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② 離子交換法在廢水處理中有哪些應用
在廢水處理中，離子交換法可用於去除廢水中的某些有害物質，回收有價值化學品、重金屬和稀有元素，或為了實現水資源的重復利用。主要用於處理電鍍廢水，如鍍鉻廢水、鍍鎳廢水、鍍鎘廢水、鍍金廢水、鍍銀廢水、鍍鋅廢水、鍍銅廢水及含氰廢水等，在膠片洗印廢水中回收銀、CD-2、CD-3等貴重化學葯品，還可用於其他含鉻廢水、含鎳廢水和含汞廢水、放射性廢水的處理。
每升含鉻數十至數百毫克的電鍍廢水首先經過過濾去除懸浮物，再經陽離子交換器除去金屬離子，然後進入陰離子交換器除去Cr2O7-和Cr2O4- ，出水六價鉻的含量小於0.5mg/L，還可作為清洗水循環使用。陰樹脂用12%NaOH再生後，再生液含鉻可高達17g/L，將此再生液H型陽離子交換器使Na2CrO4 轉變成鉻酸，再經蒸發濃縮7～8倍後，可返回電鍍槽重新使用。
離子交換法處理電鍍廢水，第一個陽離子交換器的作用有兩個，一是除去金屬離子及雜質，減少對陰樹脂的污染，因為重金屬對樹脂的氧化分解能起催化作用;二是降低pH值，使六價格以Cr2O7- 存在，因為陰樹脂Cr2O7- 的選擇性大於Cr2O4- 和其他陰離子的選擇性，而且交換一個Cr2O7- 除去兩個Cr6+，面交換一個Cr2O4- 只能除去一個Cr6+。由於Cr2O7- 是強氧化劑，容易引起樹脂的氧化性破壞，因此一定要選用化學穩定性較好的強鹼性樹脂
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③ 離子交換法
陽離子交換樹脂對鹼金屬的吸附能力隨其水化物離子半徑的減小而增強專。根據鹼金屬屬的活度系數，陽離子交換樹脂對其吸附能力的次序為:Cs>Rb>K>NH+4>Na>Li。
有些無機化合物對鹼金屬有選擇性的吸附作用，可作為離子交換劑用。
磷酸鋁在水溶液中能吸附銣、銫，其分離系數比合成樹脂還高。交換柱上的銣、銫可分別用稀硝酸及高於1mol/LHNO3洗脫。
在硝酸溶液中，銣、銫可被磷鉬酸銨吸附，與鉀、鈉、鋰分離，再用2mol/L和6mol/LNH4NO3溶液洗脫銣、銫。當氧化鉀含量低於50mg時，銣、銫回收率均在90%以上。
陰離子交換樹脂在一定條件下，雖可用於鹼金屬彼此之間的分離，但大多數情況是作為分離其他元素用。
在鹽酸溶液中，鈷、鋅、鐵、鎘形成穩定的氯陰離子，能被強鹼性陰離子交換樹脂吸附，或上述元素及釩與檸檬酸作用後，也可被陰離子交換樹脂吸附而與鹼金屬分離。
鈣、鎂在EDTA的乙醇溶液中，或其他一些兩價金屬在有EDTA或乙酸鹽存在下，均可被陰離子交換樹脂吸附，因此可用作鹼金屬與鹼土金屬的分離。
④ 鉬酸銨參雜硝酸鑭
從鉬酸銨溶液中分離去除釩的凈化方法，屬於化工、冶金、無機物提純領域。本發明是採用離子交換法支除將鉬酸銨溶液中的釩，將含釩的鉬酸銨溶液經過加入礦物酸和氨水或NaOH調節pH值後流經螯合離子交換樹脂柱，釩被樹脂吸附而鉬不被吸附，從而使鉬酸銨溶液得到提純，負載樹脂用氨水或氫氧化鈉溶液解吸釩，最後用礦物酸再生樹脂。本發能深度凈化鉬酸銨溶液，樹脂用量少，鉬回收率高，生產效率高，設備簡單，操作方便，生產過程無污染，經濟效益好。
[A21426-0002-0003] 高純仲鉬酸銨的制備方法
本發明提供了一種高純仲鉬酸銨的制備方法，包括以多鉬酸銨為原料，加入純水和氨水，加溫進行攪拌氨溶，而後在一定蒸汽壓力下不斷攪拌進行蒸發結晶，並保持保持槽內溶液沸騰，結晶母液濃縮後進行固液分離，將分離後的仲鉬酸銨烘乾，直至仲鉬酸銨中的水份降至≤1.0g/cm3，在氨溶時的加料比例為多鉬酸銨(kg)∶純水(1)∶氨水(l)＝1∶(0.20～0.25)∶0.6，在蒸發結晶時按每1000kg多鉬酸銨加入乙二胺四乙酸40～150g。採用本發明可使仲鉬酸銨產品純度大幅度提高，達到國家標准一級，滿足電子工業的要求。本發明的制備方法操作簡單，不需增添新的設備，且制備的產品質量穩定，結晶率達94.5～96％。
[A21426-0007-0004] 摻鑭鉬酸銨的機械夾雜的檢測方法
[摘要] 本發明提供了一種摻鑭鉬酸銨中機械夾雜的檢測與判定方法，將松裝密度為(0.7~1.6)g/cm3的摻鑭鉬酸銨固體試樣裝入玻璃容器中，按摻鑭鉬酸銨∶水＝(1~2)kg∶(2~3)L的比例加入沸水，邊攪拌邊加入體積百分比為30％的雙氧水40~120ml，靜置5~15分鍾，再加入體積百分比為14~15％的稀硫酸150~220ml，攪拌至完全溶解，再過濾，根據濾紙上的沉澱物有、無以及尺寸、數量的多少即可判定摻鑭鉬酸銨是否有機械夾雜以及夾雜量是否在允許范圍，從而確保了最終鉬製品的質量；本發明檢測准確率為100％。
[A21426-0010-0005] 一種高雜質鉬鐵合金生產鉬酸銨的方法
[摘要] 一種高雜質鉬鐵合金生產鉬酸銨的方法，包括高雜質鉬鐵合金與碳酸鈉機械活化焙燒，焙砂加水攪拌浸出，浸出液加無機酸調pH值，弱鹼陰樹脂離子交換鉬，鉬酸銨溶液靜置沉釩，氯化鎂凈化除P、As、Si，強鹼陰樹脂離子交換深度除釩，鉬酸銨結晶等過程。本發明的優點在於，工藝適應性強，鉬酸銨質量好，Mo回收率高，工藝總收率可達90％以上，產出的鉬酸銨質量達國標二級以上。
[A21426-0008-0006] 有機鎢酸銨和有機鉬酸銨化合物及其制備方法
[摘要] 本發明提供了新型的有機銨化合物，其可用作改善潤滑組合物抗磨損和減摩擦性能的添加劑。該化合物通過水合金屬酸與一種或多種烷基胺反應形成。具體例子是雙十三烷基鎢酸銨，雙正辛基鎢酸銨和雙十三烷基鉬酸銨的制備。
[A21426-0003-0007] 四硫代鉬酸銨的制備方法
[摘要] 一種四硫代鉬酸銨的制備方法，它是屬於高純度化學物品的制備方法的改進。它主要是通過採用仲鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]或三氧化鉬MoO3與硫化銨[(NH4)2S]溶液反應法來制備高純度的四硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]。採用本發明的方法所制備高純度四硫代鉬酸銨，其中，硫化銨用量接近生成四硫代鉬酸銨所需的化學計量，反應條件緩和，反應時間大大縮短，廢物排放少，產品收率高、純度高，而且無需處理劇毒、惡臭的硫化氫氣體。
[A21426-0004-0008] 非團聚態二鉬酸銨的生產工藝
[摘要] 一種非團聚態二鉬酸銨的生產工藝，包括1].配製鉬酸銨溶液，加入蒸發結晶釜中，加熱至沸騰，繼續加熱；2].當鉬酸銨溶液pH＝6.9-7.5時，加入二鉬酸銨小晶體晶種；3].確定蒸發速率曲線；4].晶體生長；5].過濾，100-110℃烘乾。本發明解決了背景技術物理指標及生產出的產品性能差的技術問題。其對結晶過程進行改進和精細控制，改善了二鉬酸銨的晶型和粒度，產品由原來的團聚狀改變為非團聚的單個晶體，使產品的加工、使用性能良好，通過加入晶種、消除細晶、控制蒸發速率，實現了對二鉬酸銨晶型和粒度的改善，使產品物理性能指標亦達到國際先進水平。
[A21426-0005-0009] 稀土二鉬酸銨制備工藝
[摘要] 本發明公開了一種稀土二鉬酸銨制備工藝，提高材料的加工和使用性能，同時降低生產成本，減少環境污染。將軟水和氨水的比例為4～5L∶1L加入結晶槽中，攪拌，然後分批加入四鉬酸銨，四鉬酸銨∶軟水∶氨水＝1kg∶4-5L∶1L，加熱攪拌，形成母液，將母液的pH值調節在7～8.5之間，向母液中緩緩加入硝酸鈰、硝酸鑭或硝酸釔或其兩兩組合或三種組合，其硝酸鈰、硝酸鑭或硝酸釔或其兩兩組合或三種組合的總質量百分含量不超過二鉬酸銨總質量的2.5％，加熱蒸發2.0～6.0小時，加熱溫度100℃～130℃，直到溶液澄清為止，將料放出，抽濾、烘乾，烘乾溫度為110～150℃，時間6～8小時，即得稀土二鉬酸銨。
[A21426-0006-0010] 用於抗血管發生療法的四硫代鉬酸四丙銨及相關化合物
[摘要] 本發明公布了哂懈牧繼匭緣撓臚�岷系幕�銜鏌約敖�廡┗�?物用於預防和治療諸如癌症等血管發生性疾病的方法。本發明的優勢包括，所述化合物的穩定性得到增強，而其功效卻並未降低。本發明還提供了葯物組合物、治療試劑盒和聯合治療方法及用途。
[A21426-0011-0011] 制備多硫鉬酸銨的方法
[A21426-K0083-0012] 聲場對鉬酸銨溶液結晶影響的研究-----[來源：稀有金屬 日期：2001年6期]
[A21426-K0067-0013] 鉬酸銨浸種對不同氮源下鮮食油菜產量、品質及對氮磷鉀吸收的影響-----[來源：河北職業技術師范學院學報 日期：2003年3期]
