放電正離子去正極

① 電化學中充電放電時陰陽離子的移動方向

陽離子的移正極，陰離子的移向負極。

兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。

原電池反應屬於放熱的反應，基本都是氧化還原反應，但電子轉移是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。

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原電池的形成條件

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、溶液中有電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、能夠發生的反應是自發的氧化還原反應。

電化學在航空、航天、輕工、儀表、醫學、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。世界上十分關注能源、材料、環境保護、生命科學等研究課題都與電化學以各種各樣的方式關聯在一起。

② 請問第十六題為什麼正極連正極負極連負極謝謝。

因為你是在充電啊，把正電荷充到正極，負電荷充到負極，這樣放電的時候正極才能流出正電荷，負極流出負電荷。
謝謝採納，不懂再問。

③ 為什麼電解池中正離子向負極運動，原電池中向正極運動

這是因為，對原電池而言，外電路電流從正極流向負極，內電路電流從負極流向正極。負極或負極上的反應物比正極電極或正極上的反應物活潑，失去電子，電子從電勢低的地方向電勢高的地方運動，電子的運動方向和電流相反。所以，在原電池中，以陽離子運動方向代表電流的方向，（內電路電流從負極流向正極），從負極流向正極。
而電解池與原電池最大的區別在於，電解池有外加電源，將電能轉化為化學能，電解質溶液中的陰離子移向陽極（與外加電源的正極相連），陽離子移向陰極（與外加電源的負極相連），同性相斥、異性相吸。
原電池是將化學能轉化為電能。重要一點，金屬靠自由電子導電，溶液靠陰陽離子導電。
無論原電池、電解池，都是正電荷的運動方向代表電流方向。

④ 老師充電時,陽離子從正極移向負極;放電時陽離子從負極移向正極,這個判斷對嗎

充電時：陽極帶正電荷，陰極帶負電荷，正負相吸，所以陽離子從正極移向負極；
放電時：負極失去電子，形成帶正電荷的離子，正極得到電子，形成帶負電荷發離子，正負離子相吸，所以陽離子從負極移向正極。

⑤ 放電的時候正離子的移動方向

在原電池中，陽離子移向正極，以補充正極因為得電子而減少的陽離子。
在電解池中，陽離子移向陰極。因為電解池中溶液中的陽離子會在陰極處得電子而減少，所以要其他的陽離子過來補充，繼續得電子，從而放電。

⑥ 急求解決鋰離子電池的工作原理，在放電的時候鋰離子為什麼會從負極脫出插入到正極謝謝！

正負極電壓不同，接通電池之後，電子從電壓低的流向電壓高的

⑦ 鋰電池充放電過程中，電池內部離子移動的問題，老師說正負離子都會遷移，方向相反。

恆定電流是指在任一時刻，內外電路橫截面電流相等，比如有鹽橋的原電池，外電路若遷移2mol電子，鹽橋中間開始有2mol鉀離子向正極移動，2mol氯離子向負極移動，它們背向而行，沒有重疊的時候，內電路橫截面遷移電荷還是2mol