Ⅰ 某工廠排放的污水中含有cu2十fe2十hg2十h十
加入鐵粉
Fe+CU2*==Fe2*+CU
Fe+2Fe3*==3Fe2*
Hg2*+Fe==Fe2*+Hg
Ⅱ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下:(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液
註：NH的名稱是--銨，作為NH4+的原子團存在，屬於陽離子。
⑴①NH4+ + OH- = NH3·H2O
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離
⑵①放熱 因為ΔH=-273kJ/mol<0(反應物的總能量大於生成物的總能量)
②2 (ap)+2O2(g) 2H+( ap)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
⑶5:6 (注5CH3OH+6HNO3→5CO2+N2↑+13H2O)
Ⅲ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ:加N
嚴格來說是可逆反應。在ph=9的條件下，水中的氮元素大部分是以水合氨形式存在的。
Ⅳ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程Ⅰ：加N
（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-═NH3?H2O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，
故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH轉移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO2，
根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，
故答案為：5：6．
Ⅳ (I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O的形式存在。在微生物作用下，NH 4 + 經過兩步
（I）（1）NH 4 ＋ (aq)＋2O 2 (g)=2H ＋ (aq)＋NO 3 － (aq)＋H 2 O(l) △H=－346kJ·mol －1 （2）5：6 （Ⅱ）（1）< （2）5000 （3）見圖 
Ⅵ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成N03
（I）（1）第一步的熱化學方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律可得NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（2）32gCH30H轉移6mol電子，即1mol還原劑參加反應轉移6mol電子，需要氧化劑的物質的量為 =1.2mol， 所以參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是1mol：1.2mol=5：6，故答案為：5：6； （3）①因一般焓變減小的反應能自發進行，若在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0，故答案為：＜； ②該反應4s時達到平衡， 2N0+2C0?2CO 2+N 2 開始10 36 0 0 轉化99 9 4.5 平衡1 27 9 4.5 則平衡常數K= | 4.5×10?4×(9×10?4)2 | | (1×10?4)2×(9×10?4)2 |
=5000，故答案為：5000； ③Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，催化劑的比表面積大的反應速率大，達到平衡的時間少； Ⅱ、Ⅲ的催化劑的比表面積相同，溫度不同，Ⅲ的溫度高，反應速率大，時間少，但平衡逆向移動，NO的濃度大，則如圖所示 ．
Ⅶ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）過程Ⅰ：加NaO
（1）① △H=-346kJ/mol ③5:6
Ⅷ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，經先期處理得到含HNO3的廢水．一定條件下，向
A．硝酸分子中，含有氫原子，氫最外層族序數+成鍵數=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外層8電子結構，故A錯誤；
B．消耗32g（1mol）CH3OH轉移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO2，根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，故B正確；
C．由於加水稀釋後，氨水電離程度增大，電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則 增大，故C錯誤； D． 氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+ （5-3×1）=4，因為含有一個孤電子對，所以是三角錐型結構；碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+ =3，為平面三角形結構，兩者空間構型不相同，故D錯誤； 故選B．
Ⅸ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 H 2 O的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）過程Ⅰ
（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O，故答案為：NH 4 + +OH - ═NH 3 ?H 2 O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH 4 + （aq）+1.5O 2 （g）═NO 2 - （aq）+2H + （aq）+H 2 O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO 2 - （aq）+0.5O 2 （g）═NO 3 - （aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH 4 + （aq）+2O 2 （g）═2H + （aq）+H 2 O（l）+NO 3 - （aq），△H=-346 kJ/mol． |
Ⅹ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶
（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH4++OH-═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-═NH3?H2O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的版氨氣帶走，即減權少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
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