碘化亞銅用於樹脂改性

㈠ CuI（碘化亞銅）是什麼顏色，為什麼不是黃色

碘化亞銅（化學式：CuI，式量：190.45），白色或棕白色立方結晶或稠密粉末，見光易分解變成棕黃色。顏色是由內部結構決定。

碘化亞銅不溶於水和乙醇，溶於濃硫酸和鹽酸，亦溶於液氨、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

用作有機反應催化劑、陽極射線管覆蓋物、動物飼料添加劑等。密度5.63g/mL，熔點605℃，沸點1336℃。 自然界中以碘銅礦形式存在。

(1)碘化亞銅用於樹脂改性擴展閱讀：

一、結構

與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於440°C，則以立方型結構存在（α-CuI）。

由於碘化亞銅中的銅－鹵素鍵鍵長（2.338å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。高溫下，三種鹵化亞銅的蒸汽中都存在相當數量的環狀三聚體（Cu3X3），也有鹵化亞銅的四聚體存在。

二、主要用途

可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二惡烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。

芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如Heck反應、Stille反應、Suzuki反應及Ullmann反應。

2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、氯化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。

㈡ 碘化亞銅是強電解質嗎

碘化亞銅不溶於水，它是強電解質。

很多亞銅的鹽是不溶於水的。

㈢ 碘化亞銅和碘化鉀的催化的作用的區別

氯化銅能與碘化鉀在酸性條件下反應生成碘化亞銅和碘。
從這里看，某些條件下，氯化銅的氧化性更強。

㈣ 放置久的碘化亞銅怎麼處理能變為一價銅

放置久的碘化亞銅怎麼處理能變為一價銅
碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042g/L，25°C），但溶於酸，也可以和碘離子繼續配位，生成直線型的[CuI2]－離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。由硫酸銅與碘化鉀在弱酸條件下反應而得。向硫酸銅溶液中加入略過量的溶有少量二氧化硫的碘化鉀溶液，並通入二氧化硫氣體，以析出白色沉澱。將沉澱濾出，並以含有少量二氧化硫的水洗滌，然後用乙醇和乙醚洗滌。經充分吸濾後將沉澱在真空中徹底

㈤ 碘化亞銅與碘化鉀怎麼反應

CuI跟I-形成了配合物。

方程式為：

CuI+I-==[CuI₂]-

碘化亞銅幾乎不溶於水（0.00042g/L，25°C），但溶於酸，也可以和碘離子繼續配位，生成直線型的[CuI₂]-離子，從而溶於碘化鉀或碘化鈉溶液中。得到的溶液經稀釋又得到碘化亞銅沉澱，因此可用於純化碘化亞銅樣品。

碘化亞銅（化學式：CuI，式量：190.45），白色或棕白色立方結晶或稠密粉末，見光易分解變成棕黃色。不溶於水和乙醇，溶於濃硫酸和鹽酸，亦溶於液氨、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

(5)碘化亞銅用於樹脂改性擴展閱讀：

碘化亞銅的用途

可用作有機合成催化劑、樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。在1,2-或1,3-二胺配體存在下，碘化亞銅可以催化溴代芳烴、溴代雜環化合物和乙烯基溴轉化為相應碘化物的反應。反應一般在二惡烷溶劑中進行，以碘化鈉作為碘化試劑。

芳香碘化物一般比對應的氯化物和碘化物活潑，因此，碘化亞銅可以催化一系列鹵代烴參與的偶聯反應，例如Heck反應、Stille反應、Suzuki反應及Ullmann反應。

2-溴-1-辛烯-3-醇與1-壬炔在二氯雙(三苯基膦)合鈀(II)、碘化亞銅和二乙胺存在下，發生偶聯反應生成7-亞甲基-8-十六碳-6-醇。

㈥ 碘化亞銅與碘化鉀怎麼反應具體方程式和描述

CuI+KI==K[CuI₂]

現象就是CuI溶解

這是碘量法中的某一步，配合反應，Cu+的特徵配位數為2，所以形成CuI²-離子

CuI²-穩定性好，所以Cu+不會歧化

碘化亞銅與其它鹵化亞銅（不穩定的氟化亞銅除外）類似，碘化亞銅的晶體在室溫下為閃鋅礦結構（ɣ-CuI），兩種離子都為四面體配位。加熱至390°C時轉變為纖鋅礦結構（β-CuI），若溫度高於440°C，則以立方型結構存在（α-CuI）。

由於碘化亞銅中的銅－鹵素鍵鍵長（2.338å）大於另外兩個鹵化亞銅，故碘化亞銅的這兩個轉變溫度比氯化亞銅和溴化亞銅的相應轉變溫度都要低。

(6)碘化亞銅用於樹脂改性擴展閱讀：

由碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀，碘酸鉀，水，之後用還原鐵粉還原而得。

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I−可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所得氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需採取安全防護措施，但所得成品純度較高。

㈦ 碘化亞銅（CuI）的晶體結構是怎樣的

立方硫化鋅結構(zinc blende structure)
國際上表達這種結構形式的記號為B3型；屬立方晶系,面心立方點陣型式；Zn2+和S2-離子周圍都由4個異號離子呈四面體方式配位；這種結構也可看作S2-作立方最密堆積,Zn2+填入四面體的空隙中；或者,由於Zn-S間共價鍵占很大成分,可將它的結構看作立方金剛石結構中的C原子,交替地由Zn和S原子置換而得；
屬於B3型的化合物有氯化亞銅(CuCl),溴化亞銅(CuBr),碘化亞銅(CuI),碘化銀(AgI),碳化硅(SiC),氮化硼(BN),磷化硼(BP),硫化鈹(BeS)等.

㈧ 碘化亞銅是什麼顏色的沉澱

白色沉澱
性狀：白色結晶或灰白色粉末，見光易分解變成棕黃色。不溶於水和乙醇。溶於濃硫酸和鹽酸，亦溶於氨水、碘化鉀、氰化鉀溶液中。與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。 自然界中以碘銅礦形式存在。

明白請採納，有疑問請追問！
有新問題請求助，謝謝!

㈨ 碘化亞銅的制備方法

由硫酸銅與碘化鉀在弱酸條件下反應而得。向硫酸銅溶液中加入略過量的溶有少量二氧化硫的碘化鉀溶液，並通入二氧化硫氣體，以析出白色沉澱。將沉澱濾出，並以含有少量二氧化硫的水洗滌，然後用乙醇和乙醚洗滌。經充分吸濾後將沉澱在真空中徹底除去乙醚。為除去牢固附著的水分，最好是在真空操作中將沉澱物由110℃緩慢加熱到400℃。 在400毫升燒杯中放置150毫升水和25克（0.1摩爾）五水合硫酸銅，使其溶解後配成第一溶液。然後將16.6克（0.10摩爾）碘化鉀和25克五水合硫代硫酸鈉溶解於100毫升水中，配成第二溶液。在快速攪拌下，將第二溶液加到第一溶液中，即見白色而緻密的沉澱析出。讓其沉降15分鍾後，在中等孔隙度的砂芯漏斗一L濾集，依次用水、乙醇和乙醚洗滌多次（每次用20毫升）。產物被碾碎後，置於放有硫酸的真空乾燥器中乾燥數日，或在五氧化二磷真空乾燥槍中100℃下放置過夜。將1克產品溶解於濃硝酸中，在砂芯漏鬥上過濾以除去碘。用水洗滌，合並黃色濾液和洗液，然後加水稀釋，測得銅的含33.1%，計算值33.4%。