溫度與超濾率呈直線關系

⑴ 金屬電阻和熱敏電阻溫度特性的物理實驗中，為什麼要驗證LnR與1／T呈線性關系

在物理中通常要通過數學辦法來得出結論，而在研究兩個量之間關系時通常是根據列表描點連線的辦法來解決，如果做出來的圖像是曲線的話不能說明什麼問題，但如果是直線，也就是線性關系，就能說明是正比，故一般需驗證他們呈線性關系

⑵ 溫度變化率對材料的熱膨脹系數之間有什麼關系

熱膨脹系數（CTE），分為線膨脹和面膨脹及體膨脹，通常不額外說明都指線膨脹。材料的CTE通常隨溫度升高而升高，有的材料在高溫下發生相變或反應，會導致明顯變化。非各項同性材料比如編織的碳纖維或復合板等不同方向是明顯不同，隨溫度變化的斜率也不同。
熱膨脹系數在較大的溫度區間內通常不是固定的常量，但是在較小的溫度區間內可以視為常量，即不變的。

⑶ 臨界溫度與對比溫度之間的關系

關系：對比溫度等於氣體所處實際狀態下的絕對溫度除以臨界溫度。

相關詞語解釋：
1.對比溫度，是實際氣體無因次的重要基本對比狀態參數之一。

2.臨界溫度，使物質由氣態變為液態的最高溫度叫臨界溫度。每種物質都有一個特定的溫度，在這個溫度以上，無論怎樣增大壓強，氣態物質都不會液化，這個溫度就是臨界溫度。

3.絕對溫度，即熱力學溫度，又叫熱力學溫標，符號T，單位K（開爾文，簡稱開）。 早在1787年法國物理學家查理（J.Charles）就發現，在壓力一定時，溫度每升高1℃，一定量氣體的體積的增加值（膨脹率）是一個定值，體積膨脹率與溫度呈線性關系。國際實用溫標是以國際上所通過的一系列純物質的固定點，此時的固定點也就是系統內部完全達到平衡狀態，在宏觀上沒有變化，而滿足平衡狀態的充要條件是：力學平衡，熱平衡，相平衡，和化學平衡（如平衡氫三相點、平衡氫沸點、氧三相點、水三相點、錫凝固點等）。此時的固定點作為基準用於標定規定的基準溫度計（如鉑電阻溫度計和鉑-10%銠/鉑熱電偶等）並給出相應的內插公式用於測定溫度。

⑷ 濃差極化現象該怎麼解決

你的問題太模糊了。
這是摘自其他文獻的解決辦法，希望對你有所幫助。
一、增高流速
首先可以採用化工上常用的增加騷動的措施。也就是說設法加大流體流過膜面的線速度，其中也包括採用層流薄層流道法。
二、填料法
如將29～100us的水球放入被處理的液體中，令其共同流經反滲透(藉助於半透過膜的膜分離技術)器以減不膜邊界層的厚度而增大透過速度。不球的材質可用玻璃或甲基丙烯酸甲酯製作。此外，對管形反滲透(藉助於半透過膜的膜分離技術)器來說，也可向進料液中填加微形海綿球操作溫度造成超濾濃差極化.不過，對板式和卷式組件而言，加填料的方法是不適宜的，主要是因有將流道堵塞的危險。
三、裝設湍流促進器
所謂湍流促進器一般是指可強化流態的多種障礙物。例如對管式組件而言，內部可安裝螺旋擋板。對板式或卷式的膜組件可內襯網柵等物以促進湍流。實驗表明，這些湍流促進器的效果很好。
四、脈沖法
主要作法是在流程中增設一脈沖發生裝置，使液流在脈沖條件下通過膜(具有選擇性分離功能的材料)裝置。脈沖的振幅和頻率不同，其效果也不一樣。對流速而言，振幅越大或頻率越高，透過速度也越大。
雖然動力增加了25%～50%，但是，換來了透過速度提高了70%的得益，有相當的經濟價值。
五、攪拌法
是目前應用廣泛，特別是在測試裝置中必定使用的一種方法。其主要作法是在膜面附近增設攪拌器，也可以把裝置放在磁力攪拌器上回轉使用。試驗表明，傳質系數與攪拌器的轉數成直線關系水處理公司。
六、加分散阻垢劑(hindersthedirtyagent)
為防止反滲透(藉助於半透過膜的膜分離技術)膜結垢(是水中溶解的鈣鎂離子形成不溶性碳酸鹽而沉積的產物)，某廠過去曾以加硫酸或鹽酸來調節PH值，但因酸系統的腐蝕和泄露使操作者很感麻煩，並使水處理(通過物化方法去除水中一些物質的過程)系統運行正常。

