比較深刻。 滿意請及時採納，有問題請追問，謝謝

⑤ 原電池中離子怎樣移動，比如：陰離子往哪邊移動

陽離子向正極，陰離子向負極。

如鐵做負極，銅做正極，用硫酸作電解液，H+往正極移動，在正極上得到電子，生成H2；OH-和SO4 2-向負極移動，但這兩種離子失電子能力不如鐵，鐵失去電子變為離子進入溶液,電子沿導線流向正極。

電解液的選擇：電解液一般要能與負極材料發生自發的氧化還原反應。原電池正負極判斷： 負極發生氧化反應，失去電子；正極發生還原反應，得到電子。 電子由負極流向正極，電流由正極流向負極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極

(5)陰去哪極離子擴展閱讀

書寫原電池電極方程式的注意事項：

①負極反應生成物的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應該寫入負極反應式；

②若正極上的反應物質是O2，且電解質溶液為中性或鹼性，則H2O必須寫入正極反應式，且生成物為OH-；若電解液為酸性，則H+必須寫入反應式中，生成物為H2O。

③電極反應式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

正負極反應式相加得到電池反應的總的化學方程式。若能寫出總反應式，可以減去較易寫出的電極反應式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時電子得失數目要相等。

⑥ 陰離子流向陽極還是陰極

因為負極失電子流向正極,因此負極附近溶液帶正電,正極附近溶液帶負電,所以陽離子移向正極,陰離子移向負極.

⑦ 陰離子流向極

陽極。

這個問題，你從電流方向考慮，就簡單了。

圖中紅色表示電流的流向，電源正極→陽極→電解質溶液→陰極→電源負極。

物理學中規定，電流是正電荷移動的方向。

所以電解質溶液中，陽離子（正電荷）的移動方向是 陽極a→陰極b。即陽離子移向陰極。

反之，陰離子（負電荷）的移動方向是 陰極b→陽極a。即陰離子移向陽極。

⑧ 電解池陰離子向哪一極

電解池陰離子流向陽極，電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，電解池是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。
電解（Electrolysis）是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。

⑨ 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎

在原電池反應中,陽離子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極

⑩ 電解池和原電池的陰陽離子分別去什麼陰陽極

兩種其實是統一的：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
發生氧化反應的是陽極，還原反應的是陰極，故原電池中正極為陰極，負極為陽極，陰離子向負（陽）極移動，陽離子向正（陰）極移動。