❶ 化學，80度的水中，呈中性，為什麼PH小於7
我們所說的水的PH=7是指常溫（25度）條件下的，水溫升高，PH會下降，100度時水的PH=6，而純水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。
酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。
❷ 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.
❸ 為什麼純水PH測得值常常小於7
1、溫度的影響，如果溫度高於25°，純水中的pH小於7是中性
2、可能水中溶解有CO2的原因，CO2的溶解，導致了酸性強一些，因此小於7
3、可能你的pH計沒有經過校正，或者不準確
❹ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問
❺ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O?H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到專80℃，電離度增大，屬致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，則pH＜7．
❻ 純水在80℃時的pH（） A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定
在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小於7．
故選C．
❼ 為什麼在80℃時純水pH<7
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。
❽ 純水在80℃的PH為多少
水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因為水電離出的內H+和OH-相等，容所以PH=7當T=100℃時，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之間 但此時仍顯中性，非酸性。
❾ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。
❿ 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性