1. 用蒸餾法能否使收集的乙醇濃度達100%要使其濃度達100%可以採取什麼方法
不可以用蒸餾法提純乙醇，利用乙醇與水的恆沸點性質收集77~79°c的餾分，即可得到較高純度的95%的乙醇溶液。普通工業酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恆沸混合物，其沸點為78.15℃，用蒸餾的方法不能獎乙醇中的水進一步除去。要製得無水乙醇，在實驗室中可加入生石灰後迴流，使水分與生石灰結合後再進行蒸餾，得到無水乙醇。 CaO + H2O Ca (OH)2 蒸餾廣泛地應用於分離和純化液體有機化合物。它是根據混合物中各組分的蒸汽壓不同而達到分離的目的。
2. 為什麼乙醇的蒸餾這個實驗用的是百分之九十五的酒精而不是純凈的酒精
在進行乙醇蒸餾實驗時，我們通常使用的是95%的酒精，而不是純凈的酒精。這是因為常規方法無法製取出超過95%的乙醇，而必須藉助化學手段。而通過物理方法，如蒸發和冷凝，我們所能達到的最高濃度也僅限於95%。這是因為當乙醇與水達到95%的混合比例時，兩者形成了共沸物，即二者將在同一溫度下同時沸騰。因此，當我們對任意濃度的乙醇進行沸騰蒸發並冷凝後，得到的乙醇濃度只會接近於95%。這也是為什麼在乙醇蒸餾實驗中，我們選擇使用95%的酒精作為實驗材料。
即便有人花費成本製取超過95%的乙醇，但由於實驗過程中不可避免的損耗和其他因素，最終得到的乙醇濃度依然會回落到95%。這不僅是因為實驗操作本身存在一定的誤差，還因為化學反應的復雜性，使得在95%濃度附近，乙醇與水的共沸現象尤為顯著。因此，95%的酒精成為了進行乙醇蒸餾實驗的最佳選擇。
總結來說，95%的酒精之所以被廣泛用於乙醇蒸餾實驗，是因為它在物理蒸發過程中能夠接近理論上的最高濃度，同時避免了化學手段帶來的額外復雜性和成本。這種濃度的酒精不僅能滿足實驗的基本需求，還能保證實驗結果的准確性。
3. 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊
在實驗過程中，當溫度接近78度時，觀察到三角瓶內開始出現一種無色液體。隨著溫度繼續升高，從78度左右開始收集液體，此時收集到的液體為一種無色透明的液體。溫度逐漸升高，直到80度時，開始收集到的液體量逐漸增多。在85度時，液體顏色依舊保持無色透明。溫度繼續上升至90度，液體開始呈現輕微的渾濁狀態。當溫度達到95度時，觀察到三角瓶內的液體開始逐漸減少，同時伴有少量固體物質析出。
在整個蒸餾過程中，收集到的液體在不同溫度段呈現不同的狀態。從78度到80度，液體量逐漸增加，顏色保持無色透明；85度時，液體量繼續增加，顏色依舊無色透明；90度時，液體開始輕微渾濁；95度時，液體量減少，同時有少量固體析出。這些實驗現象表明，在不同溫度下，液體的物理狀態和成分比例發生了變化，這種變化可以通過蒸餾過程進行觀察和記錄。
此外，通過觀察和記錄這些實驗現象，可以更好地理解乙醇和水之間的相互作用。在78度左右，兩者形成一種恆沸物，這種恆沸物具有特定的組成比例。隨著溫度的變化，乙醇和水的比例也會發生變化，導致液體的物理狀態和顏色發生變化。這些變化為後續的研究提供了重要的實驗數據，有助於深入理解乙醇和水之間的相互作用。
4. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。
微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。
5. 怎樣用乙醇進行蒸餾及沸點的測定
1、用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。
2、實驗原理
將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。