❶ 怎麼我做的實驗結晶後晶體濕的吹也吹不幹，放在太陽下曬也曬不幹
太簡單了，一是物質不純，含吸水物質，；二是乾燥方法不對，加熱烘乾，或加乙醇烘乾
❷ （初中化學，急）最後一小題的答案是Ⅰ過濾；Ⅱ蒸發；Ⅲ降溫結晶，可是為什麼結晶後還要乾燥呢
III降溫結晶得到的NaOH事實上是含結晶水的NaOH晶體
其化學式可以寫成NaOH·xH2O（類似於鐵銹的化學式Fe2O3·xH2O）
要得到純凈的NaOH固體，就要乾燥除去結晶水
至於過濾的作用，應該是I步處：除去溶液中的碳酸鈣沉澱
III步後：得到結晶出的NaOH晶體（因為用的不是濾液）
❸ 高中實驗化學 蒸發濃縮 冷卻結晶 洗滌乾燥 趁熱過濾 的前後順序 每步驟的實驗目的是什麼
你的目的是要得到溶液里的溶質，並且是純凈的不含水的固體或者晶體。
1. 蒸發濃縮。蒸發掉溶液里的一部分溶劑，這樣溶質的量不變，溶劑減少，更容易得到溶質晶體。
2. 趁熱過濾。一般情況下，溫度越高，溶解度越大，過濾要趁熱，就是要保證溶質盡可能多的溶解在溶劑里。
3. 冷卻結晶。你的目的是得到溶液里的溶質，剛剛說了，溶解度一般隨溫度升高而增大，反過來，冷卻，也就是降低溫度，會減小溶解度，有利於溶質的析出，從而盡可能多的得到溶質晶體。
4. 洗滌乾燥。從溶液里析出的晶體也許很純，但並不幹凈，會含有其他的離子雜質或者溶劑分子雜質（你的溶劑不一定是水，可能是酒精或者別的什麼），這時就要對晶體進行洗滌了，之後乾燥。
❹ 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作
這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！
❺ 3,判斷抽濾的晶體是否乾燥的方法
抽濾只是把固體和液體進行分離，無法達到將晶體完全乾燥，乾燥還是需要放在乾燥箱里。
❻ 為何蒸發 結晶 後還要 過濾 烘乾
蒸發後還有殘余的液體所以為了保持晶體的單一性和以後的反應中沒有其他的雜質參與所以要過濾烘乾
❼ 高中化學：工業流程，有關洗滌過濾乾燥的這種操作
LZ您好
這個要看實際題目而定
但一般沒有可能有強制灼燒乾燥並存的情況。因為回灼燒一定意味著乾燥(反之不答成立)
灼燒對比乾燥，對溫度更為肆無忌憚一些，通常需保證對象不可高溫分解(特別注意結晶水！目標是晶體就乾燥，粉末是灼燒)，不可高溫氧化
❽ 加熱至大量晶體析出趁熱過濾洗滌乾燥
（1）會含有KNO3,含量較少,鉀鹽的溶解度比鈉鹽要大,所以鈉鹽會先析出.蒸發回掉的肯定是水.（這個毫無答疑問）
（2）損失是一定的,這是個相對的問題.（不要糾結於細枝末節）至於你說的加入飽和溶液,理論可行.
（3）廢液處理
（4）乾燥具體過程,你還是寫書上的標准過程,這里就不贅述了.即使我寫了也是復制粘貼的.
記得採納哦~~親
❾ 稱取純品試樣（晶體）時，所用錐形瓶為什麼要乾燥
不幹燥晶體會吸水的
❿ 得到氯化鉀結晶的操作中為何有洗滌 乾燥
重結晶得到產品，都要進行過濾，然後洗滌除去晶體表面殘留的雜質，洗滌一般用溶劑都較少，會使晶體有少量溶解，但對收率不會有太大影響。乾燥是為了將溶劑除去。
這樣的題目，如果是問用什麼方法，那你回答蒸發結晶，是沒有問題的，廣義上蒸發結晶也確實包括了後面的後處理操作。但是它問的是具體操作，而非方法，就要把主要操作步都寫上。