蒸餾水記錄

① 蒸餾水驗收記錄 我們是化學分析實驗室，蒸餾水是外面購買的，那實驗室的蒸餾水驗收記錄需要怎麼做呢

儀器信息網的這頁有詳細的討論內容，包括參考標准，以及回建議檢測項答目http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20080307/1183335/

② 下列實驗記錄合理的是（）A．用托盤天平稱取10.15gNaClB．用100mL燒杯量取75mL蒸餾水C．用pH試紙測出

A、用托盤天平稱取10.15gNaCl，實驗記錄不合理，天平不能精確的0.0 1，故A不正確；B、用100mL燒杯量取75mL蒸餾水，燒杯不能用於測量，故B錯誤；C、用pH試紙測出某鹼溶液的pH為1 2，實驗記錄合理，因為鹼溶液的pH大於7，pH試紙只能粗略測定溶液的pH，故C正確；D、150mL酒精和50mL蒸餾水混合在一起，不會得到200mL醫用消毒酒精，因為分子之間有間隔，故D錯誤．故選C．

③ 填實驗記錄100ml

配製100mL2.00mol/LNaCl溶液，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶內、膠頭滴管容，故答案為：容量瓶；
（1）配製100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉的質量m=2.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；
故答案為：11.7；
（3）固體稱量後需要在燒杯中溶解，故答案為：溶解；
（4）玻璃棒在溶解固體、冷卻溶液中作用為攪拌，故答案為：攪拌；
（5）定容指加蒸餾水到離刻度線2-3cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直至凹液面最低點與刻度線相切，故答案為：膠頭滴管；
（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，會有部分液體殘留在容量瓶刻度線以上，若再加蒸餾水，相當於稀釋，濃度偏低，故答案為：<．

④ 收集多份淡水水樣，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自來水等，並從實驗室取蒸餾水，進行下列實驗，觀察

⑤ 純化水應該有哪些記錄

1.蒸餾法，按蒸餾器皿可分為玻璃、石英蒸餾器，金屬材質的有銅、不銹鋼和白金蒸餾器等。按蒸餾次數可分為一次、二次和多次蒸餾法。此外，為了去掉一些特出的雜質，還需採取一些特殊的措施。例如預先加入一些高錳酸鉀可除去易氧化物；加入少許磷酸可除去三價鐵；加入少許不揮發酸可製取無氨水等。蒸餾水可以滿足普通分析實驗室的用水要求。由於很難排除二氧化碳的溶入。所以水的電阻率是很低的，達不到MΩ級。不能滿足許多新技術的需要。

2.離子交換法，主要有兩種制備方式：
A. 復床式，即按陽床—陰床—陽床—陰床—混合床的方式連接並生產去離子水；早期多採用這種方式，便於樹脂再生。
B. 混床式（2-5級串聯不等），混床去離子的效果好。但再生不方便。
離子交換法可以獲得十幾MΩ的去離子水。但有機物無法去掉，TOC和COD值往往比原水還高。這是因為樹脂不好，或是樹脂的預處理不徹底，樹脂中所含的低聚物、單體、添加劑等沒有除盡，或樹脂不穩定，不斷地釋放出分解產物。這一切都將以TOC或COD指標的形式表現出來。例如，當自來水的COD值為2mg/L時，經過去離子處理得到的去離子水的COD值常在5-10mg/L之間。當然，在使用好樹脂時會得到好結果，否則就無法制備超純水了。

3.電滲析法，產生於1950年[4]，由於其能耗低，常作為離子交換法的前處理步驟。它在外加直流電場作用下，利用陰陽離子交換膜分別選擇性的允許陰陽離子透過，使一部分離子透過離子交換膜遷移到另一部分水中去，從而使一部分水純化，另一部分水濃縮。這就是電滲析的原理。電滲析是常用的脫鹽技術之一。產出水的純度能滿足一寫工業用水的需要。例如,用電阻率為1.6KΩ·cm(25°C)的原水可以獲得1.03MΩ·cm(25°C)的產出水。換言之，原水的總硬度為77mg/L時產出水的總硬度則為∽10mg/L.

4.反滲透法，目前它是一種應用最廣的脫鹽技術。反滲透膜雖在1977年 就有了，但其規模化生產和廣泛用於脫鹽卻是近幾年的事情。反滲透膜能去除無機鹽、有機物（分子量>500）、細菌、熱源、病毒、懸濁物（粒徑>0.1μm）等。產出水的電阻率能較原水的電阻率升高近10倍。
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⑥ 某學生做中和滴定實驗的過程如下：①取一支鹼式滴定管； ②用蒸餾水洗凈；③加入待測的NaOH溶液；④記錄

③⑩

⑦ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求

加水稀釋的原因：使被滴定體系體積與 NaOH 標准溶液標定時一致,減小體積變化引起的指示劑終點顏色的差別.食品中總酸的測定方法 GB/T 12456-90
或GB/T 5009.39醬油中總酸 測定法進行
3.1 原理
根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的
消耗量計算食品中的總酸含量.
3.2 試劑
所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷
卻.
3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定.
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶
液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋).
3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL.
3.3 儀器、設備
試驗室常用儀器及下列各項：
3.3.1 組織搗碎機;
3.3.2 水浴鍋;
3.3.3 研缽;
3.3.4 冷凝管.
3.4 試樣的制備
3.4.1 液體樣品
不含二氧化碳的樣品充分混勻.含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置
於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量.
3.4.2 固體樣品
去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣
等量的水,研碎或搗碎,混勻.
麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液.
3.4.3 固液體樣品
按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻.
3.5 試樣的制備
3.5.1 液體試樣
總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10
50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中.用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL
容量瓶中(總體積約150ml).置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全
部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾.收集濾液備測.
3.6 分析步驟
3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中.加40～
60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可
用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色.記錄消耗0.1
mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1).
同一被測樣品須測定兩次.
3.6.2 空白試驗
用水代替試液.以下按第3.6.1條操作.記錄消耗0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的
毫升數(V2)
3.7 分析結果表述
總酸以每公斤(或每斤)樣品中酸的克數表示,按式(1)計算:
X= 1000c(V1－V2)×K×F/m(V0)
4 電位滴定法
4.1 原理
本法根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,根據電位的"突躍」判斷滴定終點.
按鹼液的消耗量計算食品中的總酸含量

