過濾難溶性食鹽水視頻

① 食鹽水為何能防氧化

B
防止食品氧化變質，肯定要加入有還原性的，只有B有還原性。
說的什麼……初中化學裡面難溶性的鹽一般是不與任何物質反應的，除非難（4）酸性氧化物

② 排飽和食鹽水法什麼作用

排飽和食鹽水法什麼作用
和排水集氣法類似，就是把排水集氣法中的水換成飽和NaCl溶液
排飽和食鹽水法主要用於氯氣等可溶於水，但難溶於飽和NaCl溶液的氣體的收集。
氯氣不溶於飽和NaCl溶液的原理：
氯氣溶於水後，發生可逆反應：Cl2＋H2O＝可逆號＝HCl＋HClO
，其中生成的氯化氫電離，生成氫離子和氯離子。在飽和NaCl溶液中，氯離子的濃度是很大的，當氯氣在飽和NaCl溶液中發生上述可逆反應時，高濃度的氯離子會抑制該反應的正反應的發生(同離子效應)，從而達到減少氯氣溶解的目的。

③ 求含泥沙食鹽水的過濾操作步驟或視頻

1粗鹽提純
一、實驗報告：

實驗內容與步驟
實 驗 記 錄

1.粗鹽稱量和溶解

(1)在托盤天平的兩個托盤上各放一張質量相同的紙片.觀察零點,稱量5g粗鹽。
固體粗鹽呈________色

(2)用量筒量取10ml水倒入燒杯中,用葯匙取一匙粗鹽加入水中,攪拌,至不再溶解為止,用托盤天平稱量剩餘的粗鹽。
10ml水中可溶解_______g粗鹽

2.過濾

用漏斗和濾斗和濾紙製作過濾器,過濾粗鹽,如濾液渾濁,應再過濾一次。
濾液是_________色液體

3.蒸發

將澄清的濾液倒入蒸發皿放到鐵圈上,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當有大量晶體出現時,停止加熱。
蒸發皿中的濾液量逐漸____,當水分蒸發到一定程度時,蒸發皿底部就有________________析出

4.轉移

用玻璃棒把蒸發皿中的固體轉移到潔凈容器內。

粗鹽提純步驟
1．溶解
用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用葯匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10 ML水中約溶解了多少克粗鹽。

稱取粗鹽／g
剩餘粗鹽／g
溶解粗鹽／g

5.0

2．過濾
仔細觀察濾紙上剩餘物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。
如果兩次過濾後濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置並找出原因？

3．蒸發
把所得澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

4．計算產率
用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器中。將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，並計算精鹽的產率。

④ 過濾有泥沙的食鹽水的原理

食鹽水和泥沙，很簡單嘛食鹽水是溶液，泥沙不溶於水，過濾
ccl₄沸點76.8℃，甲苯沸點110.6℃，差別很大，可以控制溫度蒸發分離

⑤ 粗鹽中難溶性雜質的去除辦法是什麼

易溶性雜質可以通過洗滌去除；

難溶性雜質只能通過過濾去除；

因為粗鹽中加入氯化鋇，氫氧化鈉、碳酸鈉之後過濾得到濾液中含有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物，加入鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉，然後進行蒸發得到氯化鈉晶體並且除去過量的鹽酸溶液，因為鹽酸溶液中的溶質是氯化氫氣體。

(5)過濾難溶性食鹽水視頻擴展閱讀：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

⑥ 組裝過濾裝置並且過濾粗實鹽食鹽水的操作過程

1.製作過濾器。 A、將濾紙對折2次展開成圓錐形，放入漏斗內。濾紙邊緣低於回漏斗邊緣。
B、潤濕濾紙（使答用滴管），用玻棒趕走氣泡，使濾紙緊貼漏斗壁。
2.安裝過濾裝置。 A、將漏斗置於鐵架台的鐵圈上，下端放好燒杯。
B、漏斗下端尖管口緊靠燒杯內壁。
3.過濾粗食鹽水（約15ml）。 A、使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端靠在濾紙三層處，將燒杯中的粗食鹽水倒入過濾器。濾紙碰破不得分。
B、轉移過程中粗食鹽水無損耗。轉移過程中漏斗內液面不高於濾紙邊緣。
C、過濾得到的濾液澄清。

