河北水處理二氧化氯消毒器

（1）C （2分）；BE （2分）
（2）6NaClO ₂ +NCl ₃ +3H ₂ O=6ClO ₂ ↑+NH ₃ ↑+3NaCl+3NaOH （3分）
（3）NH ₄ ⁺ +3Cl ^- -6e ^- =NCl ₃ +4H ⁺ （3分）
（4）①2ClO ₂ +10I ^- +8H ⁺⁼ 2Cl ^- +5I ₂ +4H ₂ O （3分）
②1.35×10 ^-2 CV（g）（3分）

B. 污水處理設備 二氧化氯發生器主要用途

二氧化氯發生器是污水處理設備中的一個環節，主要起到消毒作用。

詳細情況，可以去內各大知名容水處理企業的官網看一下，或者去廠家實地考察，，針對不同的水處理情況都會有對應的二氧化氯發生器設備，一定要選擇有品質和售後保障的企業。

C. 使用二氧化氯進行土壤消毒的話，用什麼樣的二氧化氯市面上有水產養殖的；有水處理的，選擇哪種呢謝謝

二氧化氯，不適合用於土壤消毒劑，主要存在用量比較大，不經濟、不容易掌握等版情況。
如果通過權噴施二氧化氯土壤消毒劑，來進行土壤消毒；葯劑濃度以控制在150ppm為宜，但需要大量的水溶解，才能以達到噴透土壤深度在6～10公分之間，這樣使用的二氧化氯土壤消毒劑，施葯比較均勻，效果相對來說比較好；但是工作量會比較大，每畝地至少要噴施2噸的溶液。故不適合用二氧化氯，進行大面積土壤消毒。

D. 二氧化氯(ClO 2 )是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體

(1)2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +2H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+2CO 2 ↑+2KHSO 4 +2H 2 O (2)使反應正常進行，控制溫度，防止溫度過高引起爆炸；溫度計 (3)b (4)①版2ClO 2 +8H + +10I - =5I 2 +2Cl - +4H 2 O；②澱粉溶液權；溶液的藍色消失且半分鍾內不恢復；③1.35cV×10 -2 g

E. 水處理中為什麼要加氯，加氯消毒水怎麼用余氯測試

生活飲用水的處理，包括凈化和消毒兩個環節。其中消毒主要是採取加氯消毒回的方式，消毒的目的答是為了殺滅水中的細菌、病毒等病原微生物，確保生活飲用水的衛生安全。
水中余氯的檢測，需要專業人員使用余氯檢測試紙（快速檢測）或實驗室方法進行。

F. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶於水．

（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl₃與H₂，
反應方程式為NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
故答案為：NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
（2）A、ClO₂易溶於水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；
B、鹼石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO₂，故C正確；
D、ClO₂易溶於水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤．
故選：C．
（3）①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，並使錐形瓶內外壓強相等．
故答案為：用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，並使錐形瓶內外壓強相等．
③溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，說明滴定至終點．
故答案為：溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，．
④VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物質的量為V?10^-3 L×cmol/L=c?V?10^-3 mol．則：
根據關系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
210
n（ClO₂）c?V?10^-3 mol
所以n（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g．
故答案為：1.35cv×10^-2g．
（4）①取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液X中含有鈉離子．
故答案為：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上灼燒；火焰呈黃色．
②取少許溶液X於一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），產生白色沉澱，說明溶液X中含有氯離子．
故答案為：取少許溶液X於一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）；產生白色沉澱．

G. 我們公司是做水處理的，以前基本都用二氧化氯消毒，這次設計圖上是臭氧，想請教下臭氧消毒的優勢

臭氧消毒與氯想比有以下幾點優勢：

①滅菌速度快
實驗證明，同樣濃回度的臭氧殺滅細菌答和病毒的效果是氯的600-3000倍。在臭氧濃度為1mg/L時，大腸桿菌的滅活只需要5秒，用同樣濃度的氯要達到同樣的效果需要15000秒。
②綠色無殘留，美容保健
臭氧是國際公認的環保型綠色殺菌劑，不會對環境造成任何二次污染，多餘的臭氧會自動分解成氧，增加水中的含氧量，對人體有保健作用，不會像氯一樣產生氯仿等有害物質。。
③節約成本
臭氧設備運行過程中只需要消耗電費，無需添加任何葯劑，運程成本低廉，可以節約很大一部分開支。
④安全性高
世界上死於氯中毒的高達十餘萬人，而死於臭氧中毒的尚無一例。泳池臭氧機管理及操作簡單，即用即制，無需儲存，節約很大的人工成本，降低事故概率。

H. 用二氧化氯消毒液對自來水做水處理的時候產生的殘留液要怎樣收集和處理這種殘留液是否屬於危廢

這個是這樣的啊

I. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應製得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

A．H₂SO₄既不是氧化劑也復不是還制原劑，故A錯誤；
B．KClO₃中Cl從+5價降到+4價，被還原，生成還原產物，ClO₂是還原產物，故B錯誤；
C．H₂C₂O₄在反應中C化合價升高，被氧化，故C正確；
D．反應中共轉移2mol電子，故1molKClO₃參加反應有1mol電子轉移，故D錯誤；
故選C．

J. 二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．比Cl2更好．（1）在ClO2的制備方法中

（）根據兩種方法中的反應方程式可以看出，方法一製得的ClO₂中含有Cl₂，會產生對人體有潛在危害的有機氯代物，而方法二制備的ClO₂中不含有Cl₂，所以用方法二制備的ClO₂更適合用於飲用水的消毒，
故答案為：方法二制備的ClO₂中不含Cl₂；
（2）①ClO₂^-與I^-反應在酸性條件進行，產物為I₂和Cl^-，由電子守恆及質量守恆可知離子方程式為：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O，
故答案為：ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O；
②根據曲線圖示在pH≤2.0時，ClO₂被I^-還原只生成Cl^-，pH≥7.0時，ClO₂被I^-還原只生成ClO₂^-；而用ClO₂處理過的飲用水，其pH為5.5～6.5，所以其中既含有ClO₂，又含有ClO₂^-，若將溶液的pH調節為7.0～8.0，則第一階段滴定時只是ClO₂被I^-還原只生成ClO₂^-，溶液的ClO₂^-沒有被I^-還原，所以第二階段滴定前應調節溶液的pH≤2.0，使ClO₂^-與I^-反應，以測定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量，所以步驟5為調節溶液的pH≤2.0，
故答案為：調節溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO₂+2I^-→2ClO₂^-+I₂ 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：2ClO₂^-～Na₂S₂O₃
2 1
n（ClO₂^-） cmol/L×v₁×10^-3L
則n（ClO₂^-）=0.002cV₁mol，
由ClO₂^-+4H⁺+4I^-=Cl^-+2I₂+2H₂O 和Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
得：ClO₂^-～2Na₂S₂O₃
1 2
n（ClO₂^-）_總 cmol/L×v₂×10^-3L
n（ClO₂^-）_總=

1

2

×0.001cV₂mol=0.0005cV₂mol，
原水樣中ClO₂^-濃度=

0.0005cV1mol?0.002cV2mol

V×0.001L

=

c(V2?4V1)

4V

mol/L，
故答案為：

c(V2?4V1)

4V

．