硝酸銫去鈣鎂離子

A. 檢驗硫酸根離子,鈣離子,鎂離子是要用什麼試劑,有沒有先後順序

硫酸根離子的檢驗是先加硝酸除溶液中碳酸根離子的干擾，再加二氯化鋇溶液，有沉澱則含有硫酸根離子。
檢測水的硬度也就是檢測水中鈣、鎂離子的含量。先用氨水把溶液PH值調整至10，再往溶液中加20毫升氯化銨-氨水緩沖溶液，加5滴鉻黑T指示劑，顯紅色則有鈣鎂離子，顯藍色則無。

B. 我的魚缸上結了不明晶體，懷疑為鈣鎂離子，如何用較簡單的方法驗證其為鈣鎂離子

離子是不會結晶的。
如果懷疑是鈣鎂，那水中一般是碳酸鹽，即碳酸鈣和碳酸鎂。
加點稀酸，看冒不冒泡。

還有，一般來說，水中硬度較大的話，易析出碳酸鹽，但並不是純的，所以不會是晶體，而是白色不透明的硬質混合物。

C. 硝酸鉀的除雜流程（鈣離子，鎂離子硫酸根離子）

KNO3 Ca2+ Mg2+ SO42-
先加KOH，除掉鎂離子，然後加Ba（NO3）2，除掉硫酸根離子，左右加K2CO3，除掉碳酸根，最後加HNO3中和多餘的氫氧根以及去掉碳酸根

D. 金屬產品上殘留的助焊劑如何處理 選用的特級去離子水洗不掉有沒有一種既可以洗干凈，又不損傷金屬產品的

通常的醇基助焊劑生產商都是不敢往裡面摻水的，摻入不到500克水，焊接就會炸錫，錫珠滿板都是，五百克水換掉五百克溶劑，省了不到二元錢，你認為值嗎？所以說，不存在有故意摻水的可能。
只有助焊劑配方體系的表面活性不夠，及板材受潮，錫條的雜質其它工藝造成錫珠的可能性是最多的。

工業酒精摻水的可能性仍然很小，這樣，你備一個比重計（0.795正鍘0.01，或者就酒精計（因溫度不同，通常在99-104低於99%不收貨）

給你一個SINOSMT內部檢測的標准。
一.鹵素含量的測定 實驗方法:電位滴定法 1.試劑:(1)乙醇—苯混合溶液(10:1) (2)硝酸銀標准溶液 0.05N (需標定) 2.儀器:電位差計、銀電極、甘汞電極(玻璃電極) 3.基本原理:(略) 注:由能斯特公式導出電位滴定法是一種測量滴定反應過程中電位變化的方法,當滴定反應達到等當點時,待測物質濃度突變,使指示電極的電位產生突躍,故可確定終點。 4.硝酸銀標准溶液的配製: 用萬分之一天平稱量8.494g硝酸銀,後溶解至1L容量瓶中(0.05N)。 5.基準氯化鈉標准溶液的配製: 用減量法稱量氯化鈉(優級純)至坩鍋中,在550℃下烘烤2個小時左右,降至室 溫,轉至稱量瓶中稱量,取50ml小燒瓶,將氯化鈉慢慢(分幾次)向小燒杯中倒,稱重 1.64g,溶解後轉移至1L容量瓶中。(1ml=0.001g氯) 6.鉻酸鉀(2%)溶液配製: 稱取2g鉻酸鉀配成2%的水溶液。 7.標定硝酸銀: 吸取10ml溶液於250ml錐形瓶中,以鉻酸銀溶液為指示劑, 用硝酸銀溶液滴定至淡黃色為終點。按下式計算系數C： C=0.01/V (g/ml). 8.實驗步驟：准確稱量試樣(約1g)若為焊劑則移取已知比重的試液1ml,配製成200ml溶液於 500ml燒杯中,接好電極, 開動電磁攪拌,用0.05N硝酸銀溶液滴定,記錄消耗的硝酸銀溶液體積(ml)和相應的電極電位(mv).全部實驗需進行空白試驗。 Cl%=C(V-V0)/m x100%

