so2是新型水處理劑

『壹』 so2是什麼

二氧化硫

二氧化硫的化學式：SO2，為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。

二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

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二氧化硫檢測方法：

一、直接滴定法

直接滴定碘量法原理是樣品中的被測成分在鹼液中失去結合力，被固定為亞硫酸鹽，在硫酸的作用下， 又使其游離出來，並用碘標准溶液進行滴定。當達到滴定終點時，過量的碘與澱粉指示劑作用， 生成藍色的碘-澱粉復合物。由碘標准溶液的滴定量計算出總二氧化硫的含量。

二、蒸餾-碘量法

採用 「蒸餾-碘量法」是對樣品酸化並加以蒸餾，樣品中二氧化硫逸出，通過乙酸鉛溶液接收，並用濃鹽酸酸化，以碘標准溶液滴定。採用蒸餾法對樣品進行前處理，可以有效地避免樣品本底的干擾， 但是需要的時間較長，一般蒸餾一份樣品大約需 一個多小時，不適合大批量樣品檢測。

『貳』 SO2是什麼

SO2 二氧化硫
二氧化硫
化學式：SO2
相對分子質量：64.06
化學品類別：酸性氣體
是否管制：否
二氧化硫（化學式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一

『叄』 SO2屬於強還原劑嗎如果是，硫只是正4價，不是最低價，為何還是強還原劑呢。

對於SO2來說，並不算強還原劑，它既具有還原性又具有氧化性。他很容易被氧化成H2SO4，同時他能被很多弱的氧化劑氧化，SO2的還原性要比氧化性強。

『肆』 聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3-

（1）根據元素化合價的代數和為零得2x-n-2（3-

n

2

）=0，x=+3價，故答案為：+3；
（2）根據現象取少量步驟1所得溶液於試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液，KMnO₄的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe₂O₃，和H⁺反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（3）假設的三種情況是①SO₃，②SO₂、O₂，③SO₃、SO₂、O₂．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱後又恢復紅色，則假設2、3成立；若品紅不褪色，則假設1成立；根據步驟2中，因為SO₂與BaCl₂溶液不反應，而SO₃與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇的白色沉澱，所以若生成白色沉澱，則假設3成立，若無白色沉澱，則假設2成立，故答案為：SO₃、SO₂、O₂；

預期現象與結論

①若 品紅溶液不褪色，則 假設1成立 ②若 品紅溶液褪色，加熱後又恢復紅色，則 假設2或3成立

結合步驟1中的 ② ①若 無白色沉澱生成，則 假設2成立 ②若 有白色沉澱生成，則 假設3成立

『伍』 初中的幾道化學題，求解答T T

1.由題 不管是4K2FeO4===2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、
還是[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3 +8KOH+3
生成的都是O2 且K2FeO4 與O2 比都為4 比3 生成了0.96gO2 有0.03molO2
K2FeO4 與O2 比都為4 比3 故有0.04molK2FeO4 即7.92g
（上面用的公式是n=m/M n物質的量 m 質量 M相對分子質量）

故 質量分數 7.92/10=79.2％

2.你算出來的8.4 是s 的質量 應再加上o 的質量 s的相對分子質量是32 SO2的相對分子質量是 64 故 應在給8.4tX2 才是 SO2 的質量

物理的 是W=FS

『陸』 So2是什麼

二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

二氧化硫為無色透明氣體，
二氧化硫的三種共振結構
有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。[1]
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。[3]
無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。[3]
二氧化硫是一個彎曲的分子，其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。二氧化硫中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣

中的O-O鍵長（120.7 pm）長。二氧化硫的平均鍵能（548 kJ·mol-1）要大於S-O的平均鍵能（524 kJ·mol-1），而

的平均鍵能（297 kJ·mol-1）則小於O2的平均鍵能（490 kJ·mol-1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。
分子結構與極性：V形分子，極性分子。
pH：2/3的二氧化硫溶於水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3。
25℃時二氧化硫在空氣中的擴散系數：1.15*e-5（m2/s）。

『柒』 為什麼SO2既是還原劑又是氧化劑

元素處於最高價的時候只有氧化性，元素處於最低價的時候只有還原性。元素處於中間價態時既有氧化性又有還原性。S的最高價是+6，最低價是-2，SO2中S的化合價是+4價，是中間價態，既有氧化性，又有還原性。

『捌』 SO2是否具有較強的還原性

對於SO2來說，他很容易被氧化成H2SO4，比如在空氣中，光照條件下，在粉塵的催化下，很快的就變成了H2SO4，同時他能被很多弱的氧化劑氧化，比如I2，說明他很容易失去電子，但是他的氧化性就不是這樣了，他只能夠氧化很小一部分的強還原劑，比如H2S等等一些強還原劑，所以綜合的來說，SO2的還原性要比氧化性強。

『玖』 so2是什麼

二氧化硫，污染物，如果是初三化學多看看大氣污染的章節，能接觸到的就是酸雨相關知識