Ⅰ 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電
（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．
Ⅱ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的廢水,
（2）：六價抄鉻被還原必須保證溶液是酸性的，
有關這一點你可以翻一翻無機化學課本後面的電機電勢表，
不過從客觀實驗事實上可以看出：鉻酸鹽基本上沒有氧化性（Cr6+的中性或鹼性溶液）；而重鉻酸鹽和鉻酸則具有較強氧化性。
鉻酸鹽連Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-這樣還原性如此之強的物質都無法氧化，
但如果向體系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此時CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（鉻酸根結合氫離子）
六價鉻就立刻被還原。
Ⅲ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:
(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。
Ⅳ （1）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一
（1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H++2e-=H2 ↑，產生的內陽極產物在處容理廢水中的鉻元素中所起的作用，生成的亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，是作還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2 ↑；還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合後兩者濃度分別為c（Ag+）=
| 0.018 |
| 2 |
| 0.02 |
| 2 |
| 1.0×10?10 |
| 0.001 |
| 0.02molL |
| 2 |
Ⅳ 工業上處理含Cr2O7 2-的酸性廢水
電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的:
Ⅵ 工業含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的
（）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH為1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，
故答案為：調節pH為1左右；
（2）亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，在電解池中，陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，所以須用Fe做電極進行電解，陽極發生Fe-2e-=Fe2+，與電源正極相連的為陽極，
故答案為：正；
（3）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e-=Fe2+，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，陰極，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H++2e=H2↑，所以陰極區產生沉澱，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，
故答案為：陰極區產生沉澱；
（4）由氫氧化鐵和氫氧化鉻沉澱的pH表可知，氫氧化鐵完全沉澱pH應控制在4.1，氫氧化鉻完全沉澱pH應控制在5.6，調節電解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉澱，
故答案為：使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉澱；
（5）廢水200.00mL，調節pH=1後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
1 6
n（Cr2O72-）9×10-3L×0.0001mol/L n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，廢水1L中n（Cr2O72-）=7.5×10-7mol，廢水1L中n（
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
| +6 |
| Cr |
Ⅶ 工業上處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO 4
| （1）Fe－2e － ＝Fe 2+ （1分） 2H + +2e － ＝H 2 ↑（1分）
（2）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O（2分） （3）增強溶液（或廢水）的導電性。（1分） （4）不能，因為陽極不能產生能將Cr 2 O 7 2 － 還原到Cr 3+ 的Fe 2+ 。（2分） 解析:由於Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠高於Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ），對廢水進行處理是電化學知識在實際生活中的具體運用。在處理有關問題時，應注意思維的有序性：首先應考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然後再考慮陰陽兩極按放電順序可能發生的電極方程式。陰極：2H + +2e － ＝H 2 ↑，陽極：Fe－2e － ＝Fe 2+ ，產生的Fe 2+ 在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr 2 O 7 2 － 相遇，發生氧化還原反應：6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，使Cr 2 O 7 2 － 轉化為Cr 3+ ，同時Fe 2+ 也轉化為Fe 3+ 。在以上電解的陰極反應及Fe 2+ 與Cr 2 O 7 2 － 的氧化還原反應中都消耗了大量的H + ，溶液的pH不斷變大，有利於Fe 3+ ，Cr 3+ 生成相應的Fe（OH） 3 、Cr（OH） 3 沉澱。若將Fe電極改成為石墨電極，由於不能產生的Fe 2+ ，而不能將Cr 2 O 7 2 － 轉化為毒性較低的Cr 3+ ，顯然是不行的。 Ⅷ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．某工
（1）若平衡體系的pH=12，2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O逆向移動，則溶液為黃色，故答案為：黃； Ⅸ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電
（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑； Ⅹ 工業廢水中鉻Cr含量是多少
這個簡單， 與工業含cr廢水相關的資料
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