鉀離子離子選擇去電極法

㈠ 離子選擇電極的介紹

離子選擇電極又稱離子電極。一類利用膜電位測定溶液中離子活度或濃度的電化學感測器。1906年由R.克里默最早研究，隨後由德國哈伯（F.Harber）等人製成的測量溶液PH的玻璃電極是第一種離子選擇電極，到60年代末，離子選擇電極的商品已有20多種。離子選擇電極具有將溶液中某種特定離子的活度轉化成一定電位的能力，其電位與溶液中給定離子活度的對數成線性關系。離子選擇電極是膜電極，其核心部件是電極尖端的感應膜。按構造可分為固體膜電極、液膜電極和隔膜電極。離子選擇電極法是電位分析的分支，一般用於直接電位法，也可用於電位滴定。該法的特點是：①測定的是溶液中特定離子的活度而不是總濃度；②使用簡便迅速，應用范圍廣，尤其適用於對鹼金屬、硝酸根離子等的測定；③不受試液顏色、濁度等的影響，特別適於水質連續自動監測和現場分析。目前，PH和氟離子的測定所採用的離子選擇電極法已定為標准方法，水質自動連續監測系統中，有10多個項目採用離子選擇電極法。

㈡ 測定血清中的鉀鈉，間接ISE法與FES法這兩種方法有什麼關系有無可比性

ISE法，就是離子選擇電極法，它是用電位計測量離子， 電位測量電路的一側為測量電極（即離子選專擇電極），另屬一側為參比電極，當被選擇的離子與ISE電極膜接觸反應時，電位計電路中的電動勢立即發生變化，產生電位差。電位差的大小，與溶液中鈉鉀離子活度呈正比，亦與離子濃度呈正比。ISE法分為間接法（本問題所提及）和直接法，其中間接法據我了解是目前最常用的了，它需要先用稀釋液進行稀釋再進行測定，使得溶液中離子活度等於離子強度。
FES法，就是火焰光度法，它是測定被測離子的發射光強度，鉀、鈉原子接受火焰的熱能而激發，處於激發態，會發射出特定波長的光線，然後回到基態。發射光的強度與鉀、鈉離子的濃度呈正比。不管是用直接測定法還是內標准測定法，都是需要在測定前進行稀釋的，但是稀釋液是不一樣的。
如果說間接ISE法和FES法有什麼關系的話，就是樣品都需要稀釋，但是稀釋液不同，另外，兩種方法的測定結果單位是相同的，都是mmol/L濃度。兩者結果也比較類似，但是我沒有進行過專門的實驗。另外，間接ISE法不需要燃料，可與自動生化分析儀組合，是我了解到的主流的方法。

㈢ 離子選擇電極法

方法提要

硫離子選擇電極以硫化銀為敏感膜，它對銀離子和硫離子均有響應，其電極電勢與被測溶液中銀離子活度呈正相關。

銀離子活度和硫離子活度由硫化銀溶度積決定，即電極對S^2-的響應是通過Ag₂S的溶質積K_sp間接實現的，因而測定的電極電勢值與硫離子活度的負對數呈線性關系。當標准系列溶液與被測液離子強度相近，兩者電極電勢相等時其S^2-濃度也相等。

加入抗壞血酸作抗氧化劑，防止S^2-被溶解氧所氧化。海水中硫含量大於160μg/L時可直接取樣測定。小於160μg/L時，可加入乙酸鋅溶液使硫離子形成硫化鋅隨氫氧化鋅共沉澱，再將沉澱溶於鹼性EDTA-抗壞血酸抗氧配位溶液後進行測定。

適用於大洋近岸海水中硫化物的測定

檢出限(S^2-)為3.3μg/L。

儀器和裝置

離子計或精密pH計。

硫離子選擇電極。

雙液界飽和甘汞電極［外充液為硝酸鉀溶液］。

電動離心機。

滴定管(50mL)，棕色。

鐵芯磁轉子(被覆聚乙烯膜)。

試劑

鹽酸。

抗氧配位儲備溶液分別稱取40gNaOH、40g乙二胺四乙酸二鈉至200mL聚乙烯燒杯中，加60mL水(已煮沸並放冷或已通氮氣除氧)，溶解及冷卻後稀釋至200mL，轉入聚乙烯試劑瓶中，於陰涼處保存。