二、酸值的測定: 實驗方法: 酸鹼滴定法 1.試劑: (1)無水乙醇 (2)甲苯 (3)0.1N KOH標准溶液:將5.6gKOH溶於蒸餾水中,備用。 (4)酚酞溶液:1g酚酞溶於甲醇溶液中至100ml。 2.實驗步驟: (1)用溶劑(選(1)、(2)或(1)+(2))溶解約1g樣品(若為焊劑則移取已知比重的試液1ml),溶於100溶劑內。 (2)滴加酚酞指示劑,立即用KOH溶液滴定至淺粉紅色,持續15S即可。 (須做空白) 酸值=N(V-V0)×56.11/m (mgKOH/g)

三、擴展率測定: 實驗方法:游標卡尺測量法實驗步驟: 1.樣板的制備: 將T2銅板剪成適當的小塊,用(1:2)鹽酸除去氧化膜後,用水沖洗,再用乙醇2銅板剪成適當的小塊,用(1:2)鹽酸除去氧化膜後,用水沖洗,再用乙醇2銅板剪成適當的小塊,用(1:2)鹽酸除去氧化膜後,用水沖洗,再用乙醇清洗,放置空氣中乾燥後,放入150℃±5℃烘箱內1小時氧化,取出放入嚴密的玻璃瓶中備用。 2.試料稱取0.3000±0.002g實芯焊絲(Φ1.0),用小細棒彎成小圓。 3.試驗步驟將銅板一角彎一小角,將試料環放在試驗板中心,用鑷子夾住試驗板小角(焊劑滴三滴,固體焊劑稱3g)放入錫鍋,在30s內熔化並擴展,取出常溫下冷卻,用乙醇清除殘余物,用千分尺測銅板厚度H0和銅板中試料中心最高處的厚度HA。 擴展率=4.06-(HA-HO)/4.06×100%

四、焊劑含量測定(焊絲) 實驗方法:減量法 1.試劑: 丙三醇、異丙醇(無水乙醇或95乙醇) 實驗步驟: 1.取樣:取焊絲10～20g,並准確稱至0.001g,質量為m1。 2.熔樣:取大約60g丙三醇於燒杯中,加熱至冒白煙,用長鑷夾取樣品,輕輕放入溶液中繼續加熱至微沸。 3.洗樣:待樣品冷卻,凝固後取出,用水沖凈,再用異丙醇將表面擦凈。 4.稱樣:准確稱量上述樣品,質量為m2, 焊劑含量% = (m1 - m2)/m1× 100

五、錫含量測定實驗方法:滴定法 1.試劑: (1)濃硫酸H2SO4 (2)濃鹽酸HCl (3)KIO3標准溶液(0.004000g/ml,需標定) (4)Al片、錫粒(99.99%以上) (5)碳酸氫鈉飽和溶液、1%的澱粉溶液 2.儀器:酸式滴定管、玻璃彎管(帶膠塞)、錐形瓶 3.實驗准備 (1)KIO3標准溶液的配製和標定 A:配製:稱5.2gKIO3、26gKI、0.9gNaOH置於500ml燒杯中,加入200ml水, 加熱至完全溶解,冷卻至室溫後,轉移於2000ml容量瓶中,用純水稀釋至刻線,混勻備用。注: 1.若溶液不澄清,應先過濾後稀釋。 2.此溶液應避光保存,每次標定後使用。 B:標定: 1.准確稱取0.100g純錫,質量為m,置於錐形瓶中。 2.加入20ml濃硫酸,加熱,至冒白煙後,自然冷卻至室溫。 3.加入70ml純水,沿壁緩慢加入,搖勻,靜置。 4.加入50mlHCL後,再加入1.5～2gAl片,迅速塞緊瓶口,待反應一段時間後加熱, 且膠管一端插入NaHCO3飽和液中,反應至冒大泡,迅速用水沖冷。 5.加入5ml澱粉溶液,快速用KIO3溶液滴定, 至溶液由無色變成淡蘭紫色,持續15S即可。消耗KIO3溶液體積為V3溶液體積為V3溶液體積為V 滴定度T = m/v (g/ml) (2)飽和NaHCO3溶液配製3溶液配製3溶液配製取與所需溶液等體積的純水,然後慢慢加入NaHCO3,邊加邊攪拌,至固體溶解。 (3)1%的澱粉溶液配製取30ml純水加熱至沸,溶入1.0g澱粉,至完全溶解後,再加入69ml純水,備用。 4.錫含量測定 A:試樣制備取20～30g焊絲,用甘油加熱熔化,以除去焊劑,冷卻後,用鑷子夾出後, 用水洗再用異丙醇將表面擦凈,備用。 B:測定將A所得試樣鋸末,准確稱取約0.150g,加入H2SO4等,其餘步驟同KIO3溶液標定。原始記錄模式: 硫酸紙重: TKIO3×V Sn%= ——————— ×100 m
六、樣品制備 實驗方法:抽提法 1.試劑:異丙醇 2.儀器:250ml平底燒瓶、配套溫包、抽提管、冷凝管。實驗步驟: (1)取樣:取焊絲80～100g,切成2～3mm,作為樣品備用。 (2)抽提:取抽提管,用濾紙堵上小孔,小心將樣品倒入抽提管, 並保證濾紙與管壁間無樣品進入。取100ml左右異丙醇加入燒瓶,安裝好裝置,並將冷凝管上口用濾紙包好,大約抽提4小時。 (3)蒸餾:卸下抽提管,裝上蒸餾裝置,將溶液蒸至75ml左右後,停止加熱。 (4)揮發:將抽提液倒入小燒杯中,水浴加熱,至剩2ml左右。 (5)烘乾:放入烘箱中於110±5℃下烘乾,2小時後取出,放入乾燥器中備用。