⑸ 折射率與溫度的關系

這個我沒有具體的理論根據，但個人覺得有，因為折射這東西，其實跟分子密度有關系的，而這張冷縮就影響了分子密度。。。
至於線性，我認為不是，比如水在零上4度繼續降溫的時候，體積反而變大。。。。。。總之根源就是分子密度。。。。。

⑹ 為什麼金屬的電阻率隨溫度增加而線性增加 (重點是線性！沒學過固體物理的，就不用啦)

微觀解釋：溫度跟原子的運動劇烈程度是線性關系，金屬原子的運動劇烈程度跟電阻率是線性關系，所以就。。。如果把上面兩個過程的關系式找出來，就能導出金屬的電阻率與溫度的關系了吧

⑺ 電池電動勢與絕對溫度呈直線關系,斜率和截距的意義

這電磁的距離方式的直接關系，這斜率達到一定的車距距離以及計算機的標准。

⑻ 化學反應速率和溫度的關系問題

溫度每升高10K，反應速率增加到原來的2-4倍（范·特霍夫的經驗規律）

1、不一定。

反例如下：（中學階段一致認為溫度升高速率加快）

當然，在溫度極高的情況下，實際情況更為復雜，這個討論只是簡單地建立在Arrhenius方程上的不太嚴格的討論。

可逆反應（正反應吸熱）溫度增加到一定限度的情況下反應方向會反向進行，但是速率還是增大的，改變的是反應的限度。

⑼ 超純水電阻率與溫度的關系

你不要糾結這個了，現實運行的時候都不是這樣的，我所了解的都是在調表，
你是不是在為自己工程用表作假找理論依據啊！！

⑽ 關於溫度對及應速率的影響，阿侖尼烏斯經驗公式表述為

當反應物濃度一定時，溫度改變，反應速率會隨著改變。

升高溫度，反應速率一般隨著增大。

H 2 + 1/2 O 2 → H 2 O

室溫下氫氣和氧氣作用極慢；如果溫度升高到 873K ，它們立即起反應，甚至發生爆炸。

1. 范特霍夫經驗規則： ( 定性 )

反應溫度每升高 10K(10 ℃ ), 反應速率或反應速率常數一般增大 2 ～ 4 倍。

2. 阿倫尼烏斯公式：定量

在給定的溫度變化范圍內反應速率與溫度之間有下列關系：

lnk=(-Ea/RT) ＋ lnA= α /T ＋β

式中 :Ea 、 A 均為某給定反應的常數，可由實驗求得。

Ea 叫做反應的活化能，

A 叫做指前因子；

R 是摩爾氣體常數；

α =-Ea/R ， β＝ lnA 。

lnk 與 1/T 是直線關系。

從阿侖尼烏斯公式可以看出：

(1) 阿侖尼烏斯公式所表達的溫度與反應速率常數的關系式同溫度與平衡常數的關系式有著相似的形式。

前者中的活化能 Ea 為正值 , 而後者中的△ H θ (298.15K) 可為負值也可為正值

(2) 阿侖尼烏斯公式表明，若溫度 T 增加，則 k 增大，所以ν也增大。

(3) k 不僅與溫度 T 有關，且與活化能 Ea 有關。

利用阿侖尼烏斯公式，可求得溫度變化對反應速率的影響。

阿侖尼烏斯公式圓滿解決了兩個問題

① T對V的影響：

E a 一定，T越高， k 越大，速率越大， k 與T呈指數關系，T稍有變化， k 有較大變化
② E a 對V的影響：T一定， Ea 越小， k 越大，速率越大。
3. 溫度變化與反應速率變化的關系

若以 k(T1) 、 k(T2) 分別表示在溫度 T1 、 T2 時的 k 值，則

ln k(T2) = α /T2 ＋β

ln k(T1) = α /T1 ＋β