㈠ 有關蒸餾問題
因為蒸餾出來的是氣體，不冷凝成液體不方便收集，水的流動規律是從高到低，如果上進下出，那麼水很快就流過冷凝管了，冷凝效果不佳，下進上出則讓水停留在冷凝管的時間加長，效果更好
㈡ 蒸餾時溫度偏低為何導致產物中混有低沸點雜志
假如要蒸餾的物質沸點是100度。但是你只達到了90度。那麼其中就會混入90-100度沸點的雜質
㈢ 蒸餾時為什麼有低沸點雜質啊
燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的。溫度計水銀球應放在燒瓶支管處。
如果位置偏下，支管處溫度會較低，低沸點的組分會凝結，蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質。
㈣ 【高中化學實驗 蒸餾】 溫度計的水銀球位置在支管口下，為什麼會導致收集到的產品中混有低沸點雜質
比如說要接收沸點范圍98～101℃的餾分，當支管口附近的蒸汽溫度達到98℃時開始收版集餾分。權
如果溫度計在支管口下方，溫度計視數為98℃時，支管口附近的溫度還沒有達到98℃，此時從支管流出的餾分沸點當然是低於98℃的。
㈤ 蒸餾正丁醇，除去水份，但最後正丁醇呈發渾狀，不知是何原因，請高手指教！！謝謝
由於正丁醇與水能夠形成共沸物。所以我推測，閣下蒸餾得到的正丁醇中混有水造成蒸餾之後正丁醇發渾。
㈥ 蒸餾問題
我不知道你是否學物理化學了，這應該是相平衡的問題。
解釋你這個問題不畫相圖是很難解釋的，我盡量說清楚一些，希望你能明白。
首先說明你用的兩種純凈物混合在一起，由於分子之間的作用力與原來環境的作用力發生了變化所以兩種物質的沸點都要受到影響，但具體影響到是么程度，要看兩種物質的混合比例！
上面說到混合比例，這個是這里最關鍵的，乙醇和水當按一個比例混合時候是恆沸點混合物，也就是說當混合中乙醇占 X %（一個定值，有點記不清了) 的時候，無論你怎麼加熱只要它能沸騰都會蒸發出一種混合氣體（其中乙醇占 Y %也是定值），這個X %就是恆沸比。但當比例小於或大於這個比例的時候，隨著溫度的上升達到液相線開始蒸發，隨後會進入氣液共存狀態，這個時候你所蒸出的混合氣力也是混合物，但其中乙醇的含量會隨著溫度的升高而改變，直到達到氣相線這時候液體全部蒸發完。
所以來說，蒸發出來的物質一定不是單質（純凈物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不會相同，除非開始蒸發的混合物是恆沸混合物。
希望你能理解，要是有相圖就更好理解了，可以去物理化學相平衡那章去查看，先寫這么多，手都累了，呵呵。要是不明白繼續幫你解答，希望對你有幫助~
㈦ 乙酸正丁酯蒸餾時為什麼先渾濁後澄清
乙酸正丁酯的製成的失敗原因？ 最後一步用清液蒸餾時溫度一直在100度不溶物A加入鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳。
㈧ 在用蒸餾燒瓶提純物質時,如果把溫度計發在支管口下方會使收集的產品中混有低沸點的雜質,為什麼
燒瓶在蒸餾時從上到下溫度逐漸升高的.溫度計水銀球應放在燒瓶支管處.
如果位置偏下,支管處溫度會較低,低沸點的組分會凝結,蒸餾出的液體組分會混有低沸點雜質.
㈨ 蒸餾是什麼原理，液體不到沸點也會揮發吧，那怎麼保證他們不會混在一起
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
㈩ 環己烯的制備最後蒸餾出的環己烯混濁，怎麼解釋
水沒有除干凈。
前面一步的乾燥時，乾燥劑放的量不夠或者乾燥時間不夠。
重新乾燥後、過濾掉乾燥劑、重新蒸餾就可以澄清了。
以上回答供您參考！希望對您有所幫助！
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