㈠ 測定工業廢水中的硫酸含量,為什麼用BaCL而不用KOH
工業廢水中通常包含多種化學組分，也就是說廢酸中陰離子除了硫酸根之外還溶解有氯離子。如果用KOH 標定的話，反映的結果只能是H離子，而不能說明硫酸根離子的含量(也就是說，測得硫酸含量誤差因此會上升)；直接用BaCl標定的話，測得的結果直接反映硫酸根離子的含量。當然這里的硫酸根離子不一定完全是硫酸電離出的，硫酸鹽電離出的硫酸根離子也包括在內也，只要進一步用OH離子中和測定溶液中H離子，就可知道溶液中硫酸的含量。
當H離子含量兩倍或超過兩倍硫酸離子的含量，硫酸根離子的含量等於硫酸的含量；
當H離子含量小於兩倍硫酸離子，H離子的含量等於1/2倍硫酸的含量。
僅供參考，祝好！
㈡ 某小電鍍廠時常排出一些帶顏色的廢水，廢水所到之處寸草不生，周圍環境污染很大。
肯定沒有硫酸鈉，碳酸鈉，不然氯化鋇怎麼會不沉澱。1，溶液藍綠色可能是銅離子，鎳離子，亞鐵例子2，加燒鹼有紅褐色和藍色沉澱，表示有為氫氧化銅和氫氧化鐵，而3價鐵為黃色，因此為亞鐵，也就是溶液中含有亞鐵例子和銅離子，因為氫氧化鎳為白色偏綠沉澱，故無鎳離子，3加硝酸銀有白色不溶於硝酸的沉澱為氯離子，加氯化鋇沒沉澱說明沒有硫酸根和碳酸跟，也就是該廢水中含有銅離子，亞鐵例子，氯離子
至於2號實驗方程式就是亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵，然後被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵沉澱
㈢ 某化工廠排出的無色廢水中，可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種．為測定其成分，某興
（1）根據「測得該廢水的pH為11」，則可推測一定不含的物質是HCl、MgCl2，因為會發生內中和反應和發生復分容解反應生成氫氧化鎂沉澱；
（2）掌握測定該廢水pH值的具體實驗操作：取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值；
（3）根據「若向廢水中加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱」，則可推測含有：Na2SO4．則發生的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：
（1）HCl、MgCl2，
（2）取樣，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡對比，讀出pH值．
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
㈣ 用氯化鋇處理廢水,反應的化學方程式
BaCl2+SO4(2-)==>BaSO4↓+2Cl(-)
氯化鋇處理的應該是硫酸根，看你廢水有什麼東西了
㈤ 常用的化學廢水沉澱方法有哪些，化學廢水沉澱方法大全
化學廢水通常是生產出的對人體與環境具有危害的醫葯廢水，通常在排放之前，需要對這些廢水進行沉澱，以達到固液分離的目的。而常見的廢水沉澱方法也較多，下面跟清之源環保我一起來
氫氧化物沉澱法
在特定的pH范圍中，重金屬離子所生成的氫氧化物沉澱分離物不溶於水。使用的沉降劑一般為石灰，火鹼等。
使用氫氧化法處理廢水時，影響處理效果的重要因素是PH值，如果在處理廢水時Fe2+離子PH值<9，則可完全沉澱，處理廢水Al3+離子，PH值應嚴格控制在5.5以內。反之，所生成的Al(OH)沉澱物就會溶解。
使用氫氧化物沉澱法處理含鎘廢水時，PH值一般為9.5-12.5。pH值=8，廢水含鎘殘留濃度為1mg/L，當PH值提高至10或11時，濃度則會分別降至0.1以及0.00075mg/L。
硫化物沉澱法
在化學廢水中加入沉澱劑，如硫化氫，硫化鈉或硫化鉀，當它與廢水發生接觸後，會生成難溶硫化物沉澱。
沉澱劑主要分為Na2S，NaHS，K2S，H2S等。
分析硫化物沉澱的順序為：
As5+>Hg2+Ag+>As3+>Bi3+>Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
唯一缺點是生成的難溶鹽顆粒尺寸小，難分離，可加入凝集劑共沉。採用硫化物沉澱法處理含水銀廢水，二價硫具有的離子濃度不能過高。因為過量的硫離子與硫化汞會生成負2價的汞離子溶解，去除汞。
碳酸鹽沉澱法
金屬離子碳酸鹽溶度積小，對於處理高濃度重金屬廢水，可加入碳酸鹽進行沉澱回收。
恢復沉降法
對於具有高價狀態的金屬離子，如處理皮革工業含鉻廢水，首先須恢復為三價鉻後，才可以沉澱為六價鉻。
鋇鹽沉澱法
通常用於處理電鍍含鉻廢水。沉降劑採用碳酸鋇，氯化鋇等，鍍鉻有毒廢水經凈化處理後達到一定濃度時及可回用，但沉澱物具有較大毒性，處理比較困難。
有機試劑沉澱
主要是利用有機試劑與污水中的無機或有機廢水在經過反應後形成沉澱分離。
磷酸銨鎂沉澱(鳥糞石沉澱)
適用於去除廢水中的氨氮，處理效果比較好好，處理工藝較簡單。它可用於不能採用生物法處理去除強毒性廢水中的氨氮。(MgNH4PO46H2O的生成沉澱)
以上就是對化學廢水沉澱方法的介紹，不同方法可以處理不同類型廢水，在實際應用中，應根據生產要求，選擇最適合自己的廢水處理方法。
㈥ 含硫酸鹽廢水怎麼處理
一般而言，如果想要將硫酸鹽處理干凈，只能加入含鋇溶液，比如，氯化鋇溶液回。
加入足量的氯化答鋇溶液後，由於鋇離子具有很強的毒性，需要加入碳酸鈉或碳酸鉀溶液以除去鋇離子（結合生成BaCO3沉澱）。之後除去碳酸根比較容易，加入稀酸調節即可。
㈦ 甲、乙兩個相鄰的工廠向河水排放的廢水
甲：氫氧化鈉、氯化鋇
乙：硫酸銅、氯化鐵
原因：氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成氫版氧化銅藍權色絮狀沉澱
氫氧化鈉與氯化鐵反應會生成氫氧化鐵褐色絮狀沉澱
氯化鋇與硫酸銅反應會生成硫酸鋇白色沉澱
而每個工廠排出的污水中含有的兩種物質不可能相互發生反應，所以氫氧化鈉、氯化鋇是來自其中的一個廠，而硫酸銅、氯化鐵則來自另一個廠。
由於甲處河水的pH＞7，說明呈鹼性，因此氫氧化鈉、氯化鋇來自甲廠，硫酸銅、氯化鐵來自乙廠。
甲乙兩廠將污水混合，可以得到含有氫氧化銅、氫氧化鐵、硫酸鋇的沉澱，水中基本上只含有氯化鈉。
㈧ 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回
工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+、SO42-，再加入Cu還原Ag+、Hg2+，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO42-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉澱，說明含有SO42-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag+、Hg2+得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO4與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO4+Cu=Hg+CuSO4；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．