碘量法測廢水中銅的ppt

❶ 用碘量法測定硫酸銅中銅的含量

加入碘化鉀在空氣的氧化下析出遊離單質碘，溶解硫酸銅時要加硫酸抑制硫酸銅水解

❷ 碘量法測銅

首先用過量KI溶液和CU2+反應
2CU2+
+4I-
==2CUI沉澱
+
I2
然後用澱粉作為
指示劑
，用已知濃度的
硫代硫酸鈉溶液
NA2S2O3滴定溶液
反應為2NA2S2O3+I2=NA2S4O6
+NAI
滴定到I2消耗完，此時藍色正好褪去，記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積
就知道了N(NA2S2O3）
根據方程式可知，N(NA2S2O3)=2N（I2）=N（CU2+）

❸ 間接碘量法測定銅合金中銅含量實驗，第三題，求指導

反應生成了CuI，而Cu/CuI的電極電勢大於0.545V，故如此

❹ 碘量法測銅有關反應方程!

2Cu2+ +4I-=CuI+I2
I2+2S2O3 2-=2I- +2S4O6 2-

❺ 用碘量法滴定廢水中的銅離子

廢水中加入過量碘化鉀後，可以先不加澱粉，直接滴到溶液顏色為很淺的黃色時版，再加入澱粉，那滴到權藍色褪去後15秒不變色就行。
如果澱粉從一開始就加入，那可能會因為吸附後解吸太慢，從澱粉內部釋放出來的I2到澱粉外部而重新出現藍色；
另一種情況是空氣是氧化性氣氛，其中的氧氣會將I(-)重新氧化成I2，也會使澱粉再變藍。

❻ 測定水樣中銅的含量有哪些方法

待測元素的基態原子蒸氣對共振線的吸收強度(吸光度)A與試樣濃度c成正比，通過測定溶液的原子吸收的吸光度從而得出溶液的濃度。

光吸收的基本定律朗伯－比爾定律：

A＝lg ＝εbc

在使用銳線光源和低濃度情況下，基態原子蒸氣對共振線的吸收符合Beer定律：

A＝lg ＝KLN0

其中：A為吸光度；I0為入射光強度；I為經原子蒸氣吸收後透射光強度；K為吸光系數；L為火焰寬度；N0為基態原子濃度。

在試樣原子化火焰的絕對溫底低於3000K時，可認為原子蒸氣中基態原子數實際上接近原子蒸氣的總數。在固定實驗條件下，原子總數與試樣濃度c的比例是恆定的，故上式可記為

A＝K/c

該式為原子吸收分光光度法的定量基礎。定量方法可用標准曲線法和標准加入法。本實驗採用標准曲線法。

火焰原子化是目前使用最廣泛的原子化技術之—。火焰中原子的生成是一個復雜的過程，其最大吸收部位是由該處原子生成和消滅的速度決定的，它不僅與火焰的類型及噴霧效率有關，且隨火焰燃氣與助燃氣的比例不同而異。對鎂和銅的測定，為了得到較高的靈敏度，宜用富燃性火焰，在清晰不發亮的氧化焰中進行。

PE AAnalyst 400 原於吸收分光光度計，銅元素空心陰極燈；

待測元素的基態原子蒸氣對共振線的吸收強度(吸光度)A與試樣濃度c成正比，通過測定溶液的原子吸收的吸光度從而得出溶液的濃度。

光吸收的基本定律朗伯－比爾定律：

A＝lg ＝εbc

在使用銳線光源和低濃度情況下，基態原子蒸氣對共振線的吸收符合Beer定律：

A＝lg ＝KLN0

其中：A為吸光度；I0為入射光強度；I為經原子蒸氣吸收後透射光強度；K為吸光系數；L為火焰寬度；N0為基態原子濃度。

在試樣原子化火焰的絕對溫底低於3000K時，可認為原子蒸氣中基態原子數實際上接近原子蒸氣的總數。在固定實驗條件下，原子總數與試樣濃度c的比例是恆定的，故上式可記為

A＝K/c

該式為原子吸收分光光度法的定量基礎。定量方法可用標准曲線法和標准加入法。本實驗採用標准曲線法。

火焰原子化是目前使用最廣泛的原子化技術之—。火焰中原子的生成是一個復雜的過程，其最大吸收部位是由該處原子生成和消滅的速度決定的，它不僅與火焰的類型及噴霧效率有關，且隨火焰燃氣與助燃氣的比例不同而異。對鎂和銅的測定，為了得到較高的靈敏度，宜用富燃性火焰，在清晰不發亮的氧化焰中進行。

❼ 間接碘量法測定銅鹽中的銅計算公式

Cu%=[(C*V*63.55)/(m*1000)]*100

C，V表示硫代硫酸鈉的濃度（mol/L)和消耗的體積（ml)，m表示試樣的質量(g)，63.55是銅的摩爾質量（g/mol)。

碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用於測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。

碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩餘碘量法和置換碘量法。

(7)碘量法測廢水中銅的ppt擴展閱讀：

碘量法是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。這是因為對I2-I-的標准電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑所氧化。

碘量法以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法。

澱粉，澱粉遇碘顯藍色，反應極為靈敏。化學計量點稍後，溶液中有過量的碘，碘與澱粉結合顯藍色而指示終點到達。碘自身的顏色指示終點，化學計量點後，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。