[A21426-K0021-0014] 二鉬酸銨晶體飽和水溶液Raman光譜的變異現象及其機理-----[來源：無機化學學報 日期：2006年7期]
[A21426-K0093-0015] 微波輻射法乾燥仲鉬酸銨新工藝-----[來源：中國鉬業 日期：2002年6期]
[A21426-K0098-0016] 硝酸酸沉四鉬酸銨過飽和溶液的成核研究-----[來源：福州大學學報：自然科學版 日期：2006年1期]
[A21426-K0031-0017] 高純仲鉬酸銨的制備方法-----[來源：中國鉬業 日期：2006年5期]
[A21426-K0091-0018] 微波煅燒鉬酸銨製取高純三氧化鉬新工藝-----[來源：新技術新工藝 日期：2004年4期]
[A21426-K0102-0019] 硬脂酸修飾磷鉬酸銨納米微粒的抗磨性能研究-----[來源：電子顯微學報 日期：2001年4期]
[A21426-K0019-0020] 對鉬酸銨生產過程中Cu^＋、Fe^2＋、K^＋在各個工序損失規律的探討-----[來源：中國鉬業 日期：2004年4期]
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[A21426-K0005-0023] β型四鉬酸銨的制備及結晶過程-----[來源：中南工業大學學報 日期：2001年2期]
[A21426-K0087-0024] 四鉬酸銨的晶體結構對鉬加工性能的影響-----[來源：中國鉬業 日期：2002年4期]
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[A21426-K0025-0084] 氟鉬酸銨溶液對牙本質小管封閉作用的觀察-----[來源：北京口腔醫學 日期：2005年4期]
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[A21426-K0084-0086] 施用鉬酸銨對大豆生育動態及產量的影響-----[來源：吉林農業科學 日期：2001年6期]
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[A21426-K0081-0101] 溶膠—凝膠法制備復合釩鉬酸銨干凝膠薄膜及其濕敏特性研究-----[來源：功能材料 日期：2001年2期]
[A21426-K0012-0102] 超聲對鉬酸銨溶液結晶過程的影響機制-----[來源：過程工程學報 日期：2002年1期]
[A21426-K0082-0103] 若干磷鉬酸季銨鹽的合成及其催化H2O2反應性能研究-----[來源：河南化工 日期：2004年3期]
[A21426-K0033-0104] 高頻燃燒紅外吸收法測定鉬酸銨中硫-----[來源：理化檢驗：化學分冊 日期：2002年11期]
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⑤ 工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：（1）
（1）以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應，若氣體中含有雜質氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、乾燥；故答案為：接觸室，防止催化劑中毒．
（2）依據圖1中的轉化關系，V2O5參與反應先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產物V2O4；根據氧化還原反應的實質寫出並配平a步化學方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4轉化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時氧氣，根據化合價的變化寫出C步化學方程式4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案為：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
（3）2SO2+O2
| 催化劑 | .
