『壹』 家用純凈水ph值略小於七,因為溶有什麼的原因
家庭飲用的純凈水，經檢驗其pH略小於7，說明略顯酸性，這是因為二氧化碳溶於水生成了碳酸的緣故，故該純凈水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
『貳』 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.
『叄』 為什麼在80℃時純水pH<7拜託了各位 謝謝
樓主不要再糾結了，樓上的回答的很好。不要固定地認為中性溶液PH就一定等於7，還要看溫度來判斷。一般情況下我們說PH等於7溶液顯中性是針對室溫而言。如果溫度升高，中性溶液PH就可能會小於7了。就比如100℃下中性溶液PH=6.
『肆』 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
『伍』 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．
『陸』 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。
『柒』 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
『捌』 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
『玖』 為什麼純水PH測得值常常小於7
因為空出中有二氧化碳，溶於水，所以純水PH測得值常常小於7。
『拾』 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
25℃時，Kw=10^-14
c(H+)=10^-7
mol/L
pH=7
當溫度升高時，Kw增大，c(H+)也增大，因為pH=-lgc(H+)，所以pH降低，小於7。