⑦ 氯氣為什麼不溶於飽和食鹽水氯化氫溶於

同離子效應是可以解釋,HCl.本身就極易溶於水,在飽和食鹽水中,他也能溶進去,只不過不能完全電離生成H+和Cl－了（HCl本來是完全電離的,但此時大部分是以分子的形式溶於水的）,而氯氣不同,他易溶於水是因為他能與水反應生成H+,Cl－和HClO－,當Cl－多時,當然反應就不易產生反應,所以氯氣易溶於水的,難溶於飽和食鹽水．`

⑧ 除去粗鹽中難溶性雜質的一般過程為：溶解、過濾、蒸發，在操作中都用到了玻璃棒，其作用分別是什麼

粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步分離，過濾把不溶物徹底除去，蒸發把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程，其操作順序應為溶解-過濾-蒸發．
在溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸發操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用．
故答案為：溶解中攪拌，加快粗鹽的溶解速率；過濾時引流；蒸發時攪拌，使液體受熱均勻．

⑨ 用什麼的方法可以使鹽從水中分離出來

用什麼的方法可以使鹽從水中分離出來( )
A蒸發 B過濾 C沉澱 D篩子
答案：A

海水制鹽所採用的方法大部分是鹽田蒸發法，也就是利用風能和太陽能使海水的水分蒸發，使其中的鹽分析出。其主要生產過程包括納潮、制鹵、結晶、采鹽、貯運等步驟。這種古老方法有產量高、耗能少、成本低、運輸方便等優點。

真空制鹽是當今世界普遍採用的現代化制鹽方法，指鹵水在不同真空壓力狀態下的蒸發罐中進行蒸發，逐級濃縮、結晶制鹽的過程。制鹽過程中核心工序是蒸發，生產中通過蒸發罐中液位變化計算水分蒸發量，並達到控制溶液濃度的目的。生產中，強腐蝕、結晶堵塞、真空、高溫同時存在，導致制鹽蒸發罐液位測量儀表損壞率極高，生產自動化控制系統無法正常運行。
蒸發是液體表面發生汽化或溶液部分汽化的現象，蒸發時液體必須不斷吸收熱量，溫度越高蒸發越快，溶液沸騰時蒸發速度最快。根據蒸發罐內壓力，蒸發分為加壓蒸發、常壓蒸發或負壓蒸發，在負壓下的蒸發，我們稱為真空蒸發。
制鹽企業為提高競爭力，不斷降低成本、提高產品質量，同時滿足節能減排政策，就必須對蒸發工藝進行改進，提高自動化控制水平，使蒸發效率達到最佳狀態。
實行多效蒸發生產目的是為了多次重復利用二次蒸汽，以降低單位產品的能耗，有效節約能源。蒸汽利用的次數就是效數。蒸發效數越多，蒸汽用量越少，能耗越低，但效數增多，會增加設備成本。
真空制鹽主要過程為蒸汽加熱一效鹵水，排出的二次蒸汽逐效加熱下一效鹵水。通過逐效蒸發，使鹽漿增稠，稠料液去離心機脫水，即為鹽。每一效蒸發的關鍵是控制鹽漿的濃度，而鹽漿有較強腐蝕性、容易結垢、粘結，濃度難以直接測量，通常是通過在封閉蒸發室中蒸發前後的液位比來間接控制鹽漿濃度。所以制鹽蒸發罐液位測量是真空制鹽最重要的參數。

⑩ 過濾後的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、N...

【答案】A
【答案解析】試題分析：含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質的食鹽水，首先向其中加入稍過量的BaCl2
溶液，使Na2SO4形成BaSO4沉澱，再加入稍過量的NaOH溶液使MgCl2形成Mg(OH)2沉澱；然後加入稍過量的Na2CO3溶液，使食鹽水中的CaCl2形成CaCO3沉澱和加入的稍過量BaCl2
溶液形成BaCO3沉澱,把這些難溶性物質過濾除去，最後加入滴入稀鹽酸至無氣泡產生，就得到了純凈的食鹽水因此正確的操作順序是③②①⑤④，選項是A;或者是②③①⑤④或③①②⑤④。
考點：考查混合物分離的操作步驟及試劑的選擇的知識。