抗氧配位使用液

a.取100mL抗氧配位儲備溶液，加5g抗壞血酸，加水稀釋至500mL，盛於聚乙烯試劑瓶中(用時現配)。

b.取100mL抗氧配位儲備溶液，加5g抗壞血酸，溶解。盛於聚乙烯試劑瓶中(用時現配)。

氫氧化鈉溶液(400g/L)。

乙酸鋅溶液(1.0mol/L)稱取22g乙酸鋅溶於水中，並稀釋至100mL。

飽和氯化鉀溶液稱取80gKCl溶於100mL水中，須保持有KCl結晶。

硝酸鉀溶液(0.1mol/L)稱取1.02gKNO₃溶於水中，並稀釋至100mL。

硫代硫酸鈉標准溶液c(Na₂S₂O₃·5H₂O)≈0.1mol/L稱取25g硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃·5H₂O)，用新煮沸並冷卻的水溶解，稀釋至1000mL，加入1g無水Na₂CO₃或數粒HgI₂以防止分解，混勻。保存於棕色瓶中。

硫代硫酸鈉標准溶液標定於250mL碘容量瓶中加入1gKI及50mL水，加15.00mL重鉻酸鉀標准溶液 及5mL(1+1)HCl，於暗處靜置5min後用滴定管滴加Na₂S₂O₃標准溶液至呈黃綠色，加入1mL澱粉溶液(10g/L)，繼續滴定至藍色剛剛褪去(同時呈現亮綠色)為終點。由滴定耗硫代硫酸鈉溶液的體積和移取重鉻酸鉀標准溶液體積及其濃度，計算硫代硫酸鈉溶液的濃度(mol/L)。

重鉻酸鉀標准溶液 稱取4.904g重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)，加水溶解，全量轉入1000mL容量瓶，加水至標線，混勻。

澱粉溶液(10g/L)稱取1g可溶性澱粉，置於200mL燒杯中，加少許水調成糊狀後，再加入100mL沸水並煮至無色透明。若渾濁則冷卻後過濾。加入少許苯甲酸可防腐。

碘標准溶液c(1/2I₂)=0.1000mol/L稱取15g碘化鉀(KI)溶於50mL水中，加入6.345g碘(I₂)，溶解後全量轉入500mL容量瓶中，加水至標線，混勻。貯存於標色瓶放陰涼處保存。

硫化物標准溶液c(1/2Na₂S)≈0.200mol/L稱取5g硫化鈉(Na₂S·9H₂O)溶於新煮沸經冷卻的100mL水中，加入1gNaOH，定容至200mL。

硫化物標准溶液標定移取2.00mL硫化鈉標准溶液置碘容量瓶中，依次加入50mL水/20.00mL碘標准溶液［c(1/2I₂)=0.1000mol/L］、2mL(1+1)HCl，用已標定的Na₂S₂O₃標准溶液滴定呈淡黃色，加入1mL澱粉溶液(10g/L)，繼續滴定至藍色剛消失為終點。重復標定，兩次讀數差應小於0.03mL。

按下式計算硫化鈉標准溶液的濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:c(1/2Na₂S)為硫化鈉標准溶液濃度，mol/L;c₁為碘標准溶液濃度，mol/L;V₁為碘標准溶液體積，mL;c₂為硫代硫酸鈉標准溶液濃度，mol/L;V₂為硫代硫酸鈉標准溶液體積，mL;V₃為硫化鈉標准溶液體積，mL。

硫化物標准使用溶液c(1/2Na₂S)=0.200mol/L准確移取一定量(V，mL)的硫化物標准儲備溶液，置於50mL容量瓶中，加水至標線，混勻。

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:c_a為硫化物標准儲備溶液標定濃度，mol/L。

校準曲線

移取5.00mL硫化物標准使用溶液［c(1/2Na₂S)=0.200mol/L］置於50mL容量瓶中，加抗氧配位使用液至標線，混勻。

用抗氧配位使用液(a)逐級稀釋配製標准系列各濃度:0mol/L、2.00×10^-7mol/L、2.00×10^-6mol/L、2.00×10^-5mol/L，2.00×10^-4mol/L、2.00×10^-3mol/L、2.00×10^-2mol/L。分別倒入50mL燒杯中，加入鐵芯磁子，以硫離子選擇電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，在電磁攪拌下從低濃度至高濃度測定標准系列的電勢值E_i。其中零濃度的電勢值為E₀。以(E_i-E₀)為縱坐標，相應濃度為橫坐標，在半對數坐標紙上繪制校準曲線。

分析步驟

准確量取20～40mL水樣(根據硫含量而定)至50mL容量瓶，加入10mL抗氧配位使用液(b)，加水至標線，混勻。按上述步驟測定其電勢值(E_x)。

若水樣中硫含量小於160μg/L。可改為:

量取200mL水樣至200mL聚乙烯燒杯中，加1mL1.0mol/L乙酸鋅溶液，用400g/LNaOH溶液調pH為12左右，再攪拌片刻，靜置沉澱。離心分離，棄去清液。以少量水洗澱澱2次。沉澱用10mL抗氧配位使用液(b)溶解後，轉移至50mL容量瓶中，加水至標線，混勻。按上述步驟測定其電勢值(E_x)。