⑥ 哪種離子交換樹脂對釩的吸附容量大
離子交換樹脂法應用於電鍍廢水、酸洗廢水或電子生產領域廢水處理，根據回水溶液答的PH值，可以選擇多款樹脂，比如強酸性陽樹脂（PH要求較苛刻，吸附范圍相對較窄），大孔弱酸樹脂（吸附能力大，但對PH有明確要求），螯合樹脂（吸附力強，對PH應用范圍廣，但相對於前兩者價格較高，但因為其雙羧基的抓取能力，對二價金屬離子的選擇性吸附能力頗佳）。
目前國內外電子生產領域及電鍍廢水等，普遍存在偷排廢水或繳費交由環保部門污水處理站集中處理，其實這些廢水通過樹脂吸附處理後，完全可以變廢為寶。本公司擁有以上三款產品及應用工藝，如用戶感興趣，可以進一步交談。螯合樹脂對二價金屬離子的選擇性吸附，可以參照附件中資料。
⑦ 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研製了一種離子交換法回收釩的新工
（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V2O5+10Al | 高溫 | .
⑧ 隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，並被譽為「合金的維生素」．為了回收利用
（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V2O5+10Al 6V+5Al2O3
故答案為：3V2O5+10Al | 高溫 | .
⑨ 工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題：(1)煅燒
(1)接觸室防止催化劑中毒 (2)SO 2 +V 2 O 5  2V 2 O 5 +4SO 3 (3)在常壓下SO 2 就可以達到較高的轉化率 (4)①② V 2 O 5 +SO 3 2 ﹣ +4H + =2VO 2+ +SO 4 2 ﹣ +2H 2 O 4 80℃
⑩ 隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，並被譽為「合金的維生素」．為回收利用含
（1）釩核外電子排布式為1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 ，處於d區，故釩處於第四周期第ⅤB族；鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V 2 O 5 +10Al 6V+5Al 2 O 3 ，
故答案為：四；VB；3V 2 O 5 +10Al 6V+5Al 2 O 3 ；
（2）加入硫酸和亞硫酸鈉，目的是利用氧化還原反應，用亞硫酸鈉還原V 2 O 5 ，將V 2 O 5 轉化為可溶性的VOSO 4 ，便於提純，
故答案為：將V 2 O 5 轉化為可溶性的VOSO 4 ；
（3）根據NH 4 VO 3 難溶於水，利用復分解反應沉澱VO 3 - ，離子方程式為：NH 4 + +VO 3 - =NH 4 VO 3 ↓，
故答案為：NH 4 + +VO 3 - =NH 4 VO 3 ↓；
（4）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H 2 C 2 O 4 溶液滴定（VO 2 ） 2 SO 4 溶液，主要產物為CO 2 和VOSO 4 ，根據化合價升降，寫出的離子方程為2VO 2 + +H 2 C 2 O 4 +2H + =2VO 2+ +2CO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：2；1；2；2；2；2H 2 O；
（5）根據NH 4 VO 3 在焙燒變化的圖象可知：
2NH 4 VO 3 ═V 2 O 5 +2NH 3 ↑+H 2 O
234g34g18g
減少值開始為0～17g，曲線到200℃時（約為16.0g）曲線開始平直；到約為300℃時又開始減少（H 2 O的質量），到350℃時減少24g時就不再變化，所以NH 4 VO 3 在焙燒過程中200℃時左右先失去氨；在300～350℃再失去水，
故答案為：B． |
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