可否用濾紙過濾kmno4溶液

1. 配製高錳酸鉀溶液時過濾 配製高錳酸鉀溶液時要用微孔玻璃漏斗過濾,能否用定量濾紙過濾,為什麼

不能
定量濾紙過濾後會引入痕量有機物,可能將高錳酸鉀還原,還原產物對高錳酸鉀分解有催化作用(自催化).

2. 配好的kmno4溶液為什麼要過濾後才能過濾時是否可以用濾紙

玻璃砂漏來斗和微孔玻璃漏斗，自如果可以的話用抽濾方式加快過濾過程。

因為高錳酸鉀可以與定量濾紙、普通濾紙都有反應，甚至溶解出孔洞，但是聽說現在似乎研究出了特製濾紙，如果能弄到那種特製濾紙拿來用也可以。之所以過濾是因為高錳酸鉀溶液靜置後可能產生一些MnO2。

(2)可否用濾紙過濾kmno4溶液擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

3. 配製高錳酸鉀標准溶液中為什麼不能用濾紙過濾

因為KMnO₄試劑中常含有少量MnO₂和其它雜質，而蒸餾水中常含有微量還原性物質，它們能慢慢地使KMnO₄還原為MnO(OH)₂沉澱，容易阻塞濾紙。

因此，配製KMnO₄標准溶液時，要將KMnO₄溶液煮沸一定時間並放置數天，讓還原性物質完全反應後並用微孔玻璃砂芯漏斗過濾，濾去MnO₂和MnO(OH)₂沉澱後保存棕色瓶中，然後進行標定，始能得到基本穩定不易變化的標准溶液。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。

(3)可否用濾紙過濾kmno4溶液擴展閱讀：

由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

通過Mn離子和二氧化鉛（PbO₂）或鉍酸鈉（NaBiO₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。

用高錳酸鉀分解製取氧氣時，要在試管口放置一小團蓬鬆的棉花團（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進入導管，發生堵塞而爆炸。

4. 高錳酸鉀配製後為什麼必須用玻璃砂芯漏斗過濾，不可以用濾紙嗎

高錳酸鉀腐蝕性很強，容易把濾紙中的一些物質氧化，自身還原，導致濃度不準。

尤其是用於分析的標准溶液，必須用玻璃砂芯漏斗過濾

5. 高錳酸鉀標准溶液應怎樣正確過濾

高錳酸鉀水溶液受到水中還原物和雜質等影響以及受日光直射能分解析專出棕色的含水的二氧屬化錳沉澱,因而不能用濾紙過濾，這樣容易阻塞濾紙。
高錳酸鉀在配製其標准溶液時必須使用茶色瓶盛裝，以防日光直射作用.配製後並應放置一段時間，待與水中還原物完全作用後，濾去沉澱.然後進行標定，始能得到基本穩定不易變化的標准溶液。

6. KMnO4溶液的配製過程中要用微孔玻璃漏斗，試問能否用定量濾紙過濾為什麼

不能用定量濾紙，由於高錳酸鉀有強氧化性，會與濾紙中的纖維素產生氧化還原反應。

7. 配製高錳酸鉀為什麼用微孔玻璃漏斗過濾不用濾紙過濾

因為高猛酸甲具有強的氧化性，與濾紙接觸會把濾紙氧化掉，照成溶液被污染無法使用。原因如下：
1、大部份濾紙由棉質纖維組成，按不同的用途而使用不同的方法製作。由於其材質是纖維製成品，纖維是由碳鏈組成的化合物，遇到氧化性強的物質會被碳化。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸性高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
因此高錳酸鉀與有機物接觸後會把有機物氧化成碳。
3、砂芯漏斗是耐酸玻璃濾過儀器，系採用優良硬質高硼玻璃組成，具有較高的理化性能。
所以配置有氧化性的溶液不能使用濾紙過濾，需要使用砂芯漏斗過濾。

8. 配製高錳酸鉀為什麼用微孔玻璃漏斗過濾不用濾紙過濾

因為高猛酸甲具有強的氧化性，與濾紙接觸會把濾紙氧化掉，照成溶液被污染無法使用。

原因如下：

1、大部份濾紙由棉質纖維組成，按不同的用途而使用不同的方法製作。由於其材質是纖維製成品，纖維是由碳鏈組成的化合物，遇到氧化性強的物質會被碳化。

2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸性高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。因此高錳酸鉀與有機物接觸後會把有機物氧化成碳。

3、砂芯漏斗是耐酸玻璃濾過儀器，系採用優良硬質高硼玻璃組成，具有較高的理化性能。所以配置有氧化性的溶液不能使用濾紙過濾，需要使用砂芯漏斗過濾。

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制備方法

由於實驗室的大量需求，高錳酸鉀被大規模地製造。一般常見的制備方法有以下兩種：礦石中取得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中或混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生錳酸鉀，再於鹼性溶液中與氧化劑進行電解化得到高錳酸鉀。

或者也可以通過Mn離子和二氧化鉛（PbO₂）或鉍酸鈉（NaBiO₃）等強氧化劑的反應產生。此反應也用於檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色明顯。

工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO₂的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

1、焙燒法-電解法：將軟錳礦與氫氧化鉀混合成漿料，用壓縮空氣將物料噴入焙燒轉爐，在250~300℃下氧化成錳酸鉀。焙燒物用稀鹼液或洗滌水浸取，經過濾、除雜質得錳酸鉀。

由於固相法傳質、傳熱困難，操作環境差，設備龐大，能耗高，將逐漸被淘汰。錳酸鉀電解氧化製取高錳酸鉀的過程與液相法相同。作為食品添加劑的高錳酸鉀，還需經重結晶以除去重金屬和砷等。

2、液相氧化法-電解法：將軟錳礦粉與200℃以上80%的氫氧化鉀溶液混合，並在300℃下，在第一反應器中通空氣，使二氧化錳氧化成亞錳酸鉀，然後溢流至第二反應器進一步氧化成錳酸鉀。反應液經熱過濾，用100℃、60%的KOH溶液洗滌，濾餅溶於稀鹼液或洗滌水，經沉澱、分離和除雜後得錳酸鉀。

錳酸鉀用系統內的電解終液調製成電解始液，組成如下：錳酸鉀≥180g/L；碳酸鉀<60/L；氫氧化鉀50~60g/L。電解始液在60℃下進入鋼板製成的電解槽，陽極用鎳板（或鍍鎳鋼板），陰極用鐵條。

陽極與陰極的面積比為1:（8～10），電流容量為1000A/m3，陽極電流密度為60～100A/m2，槽電壓2.25～2.5V，板距50～100mm。錳酸鉀在陽極被氧化成高錳酸鉀，大部分結晶析出。冷卻後經離心分離得含量為94%左右的高錳酸鉀粗品，經重結晶後得含量為99.3%的高錳酸鉀結晶。

電解終液呈紫紅色，含錳酸300~400g/L，氫氧化鉀110~120g/L，以及電解中伴生的碳酸鉀，經蒸發分別回收利用，部分電解終液返回系統調制電解始液。

參考資料來源：網路-高錳酸鉀

9. 高錳酸鉀能用濾紙過濾嗎，

高錳酸鉀不能用濾紙過濾.濾紙是纖維素，含有多個羥基，會被高錳酸鉀氧化，這樣既損壞濾紙，又消耗高錳酸鉀，還可能帶入雜質。

10. 實驗八 過氧化氫含量的測定 1．KMnO4溶液的配製過程中要用微孔玻璃漏斗，試問能否用定量濾紙過濾為什麼

不行，因為高錳酸鉀有強氧化性，會與濾紙中的還原性物質發生反應。