同時在50mL容量瓶中加入10mL抗氧配位使用液(b)，加水至標線，混勻。按上述步驟測定其分析空白電勢值E_b。

上述測定均需平行6次，取平均值。

據(E_x-E_b)值從校準曲線上查出相應的濃度，按下式計算水樣中硫化物的濃度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ_S2-為水樣中硫化物(S^2-)濃度，mg/L;c_x為查標准曲線得的硫(S^2-)的濃度，mol/L;V為水樣體積，mL;16.04為1/2硫的摩爾質量數值，單位用g/mol。

注意事項

1)電極性能的好壞是決定測試結果的關鍵，為此對電極的使用要注意保護。

2)當pH>13時，電極膜受腐蝕。由於在強鹼性溶液中操作，所以要注意控制溶液的pH值，電極用後要用去離子水洗凈到空白值，擦乾避光保存。

3)CN^-會使電極中毒干擾測定。可加入甲醛掩蔽，加入量視CN^-濃度大小而定。

㈣ 離子選擇電極法(ISE)直接法和間接法的區別

離子選擇電極（復ISE）是一種電化學感測制器，其結構中有一個對特定離子具有選擇性響應的敏感膜，將離子活度轉換成電位信號，在一定范圍內，其電位與溶液中特定離子活度的對數呈線性關系，通過與已知離子濃度的溶液比較可求得未知溶液的離子活度，按其測定過程又分為直接測定法和間接測定法，目前大部分採用間接測定法，由於間接測定法將待測樣本稀釋後測定，所測離子活度更接近離子濃度。

ISE法具有標本用量少，快速准確，操作簡便等優點。是目前所有方法中最為簡便准確的方法。缺點：電極具有一定壽命，使用一段時問後，電極會老化。

㈤ 人體中鉀含量指數多少比較正常

鉀是維持細胞生理活動的主要陽離子，在保持機體的正常滲透壓及酸鹼平衡、參與糖及蛋白代謝、保證神經肌肉的正常功能等方面具有重要作用。血鉀正常值：
火焰光度計法： 3.5～5.3mmol/L(3.5～5.3mEq/L)。
離子選擇去電極法：3.9～5.3mmol/L(3.9～5.3mEq/L)。
酶動力學法： 3.5～5.1mmol/L(3.5～5.1mEq/L)。人體內的鉀主要來源於食物，食物中的鉀90%以上短時間內在腸道被吸收，吸收入血液的鉀在4h內即有90%從腎排出體外。鉀離子大部分(98%)存在於細胞內，少量存在於細胞外液，且濃度恆定。組織細胞中平均含K+150mmol/L，紅細胞內含K+約105mmol/L，血清中含K+約4～5mmol/L。體內的鉀離子經常不斷地在細胞內與體液之間相互交換，以保持動態平衡

㈥ 血清鉀離子離子選擇電極法低了，怎麼樣提高

有關電極的概念 離子選擇性電極(ISE)：對某種特定的離子,具有選擇性響應.它能將溶液中特定的離子含量轉換成相應的電位,從而實現化學量→電學量的轉換,而對溶液中的離子濃度進行測量. 指示電極：電極電位與溶液中待測離子活度（或濃度）呈Nernst響

㈦ 鉀2.19算太底嗎吐了幾天掛吊針幾天現在不哄了，能吃少許飯，可是還是全身無力呀，該怎麼辦才好，急

朋友你好
鉀2，19算很低了，血鉀正常值不低於3.5
體內的鉀離子是多吃多排，不吃也排的
你吃少量的飯，只能補充一點家梨子，有時甚至補不上鉀離子，但是你排尿的時候會排除家離子，所以說你要繼續服用氯化鉀口服液，來補充鉀離子，你的全身無力，就是缺鉀的表現，多吃一些含鉀的食物，如香蕉

㈧ 離子選擇性電極法的優勢

1.操作方便，迅速，不損及試液體系，也適於一些不宜用其他方法分析的樣品，如有色或混濁樣品等。
2.儀器比較簡單，輕便。
3。較易用於流動監測和自動化檢測。
4.電極直接響應的是離子活度，不是濃度，故對生物，醫學，化學更適合，尤其是現在微電試樣技術的發展，使得在細胞內檢測也已成為可能。

㈨ 鈉鉀氯有哪些測定方法，標本有什麼要求

鈉和鉀都是白色金屬，氯在常溫常壓下是黃綠色氣體，可以目測。
鈉和鉀進行焰色反應，在無色火焰中灼燒時，透過藍色鈷玻璃看，鈉的火焰是黃色，鉀的火焰是紫色。
標本的要求是鉀的純度要求較高。