高鐵酸鉀是水處理過程中

C. 11．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、

B，⑤肯定沒有。①、⑥氧化性強，與污水中的蛋白質進行氧化還原反應。（鹽析是內向容某些蛋白質溶液中加入某些高濃度無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。②不對）
蛋白質變性，溶解度下降，膠體聚沉（③對）
高鐵酸鉀（K2FeO4）有吸附凝聚作用，估計有水解吧，也可以用排除法。

D. 高鐵酸鉀的是如何凈水的

高鐵酸鉀首先會遇生成的4Fe（OH）₃，色為紅褐色，為絮狀沉澱，具有吸附作用將會把水中的雜質吸附干凈。

消毒殺菌作用的原理：是用高鐵酸鉀的氧化性。高鐵酸鉀的最高氧化還原電壓達2.2V，僅次於氟氣的氧化性，超過了二氧化氯、氯氣、次氯酸納、過氧化氫、高錳酸鉀等。

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高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。198℃以下乾燥空氣中穩定。極易溶於水而成淺紫紅色溶液，靜置後會分解放出氧氣，並沉澱出水合三氧化二鐵（即氧化鐵）。

溶液的鹼性隨分解而增大，在強鹼性溶液中相當穩定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用。比高錳酸鉀具有更強的氧化性。

高鐵酸鉀的其它方面的應用：

1、高鐵酸鉀用於魚塘水產養殖類水處理：高鐵酸鉀可增加水體的溶氧量對水體中氨氮、亞硝酸鹽、水藻類具有良好的去除效果，用於清除水中富里酸、懸浮物，淡水中富營養現象。水體滅菌、消毒、凈化效果獨特。

2、 高鐵酸鉀用於海洋防污治理：

有關資料報導，高鐵酸鉀在海洋環境凈化方面的應用，以高鐵酸鉀和過氧化物混合使用，作為無毒無害化的海洋防污劑，當他們的質量分別在2×10-8和3×10-7時，幾乎顯示出100%的防污效果，其良好的協同功能大大優於單獨使用的效果，可用於近海養殖場及近海環境的凈化。

3、高鐵酸鉀用於游泳池水的再生使用：對水體凈化的優越性能，可將其應用到游泳池水的循環再生使用，它不僅消毒殺菌，去除人體帶入的污物和懸浮固體，並對人體無任何傷害與刺激，安全無異味，投加方便，因此以它取代氯氣用於游泳池水的消毒凈化再生使用，是非常合適的。

4、高鐵酸鉀用於放射性廢水的治理和用於去除砷、氰離子

高鐵酸鉀和其他除砷原料相比，具有簡便、效果好、產生污泥量少，無二次污染等優點，對於高砷飲用水，只要高鐵酸鉀投量與原水砷濃度達到15：1以上，處理後的水樣中砷殘留量都可以達到國家飲用水衛生標准<0.01mg/L的要求。

5、高鐵酸鉀應用的廣泛性

在水處理中由於功能獨特，其應用研究繼續深入。而潛在的用途包括在化學工業中利用其強氧化性能，能夠氧化磺酸、亞硝酸鹽、亞鐵氰化物和其他無機物，造氧化澱粉用於紙張表面施膠及紡織品的精整。

冶煉鋅時用於除錳、銻和砷。在煙草工業中用於過濾嘴的製造（可氧化尼古丁變為香韻之味）。

在電子與國防工業中潛在的應用不斷擴展，如：高鐵酸鉀「納米電池」是儲能密度大、體積小、重量輕、壽命長、高電壓、高容量的新型無污染化學電源。功率及放電電流是普通電池的3——10倍。

E. 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的高效水處理劑．（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是___

（1）高鐵酸鉀中的鐵是正6價，處於高價態，具有強氧性，故答案為：其中的鐵元素為+6價，易得電子；
（2）高鐵酸鉀是具有強氧性，還原產物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附雜質的作用，故答案為：高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒；產生的Fe（OH）₃有吸附性，有絮凝作用；
（3）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，6molNa₂O₂中12mol的負一價氧，2mol的有變成0價，還有10mol變成-2價，而鐵是正2價變為正6價，所以每生成2mol Na₂FeO₄時轉移電子10mol，故答案為：10；
②Fe（NO₃）₃被NaClO氧化成Na₂FeO₄，故答案為：2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O；
（4）高鐵電池由圖2為該電池和常用的高能鹼性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有放電時間長，工作電壓穩定等優點，
故答案為：放電時間長；工作電壓穩定；
（5）①在其它條件相同的情況下研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的穩定性，故答案為：研究在FeO₄^2-不同PH溶液中的穩定性（或反應的速率）；
②研究溫度改變，FeO₄^2-的穩定性，故答案為：溫度越高，FeO₄^2-越不穩定（或與水反應的速率越快）；
③用平衡移動的原理解釋，pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動，故答案為：pH=11.50的溶液中OH^-離子濃度大，使平衡向左移動．

F. 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．（1）請完成FeO42-與水反應的方程式：4FeO4

（1）根據元素守恆可知未知產物應含氧元素，反應中Fe元素化合價降低，則氧元素化合價升高，所以產物為氧氣，根據原子守恆可知為3O₂；高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
故答案為：3O₂；殺菌消毒、吸附懸浮物；
（2）由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO₄^2-濃度越小，溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應是吸熱反應；
故答案為：溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；＞；
（3）A、不同PH值時，溶液中鐵元素的存在形態及種數不相同，比如在PH值等於6時，就只有兩種形態，故A錯誤；
B．根據圖片知，改變溶液的pH，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO₄^-的分布分數先增大後減小，故正確；
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故錯誤；
故答案為：B；
（4）HFeO₄^-?H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數表達式為K=

G. 高鐵酸鉀的確是一種新型、高效、多功能水處理劑，應用前景廣闊．實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量高

（1）①氯氣有毒，污染空氣，石灰乳與氯氣反應方程式為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．石灰乳除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣．
故答案為：除去未反應氯氣，防止氯氣污染空氣；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②溫度不同時，氯氣與KOH反應的產物也不同，常溫下，生成次氯酸鉀，受熱時生成氯酸鉀．溫度高時，反應生成氯酸鉀，6KOH+3Cl₂