蒸餾氯化鈉得到

❶ 氯化鈉的制備方法

工業方法
由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。
實驗室方法
將粗鹽溶於水中，去除不溶性雜質，再加精製劑如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸將pH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。
在實驗室的制備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。主要反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O 。
此外，金屬鈉在氯氣的環境中點燃也會產生氯化鈉，其化學方程式為：2Na+Cl2=點燃=2NaCl

❷ 氯化鈉除雜 混有硫酸鈉、碳酸鈉、一共5步得到氯化鈉晶體.

加過量氯化鋇,直到不再產生沉澱（出去硫酸根和碳酸根）
加過量碳酸鈉,直到不再產生沉澱（出去多餘的鋇離子）
過濾,（除去碳酸鋇沉澱和硫酸鋇沉澱）
加過量鹽酸,直到不再產生氣泡（除去多餘的碳酸根離子）
蒸餾（得到氯化鈉晶體）

❸ 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸抄餾水 其他沸點較高襲 如NaCl沸點1413 ℃（1738K）K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解 蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子 只有蒸餾水

望採納

❹ 氯化鈉和水的分離提純方法

用乾燥劑啊，比如無水氯化鈣、硫酸鈉、脂肪醇醯胺等等....

❺ 蒸餾氯化鈉溶液

蒸餾之後只有蒸餾水
其他沸點較高
如NaCl沸點1413
℃(1738K)K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解
蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子
只有蒸餾水
望採納

❻ 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體和水

A、利用來加熱使水變自成水蒸氣然後再冷聚成水的蒸餾的方法可以從海水中獲得蒸餾水；故A正確；
B、過濾不能使溶解在水中的氯化鈉與水分離，要從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體需要採取蒸發結晶的方法；故B不正確；
C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；故C正確；
D、向井水中倒入肥皂水，泡沫很少則為硬水，泡沫豐富則為軟水；故D正確；
故選B．

❼ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來

蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。

❽ 請問怎樣從蒸餾水中提純氯化鈉具體一點的解釋。謝謝

直接用蒸餾法將蒸餾水蒸發掉析出的就是氯化鈉啦！

❾ 氯化鈉除雜

加過量氯化鋇，直到不再產生沉澱（出去硫酸根和碳酸根）
加過量碳酸鈉，直到不再產生沉澱（出去多餘的鋇離子）
過濾，（除去碳酸鋇沉澱和硫酸鋇沉澱）
加過量鹽酸，直到不再產生氣泡（除去多餘的碳酸根離子）
蒸餾（得到氯化鈉晶體）

❿ 氯化鈉溶液經過蒸發,最後得到的是什麼

氯化鈉溶液經過蒸發,最後得到的是：氯化鈉固體
氯化鈉溶液由水和氯化鈉組成,經過蒸發後,水變成了水蒸汽走掉了,剩下的就是氯化鈉固體