某同學設計從廢水中回收

❶ 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，並將過濾後的硫酸亞鐵溶液與含Fe²⁺的E溶液相混合；③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉化為氫氧化銅沉澱，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質為鐵屑，發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe═2Au+3Fe²⁺；
（3）③處利用金不溶於硝酸的性質將銅與金分離開，反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉化為氫氧化亞鐵沉澱，再利用空氣將其轉化為氫氧化鐵沉澱，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色塗料，氧化銅常用作製造銅鹽的原料．
故答案為：Fe₂O₃；用作紅色塗料．

❷ 同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．【推理假設】根據Na2CO

[實驗探究]
①判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸鹼指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；
②鎂和鹽酸反應出現的現象是產生大量氣泡，如沒氣泡產生則證明廢液中一定沒有鹽酸；
④根據化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質NaNO₃；如加入過量的稀鹽酸蒸發結晶後可得到純凈的氯化鈉．
⑤碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鈉，既除去了氯化鋇，還沒有引入新的雜質．
故答案為：
[實驗探究]①石蕊；②無氣泡產生（或無現象或無變化）；④

❸ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的方法回

（1）步驟①是將污泥與溶液分離，故可用過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅．
（3）經過步驟②之後得到的固體中含有生成的銅和剩餘的鐵；
（4）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此經過步驟②之後得到的固體中含有生成的銅和剩餘的鐵，加入適量稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵，最後將溶液2和3合在一起進行蒸發結晶即可得到硫酸亞鐵晶體．
故答案為：（1）過濾；玻璃棒；（2）鐵；（3）不合理；固體中有鐵；（4）稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

❹ 某實驗室的廢液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，並得到副產品FeSO4，設計實驗

（1）操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（2）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾後所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應，銅與硫酸不反應，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進行蒸發，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學反應有：鐵和硫酸銅反應，鐵和稀硫酸反應，化學方程式分別為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

❺ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，