化學半透膜膠體實驗

❶ 高中化學膠體的制備

高中化學膠體的制備是利用鹽類的水解或酸、鹼、鹽之間的復分解反應來制備。

膠體：
1、膠體的本質特徵：分散質粒子大小在1nm-100nm之間
2、膠體的制備與提純：
實驗室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、鹼、鹽之間的復分解反應來制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類的水解方法來製得。

膠體粒子較小，其表面積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩定性，且顯示膠體的電學性質--電泳現象。

（2）根據膠體的性質，理解膠體發生凝聚的幾種方法。正是由於膠體微粒帶有同種電荷，當加入電解質或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物，這便是凝膠。

❷ 化學半透膜

因為澱粉大分子和澱粉酶大分子透不過半透膜的孔，而葡萄糖小分子可以，由於半透膜是在水槽中，所以葡萄糖的分子小，加上滲透壓，就全到水裡去了

❸ 將膠體和溶液放在半透膜中浸在流動的水中

分析： A．溶抄液中的微粒直徑小於半襲透膜的孔隙，膠體的微粒直徑大於半透膜的孔隙；B．膠體的微粒直徑大於半透膜的孔隙，半透膜袋內澱粉膠體無法進入燒杯內；C．水不流動，袋內、燒杯內的液體氯化鈉濃度保持相等；D．澱粉膠體不能通過半透膜而留在袋內； A．澱粉膠體不能透過半透膜，而較小的鈉離子、氯離子能透過半透膜，燒杯內液體中加入硝酸銀溶液，發生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉澱，故A正確；B．澱粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，燒杯內溶液中加入碘水無現象，故B錯誤；C．由於不是流動的水，因此半透膜內外的離子濃度保持相等，所以袋內、燒杯內的液體都含有Cl-，袋內液體加入硝酸銀溶液發生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉澱，故C正確；D．澱粉膠體不能透過半透膜，袋內溶液中加入碘水呈藍色，故D錯誤；故選：AC． 點評： 本題考查有關膠體滲析的知識，掌握膠體和溶液之間區別是解答的關鍵，題目難度不大．

❹ 半透膜分離膠體和溶液

滲出液不斷移走,加水稀釋,使半透膜外溶液中離子濃度始終低於半透膜內,相當於不斷換清水,離子濃度會一半、一半、又一半滲出,最後趨於分離干凈.分離溶液和膠體只能採取滲析法,根據微粒直徑的不同

❺ 有關高一化學中溶液膠體濁液的問題

半透膜的實驗可以證明，半透膜有非常小的孔，只允許較小的粒子和分子透過，膠體分散系的粒子不能透過，溶液的可以透過，說明膠體的分散系的粒子比溶液的分散系的粒子大。將膠體和濁液分別用紙過濾，濁液的分散質和分散系能被分離，膠體的不能。說明濁液的粒子比膠體的大。氫氧化鐵膠體帶正電。用電泳的實驗可以證明帶什麼電。一般，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體帶正電，非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體帶負電

❻ 雞蛋殼半透明實驗

蛋清和蛋殼間有來層膜源，是半透膜。氯化鈉和硝酸銀都是溶液能透過半透膜，因此第一個實驗中可觀察到得現象是，硝酸銀溶液和雞蛋中都有白色沉澱生成，就是銀離子和氯離子反應。第二個實驗中，碘分子能透過半透膜，因此可以看到雞蛋中澱粉變藍。而澱粉是膠體不能透過半透膜，結果就是碘水溶液沒明顯現象。

❼ 現把10ML澱粉膠體和50MLKCL溶液的混合液體加入用半透膜製成的袋內

1.向其中一隻試抄管里滴加少量AgNo3溶液其現象是：出現白色沉澱。因為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2.向另一支試管里滴加少量碘水其現象是：無明顯現象。
3.由上訴實驗現象得出的結論是：膠體不能通過半透膜而溶液可能通過。