① 凈化用雙氧水除鐵時ph值控制在3.5還是5以上
此反應是氧化還原反應,是放熱反應,故過高溫度不好.另外反應
（二價鐵被氧化為三價鐵,雙氧水中氫離子還原成氫氣,負一價氧離子還原成負二價.反應結果是H2O H2 Fe3+ .）雙氧水電離出氫離子,使溶液成弱鹼性,所以酸性過高的環境會中和氫離子,不利於氧化還原反應,所以.
樓主多加點分吧,這年頭回答理化題又靠譜得不多!
② 在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的pH要
而這時氫氧化銅還沒有沉澱.7。故可以除去硫酸銅溶液中的Fe3+根據氫氧化鐵的溶度積常數，計算可得，使Fe3+沉澱完全（殘留Fe3+濃度小於1x10^-5mol/L)的pH=3
③ 調節ph除鐵和鋁,溶液的ph范圍應調節為
一樓不要誤人子弟,氫氧化鋅在水中的溶解度極其的小,可以視為難容物.所以不能用它來調節ph.這道題本人覺得就有問題,首先他說要除去氯化鐵雜質,既然是雜質,肯定就是少量的（即使不少量也不可能很多）所以即使加入了鹼也不會生成氫氧化鐵沉澱的甚至連膠體都生成不了,因為膠體是很多相同的分子組成的一種分子直徑在1~100納米之間的液體.所以少量的氯化鐵是不能生成沉澱的.這道題出的有問題!要是根據出題人的意願,應該是叫你們選C的~ 目的是與鹽酸反應將其消耗,這樣既不引雜又可以使PH升高~
④ 制備cuso4.5H2o中,除鐵時為什麼控制溶液PH=3,pH太大或太小時有何影響
從有關資料知：Fe3+離子從PH=2.7開始沉澱,到PH=4.1完全沉澱
調節PH為3.4.0,使 Fe3+ 離子沉澱並去除.
如果PH高於5,會產生 Cu(OH)2↓
如果PH低於2.7 Fe3+離子不會從溶液中沉澱下來.
∴PH3.4更好
⑤ 在硫酸銅提純實驗中 除鐵時為什麼要把溶液的ph調到4 而在蒸發前又把ph調至1-2
PH調到4是為了除去鐵離子，鐵離子在3.7左右完全沉澱（氫氧化鐵），蒸發前PH調到1-2是為了抑制銅離子水解。
⑥ 為了排除自來水中除鐵離子外其他離子的干擾，如何控制PH值
應使PH值在7以下 因為自來水呈酸性 自來水是用氯氣消毒的，氯氣和水會反應
H2O+Cl2==HClO+HCl
⑦ （現在廢水，含有草酸和二價鐵，三價鐵，PH=5左右，請問如何除去其中的鐵離子成分（鐵含量為0.7g/L）
我們有一個T-IRR的除鐵特種樹脂，專門用來去除二價鐵、三價鐵的。
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⑧ 中，除鐵時為什麼控制溶液PH=3，pH太大
三價鐵離子，在PH值2.7時開始沉澱，4.1時沉澱完全，＞5，就產Cu（OH）2，沉澱
⑨ 除鐵離子時，為什麼要調節ph4
因為在ph為4的環境下Fe離子能夠轉化成Fe(oh)3沉澱完全除去。
⑩ 在粗硫酸銅中除鐵時，為什麼溶液的pH要調到3.5左右過高或過低對實驗有什麼影響
PH影響沉澱的生成與否。你可以查查物質沉澱時的PH范圍。一般這種問題都是和沉澱PH范圍有關。