⑧ 用10ml的量筒量取8.3ml蒸餾水

A、托盤天平用於粗略稱量葯品的質量，准確到0.1g，故可以用托盤天平稱取2.9gNaCl固體，數據合理；故該實驗數據正確．
B、選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒．用10mL量筒量取8.3L蒸餾水，量筒選擇合理，故該實驗數據正確．
C、帶刻度的小燒杯能大約量取液體葯品的體積，可以用50mL小燒杯向其中倒入約20mL蒸餾水，故該實驗數據正確．
D、由於標准比色卡上的數字只有整數，用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH不可能精確為2.5，故該實驗數據錯誤．
故選D．

⑨ 如何用微量移液器量取50微升的蒸餾水

實驗步驟 1、輕輕轉動微量移液器的調節輪，使讀數顯示為所要取液體的體積。 2、把白套筒頂端插入吸頭，在輕輕用力下壓的同時，把手中的移液器按逆時針方向旋轉一下。 （切記力不能過猛，更不能採取剁吸頭的方法來進行安裝，因為那樣做會對您手中的移液器 造成不必要的損傷。 P1000 使用藍色微量移液器頭， P200 及 P20 使用黃色微量移液器頭。 ） 3、輕輕按下推動按鈕，推到第一檔。 4、手握移液器，將吸液尖垂直浸入蒸餾水中，浸入深度為 2~4mm。 5、經 2~3s 後緩慢松開推動按鈕，即從第一擋還原。 第一次我們用量程為 P1000 的微量吸移器分別量取 1000?L,500?L., 200?L 蒸餾水， 每組 量取三次。 第二次我們用 P20 分別量取 20?L, 10?L, 5?L 蒸餾水,每組量取三次。 第三次我們用P200 的微量吸移器分別量取 200?L, 100?L, 50? 蒸餾水，每組量取三次。 6、將微量移液器垂直放在天枰上，按動推動按鈕到第一擋，液體泄出，再繼續按動推動按鈕到 第二擋，使吸液尖末端殘留液體完全泄出，放鬆按鈕，使推動按鈕復原。 7、觀察電子天枰，並記錄數值。 分別為： 量程為 P1000 的微量吸液器的 1000?L, 500?L., 200?L.蒸餾水。 量程為 P20 的微量吸液器的 20?L, 10?L, 5?L 蒸餾水。 量程為 P200 的微量吸液器的 200?L, 100?L, 50?L 蒸餾水。 8，每次用天枰讀取數值後要清零。 9，每次完成測取數值後，要把防水膜中的取出，放到收容器中。 10，按下吸液管活塞下側的按鈕，將尖端管退到垃圾桶中。 五、實驗結果 * 在 25 攝氏度下，一毫升液態水的重量為一克。體積=質量/密度 由於在本次實驗中，所 稱量的液體（蒸餾水）的密度為 1。所以體積=質量。我們就可以通過電子天枰，測出所求液 體的質量， 求出液體的體積。 並通過測出的質量和微量移液器取出的體積， 可以 算出誤差值。 * 橫軸：微量移液器的種類以及實驗的次數、所稱取的數值 * 縱軸：所稱蒸餾水的量 實驗 1 1000p 1000?L. 500?L. 200?L. 誤差率：<=0.8 1 0.9900g 0.4900g 0.2100g 2 1.0000g 0.5000g 0.2000g 3 0.9900g 0.5000g 0.2100g 平均 0.9933g 0.4967g 0.2067g 誤差值 -0.667% -0.660% 3.350% 實驗 2 20p 20?L. 10?L. 5?L. 誤差率：<=1 1 0.0180g 0.0100g 0.0050g 2 0.0200g 0.0090g 0.0050g 3 0.0190g 0.0100g 0.0050g 平均 0.0190g 0.0097g 0.0050g 誤差值 -5.00% -3.00% 0% 實驗三 200p 200?L. 100?L. 50?L. 誤差率：<=0.8 1 0.2100g 0.1100g 0.0500g 2 0.2000g 0.1100g 0.0500g 3 0.2100g 0.0900g 0.0500g 平均 0.2067g 0.1033g 0.0500g 誤差值 3.350% 3.300% 0% 實驗誤差： 誤差值=【（平均體積-理想體積）/理想體積】X100 P1000： （0.9933-1.000）/1.000*100%=-0.667% (0.4967-0.5）/0.5*100%=-0.660% ( 0.2067-0.2）/0.2*100%=3.350% P200： (0.2067-0.20）/0.2*100%=3.350% (0.1033-0.10）/0.1*100%=3.300% (0.0500-0.05）/0.05*100%=0% P20： (0.0190-0.02）/0.02*100%=-5.00% (0.0097-0.01）/0.01*100%=-3.00% (0.005-0.005)/0.005*100%=0%