七、發泡實驗 一.儀器:200ml小燒杯、發泡器、刻度尺。二.實驗步驟: (1)取樣品160ml於200ml燒杯中,放入發泡器,量其上升高度(mm),若升至 200ml以上,且泡沫細小、均勻,則發泡性好。 (2)取出發泡器,若泡沫在15S內不完全消失,且液面四周仍有小泡殘留, 則合格。

八、顏色 實驗方法: 目測法實驗步驟: 1.取200ml干凈小燒杯,加入100ml左右待測液。 2.將其與標准液平行放置,看其顏色是否相同。 3.若顏色有異,需從各方面考慮其原因。

九、比重 一.儀器:比重計、比重管、溫度計。二.實驗步驟: (1)將待測液約100ml,倒入比重管,估計其大約比重,選比重計, 將其放入待 測液中,靜置。 (2)在視線與其刻線對應凹液面相平時,讀數,准確至0.001。 (3)記錄測試時環境溫度和濕度。

十、機械雜質 實驗方法:目測法實驗步驟: 1.取干凈燒杯200ml,倒入150ml左右待測液,靜置。 2.透過燒杯看溶液中是否有懸浮物、漂浮物等雜質。

十一、水溶物電導率試驗 1.在四個100ml燒杯內,分別加入去離子水50ml,將兩個燒杯保存作為核對標准,其餘 二個燒杯中分別加入0.05±0.005g固體焊劑(或0.1ml液體焊劑)。 2.用電爐將燒杯中的水燒開,當大量冒氣泡時即停止,注意不要爆沸。 3.用去離子水徹底沖洗電導電極,然後浸入燒杯中記下讀數。 核對標準的電導,如大 於2μs/cm,則該水已被水溶性物質污染,所有實驗需重做。 4.二個試驗結果的平均值作為試液的電導率。用μs/cm表示。

十二、絕緣電阻試驗 1.樣板制備 1.1 將特別的梳型電極樣板,用1:2鹽酸溶液除去氧化膜後,用水洗凈,用乙醇擦乾。 1.2 將液體焊劑或固體焊劑(配成30%異丙醇溶液)1ml均勻塗覆在1.1中處理的板上。1.3 a.焊後:1.2處理的將覆銅板放在干凈的錫鍋中焊接,待用。 b.焊前:1.1處理好的板子即可放在乾燥箱中在60±1℃溫度下乾燥1h。 1.4放入溫度40±2℃,相對濕度約90+2(-3)%的潮濕箱中,72h後取出, 再放入盛有特級酒石酸鉀鈉飽和溶液的乾燥器內。1小時左右取出測定, 使用高阻表, 以直流 500v在3min內測定。

