鈉型全氟磺酸樹脂轉型

Ⅰ 全氟磺酸樹脂單體合成方法

原因 可能有幾種，我這里給你兩種，一、聚合過程中所用的引發劑為無機回過氧酸鹽，而且用量較大答，所以聚合物端基在溫度較高時發生分解而使樹脂變色，二、聚合工藝有問題也就是說你這次用來乾燥的樹脂低分子的比較多，所以變色。

Ⅱ 市售的陽離子交換樹脂大多為鈉型的,為何做實驗要改為氫型

這個需要多方面進行處理的才可以

Ⅲ 全氟磺酸樹脂的介紹

全氟磺酸樹脂（Nafion-H）是現在已知的最強固體超強酸，具有耐熱性能好、化學穩定性和機械強度高等特點。

Ⅳ 全氟磺酸離子交換膜( PSAIM)與全氟磺酸質子交換膜(PEM)的區別

全氟磺酸離子交換膜和全氟磺酸質子交換膜應是一個東西吧；而全氟磺酸離子膜是指全氟磺酸樹脂的一種膜形式吧，而交換膜是指全氟磺酸—羧酸復合膜吧。

Ⅳ 全氟磺酸樹脂的主要反應

研究在95%乙醇中廢棄的全氟磺酸樹脂膜(簡稱PFSR)催化松香樹脂酸異構化反應,直接結晶內分離樅酸的可行性。結果表明,在常容壓加熱反應條件下,PFSR能夠較好地催化松香樹脂酸的異構化反應;催化劑用量和反應溫度對樹脂酸異構化反應速度和異構反應平衡溶液中樅酸相對含量有較大的影響;在松香質量為20 g,溶劑體積為20 mL,PFSR用量為松香質量的20%,反應溶液沸騰溫度條件下反應5 h,樹脂酸異構反應達到平衡,樅酸相對含量高達78%;過濾分離回收催化劑後,將異構松香溶液直接冷卻結晶,析出樅酸粗產品,再在95%乙醇中重結晶提純3次,得到純度為95%、產率為35%的樅酸。

Ⅵ 全氟磺酸樹脂與氟銻酸那個酸性強

氟銻酸是已知酸性最強的物質，酸性是濃硫酸的2000000000000000000（兩百億億）倍

Ⅶ 4大強酸強鹼是哪4大

4大強酸：高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸。

4大強鹼：氫氧化鋰[LiOH]、氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]、氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RbOH]。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

(7)鈉型全氟磺酸樹脂轉型擴展閱讀：

固體超強酸：硫酸處理的氧化物TiO₂·H₂SO₄；ZrO₂·H₂SO₄；路易斯酸處理的TiO₂·SiO₂等。全氟磺酸樹脂（Nafion-H）是現在已知的最強固體超強酸，具有耐熱性能好、化學穩定性和機械強度高等特點。

一般是將帶有磺酸基的全氟乙烯基醚單體與四氟乙烯進行共聚，得到全氟磺酸樹脂。由於Nafion-H分子中引入電負性最大的氟原子，產生強大的場效應和誘導效應，從而使其酸性劇增。與液體超強酸相比，用作催化劑時，易於分離，可反復使用。且腐蝕性小，引起公害少，選擇性好，容易應用於工業化生產。

Ⅷ 旭硝子離子膜型號4/600PcS什麼含義

離子膜貯存和處理手冊

目錄

1 引言

2 裝運條件

3 離子膜的操作

3.1 概述

3.2 操作中注意事項

4 貯存

4.1 貯存(非用戶)

4.2 膜的移動和貯存(用戶)

5 膜的處理

5.1 概述

5.2 膜的處理

5.2.1 處理溶液的准備

5.2.2 處理程序

1 引言

此手冊描述了下列牌號的離子膜為最長的使用壽命,具有最佳的性能的操作、貯存和處理程序

Ⅸ 全氟磺酸樹脂怎麼產生，通過反應還是天然存在最強的超強液體酸是什麼，怎麼配製

全氟乙烯基醚單體合成方法如下：

採用含有磺醯氟基團的全氟乙烯基醚與四氟乙烯、六氟丙稀單體共聚，即可得到全氟磺酸樹脂。這樣得到的聚合物是磺醯氟型（-SO2F），在電解槽中使用時需要將其水解成離子型（-SO3M）其中M為H或K、Na等金屬離子。最強的超強液體酸是三氟甲基磺酸。

Ⅹ 強酸強鹼弱酸弱鹼口訣

強酸強鹼弱酸弱鹼口訣：六大強酸要記清，高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強鹼是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇。

強酸強鹼弱酸弱鹼口訣

常見的強酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全電離的酸是強酸。

無機強酸：高氯酸(HClO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBr)、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)

有機強酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)

超強酸：氟銻磺酸(SbF6SO3H俗稱魔酸)、全氟磺酸樹脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])

常見的弱酸

弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸，是指在溶液中不完全電離的酸。

H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)

常見的強鹼

強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。

鹼金屬氫氧化物：氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RbOH]、氫氧化銫[CsOH]、氫氧化鈁[FrOH]

鹼土金屬氫氧化物：氫氧化鍶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64

其他強鹼：氫氧化亞鉈[TlOH]、季銨鹼類(NR₄OH)

弱鹼

弱鹼是溶於水後不完全電離的鹼。弱鹼不一定難溶於水(當然，一般為難溶性鹼)，例如NH3·H2O極易易溶於水，但由於在水中不完全電離，故NH3·H2O屬於弱鹼。不能發生完全電離的鹼，一般由不活潑金屬(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等難溶性的鹼。