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用半透膜將蔗糖和氯化鈉隔開

發布時間:2021-02-17 08:22:52

1. 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化,為什麼

蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。

2. 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開,水分子滲透方向是

水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透

3. 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時,有什麼現象

搜一下:用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

4. 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動,主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。

5. 用力向半透明膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔開,在相同溫度下會發生

B
這里因為氯化鈉能電離出氯離子跟鈉離子,所以滲透壓較高。而水分子跟鈉離子氯離子都能通過半透膜,於是選B。(此時水分子從蔗糖到氯化鈉)

6. 填空題 2、用半透膜將兩種濃度不同的蔗糖溶液隔開,溶液中水分子的滲透方向是 () 。

雙向流動,最終動態平衡

7. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!

如果是滲透裝置,液面應該是Kcl方向先升高,後下降,最後相等。 Kcl與蔗糖是等物回質的量濃度,答Kcl完全電離,而蔗糖不電離,所以等體積的兩種溶液中,蔗糖溶液中水分子的數量多,水分子應先以Kcl溶液方向移動為主。但K+與cl-直徑也極小,移動速度也極快,所以極短時間內大量移向蔗糖溶液方向,使其濃度下降,最終液面相平。 不知道解釋是否合理,望各位高手賜教!

8. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!

氯化鉀可以通過半透膜,而蔗糖是大分子不能通過,所以水應該向蔗糖方向滲透

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