十三、銅板腐蝕試驗 1.試樣制備 1.11試樣: 0.3×30×30mm的T2銅板放入HCL(1:2)溶液中,除去氧化膜後,用水沖 洗,再用乙醇清洗。放置空氣中充分乾燥後,放入乾燥器待用。 1.12 50×150mm單面覆銅板放入HCL(1:2)中除去氧化膜後,用水沖洗, 再用乙醇清洗放置空氣中充分乾燥後,放入乾燥器待用。 1.2試料 1.21 0.1g樹脂芯錫絲或焊膏 1.22 0.1g實芯焊絲試驗時再加0.005g固體焊劑或松香焊劑 1.23 0.1實芯焊絲試驗時再滴液體焊劑。 2.試驗步驟: 2.1取0.1g試料放在1.11制備的銅板表面,250℃左右加熱,(放在設定的錫鍋中), 加熱約5s,使試料熔化,常溫冷卻後作為試樣。制四塊試樣, 一塊保持在常溫乾燥狀態作為對照,三塊放在40±2℃溫度,90±2(3)%的恆溫箱中,連續72 小時後取出將它們同時對照試樣相比,檢驗腐蝕。 2.2在1.12制的覆銅板用75W的烙鐵焊接5個焊點,共制四塊試樣, 其中一塊試樣保持常溫乾燥狀態,留作對照試樣。三塊試樣作為腐蝕試樣,放在溫度為40±2%,濕度90+2(-3)%的潮濕箱中,連續72h後取出,將它們同對照試樣相比,檢驗腐蝕與否。 3.腐蝕結果評定放大20倍觀察比較腐蝕試樣與對照試樣,無明顯變化時則可以為無腐蝕,但試樣與對照試樣比較,出現下列現象之一者則視為腐蝕。 A.試樣在焊接過程中產生的顏色可不判為腐蝕, 但當其潮濕條件下產生的綠蘭色或與對照試樣比較顏色擴大,則視為腐蝕。 B.當焊劑殘留物內產生白斑或焊劑水化時,則視為腐蝕

E. 如何去除硬水中的鈣鎂離子

去除硬水中的鈣鎂離子方法是使用君浩環保軟化水設備，軟化水設備的工作原理又有兩種。
1)離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)、軟水機、軟水器。
2)膜分離法：納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

F. 如何分離溶液中的鎂離子和鈣離子

1.先加硫酸鈉除去鋇離子
ba2+
na2so4=baso4+2na+
2.再加氫氧化鈉除去鎂離子
mg2+
+2naoh=mg(oh)2+2na+
3.最後加碳酸鈉除去鈣離子
ca2+
+na2co3=caco3+2na+

G. 硝酸銫是離子化合物還是共價化合物

硝酸銫屬於活潑金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，類似硝酸鈉，這種化合物一定是離子化合物。望採納，謝謝。

H. 溶於水全是離子的物質 至少說出20種 謝謝。

強電解質類物質，包括
1.強酸類：鹽酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸等，在中學階段一般認為硫酸也能完全電離
2.強鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇等，氫氧化鈣微溶，但在溶液中也視為完全電離
3.鹽類：
鈉鹽類：氯化鈉，硫酸鈉。碳酸鈉。碳酸氫鈉，醋酸鈉，硝酸鈉，硫化鈉等
鉀鹽類：氯化鉀，氯酸鉀，硫酸鉀，碳酸鉀，硫化鉀等
硝酸鹽類：硝酸鐵，硝酸銀，硝酸銅，硝酸鈣，硝酸亞鐵，硝酸鋅等
銨鹽類：氯化銨，碳酸銨，碳酸氫銨，硝酸銨，硫酸銨，醋酸銨等
中學階段接觸到的大多數硫酸鹽，大多數金屬氯化物溶解時也完全電離。

I. 水樣中如果含鈣、鎂、鐵等金屬離子應該加什麼試劑去除

水樣中如果含鈣、鎂、鐵等金屬離子應該加濃硝酸試劑去除。

例如：檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中燒成灰，然後在燒杯中用濃硝酸（強腐蝕性的化學葯劑）溶解茶葉灰並加蒸餾水（純凈水）稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液於小試管中，用KSCN（一種檢驗鐵離子的化學葯劑）溶液檢驗，溶液會變成血紅色即含有鐵離子。

方法的選擇

氨氮檢測方法，通常有納氏比色法、苯酚-次氯酸鹽（或水楊酸-次氯酸鹽）比色法和電極法等。納氏試劑比色法具操作簡便、靈敏等特點，水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類、顏色，以及渾濁等干擾測定。

需做相應的預處理，苯酚-次氯酸鹽比色法具靈敏、穩定等優點，干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對水樣進行預處理和具測量范圍寬等優點。氨氮含量較高時，尚可採用蒸餾﹣酸滴定法。

J. 水中鈣，鎂，鐵離子過高投加什麼葯劑可以去除

加入適量純鹼並煮沸即可