氮肥廢水主要成分

❶ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成N03

（I）（1）第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律可得NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（2）32gCH₃0H轉移6mol電子，即1mol還原劑參加反應轉移6mol電子，需要氧化劑的物質的量為

6mol

5

=1.2mol，
所以參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是1mol：1.2mol=5：6，故答案為：5：6；
（3）①因一般焓變減小的反應能自發進行，若在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0，故答案為：＜；
②該反應4s時達到平衡，
2N0+2C0?2CO₂+N₂
開始10 36 0 0
轉化99 9 4.5
平衡1 27 9 4.5
則平衡常數K=

4.5×10?4×(9×10?4)2

(1×10?4)2×(9×10?4)2

=5000，故答案為：5000；
③Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，催化劑的比表面積大的反應速率大，達到平衡的時間少；
Ⅱ、Ⅲ的催化劑的比表面積相同，溫度不同，Ⅲ的溫度高，反應速率大，時間少，但平衡逆向移動，NO的濃度大，則如圖所示．

❷ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程Ⅰ：加N

（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，
故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH轉移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO₂，
根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

❸ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶

（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的版氨氣帶走，即減權少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

❹ 工廠排放的污水中最主要含的是什麼

滿意答案 熱心問友 2011-02-12那要看是什麼工廠啊像化肥廠化肥廠所排的污水成分比較復雜專，同時也和化肥廠產屬品和工藝有關。一般氮肥廠廢水中常規污染物有COD、BOD、油類、懸浮物，特徵污染物有氨氮、揮發酚、硫化物、氰化物、As等。磷肥廠廢水中常規污染物有COD、BOD、懸浮物，特徵污染物有磷酸鹽、氟化物。 追問： 那一般的工廠里基本都含的有什麼呢？ 回答： 城鎮污水主要污染物，包括：BOD、COD、SS、動植物油、石油類、LAS、總氮、氨氮、總磷、色度、pH和糞大腸菌群數共12項， 一類重金屬汞、烷基汞、鎘、鉻、六價鉻、砷、鉛等7項。不易去除的有毒有害化學物質和微量有機污染物如酚、氰、硫化物、甲醛、苯胺類、硝基苯類、三氯乙烯、四氯化碳等43項。

❺ 什麼叫無機廢水

廢水按成抄分可分為襲無機廢水、有機廢水、既含有機物又含無機物得廢水三種。其中無機廢水中廢水中含無機物，如無機鹽、氮肥、磷肥、硫酸、硝酸及純鹼等行業排除的廢水；而有機廢水基本來自有機原料、合成原料、農葯、染料等行業排除的廢水。

❻ 污水中的氨氮的排放標準是多少

氨氮廢水排放標准：
氨氮標准限值范圍為0.02mg/L~150mg/L。

拓展資料

我國現行的相關版環權保標准中涉及氨氮廢水排放指標的有《地表水環境質量標准》（GB3838-2002）、《地下水環境質量標准》（GB/T14848-93）、《污水綜合排放標准》（GB8978-1996），以及相關行業型水污染物排放標准。

地方現行廢水排放氨氮控制標准

中國《水污染防治法》第十三條規定:省、自治區、直轄市人民政府對國家水污染物排放標准中未

作規定的項目,可以制定地方水污染物排放標准;對國家水污染物排放標准中已作規定的項目,可以制

定嚴於國家水污染物排放標準的地方水污染物排放標准。地方水污染物排放標准須報國務院環境保護主管部門備案。向已有地方水污染物排放標準的水體排放污染物的,應當執行地方水污染物排放標准。各省(市、區)的廢水排放標準的制定必須密切結合當地的水環境狀況和地方的技術經濟條件。

到目前為止,中國已有11個省G市)制定了25個地方水污染物排放標准。在這些地方水污染物排放標准

中,大多數標准都規定了氨氮的排放控制限值。

❼ 化肥廠所排放污水都含有什麼

化肥廠所排抄的污水成分比較復襲雜，同時也和化肥廠產品和工藝有關。一般氮肥廠廢水中常規污染物有COD、BOD、油類、懸浮物，特徵污染物有氨氮、揮發酚、硫化物、氰化物、As等。磷肥廠廢水中常規污染物有COD、BOD、懸浮物，特徵污染物有磷酸鹽、氟化物。

❽ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下:(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液

註：NH的名稱是--銨，作為NH4+的原子團存在，屬於陽離子。
⑴①NH4+ + OH- = NH3·H2O
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離
⑵①放熱 因為ΔH=-273kJ/mol<0(反應物的總能量大於生成物的總能量)
②2 (ap)+2O2(g) 2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
⑶5:6 (注5CH3OH+6HNO3→5CO2+N2↑+13H2O)

❾ 生產氮化肥的主要污染是什麼

主要污染是大氣污染，水污染，廢熱，灰渣污染。

大氣中主要是氮氣和氮氧化物，後者是直回接或間接引起答大氣環境污染的主要污染物，二氧化氮有強刺激性、其毒性比二氧化硫大；它們主要由工業與生活燃燒化石燃料產生。

大氣中有烯烴等氣體有機物（如汽車排氣中有不少）和氮氧化物並存時，日光照射，發生光化學反應會造成光化學煙霧污染。大氣中的二氧化氮與雨水作用會生成硝酸或硝酸鹽，形成酸雨，或以硝酸鹽顆粒物的形態沉降到土壤或水體，引起酸化。

❿ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 H 2 O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）過程Ⅰ

（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O，故答案為：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O； ②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離； （2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）； ②第一步的熱化學方程式為NH 4 + （aq）+1.5O 2 （g）═NO 2 - （aq）+2H + （aq）+H 2 O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO 2 - （aq）+0.5O 2 （g）═NO 3 - （aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol．