① 下列解釋事實或實驗現象的離子方程式不正確的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，原理是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二專氧化碳和水，反應屬的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．鹼式碳酸銅能夠與氫離子反應生成銅離子、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．NaHCO3和CaCl2混合溶液中加入少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉澱，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Fe與硫酸氫鈉溶液反應生成亞鐵離子和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選C．
② 用食醋除去水瓶中水垢的離子方程式
CaCO3 +H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
③ 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═C
A．用食醋除去暖抄水瓶中襲的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．
④ 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（） A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3 COOH+
| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應為2CH 3 COOH+CaCO 3 ═Ca 2+ +2CH 3 COO - +CO 2 ↑+H 2 O，故A正確； B．硫酸銅版，遇到難溶的PbS，慢慢轉變為銅權藍（CuS）的離子反應為Cu 2+ +SO 4 2- +PbS═CuS+PbSO 4 ，故B正確； C．鹽鹼地（施加適量CaSO 4 ，可降低土壤的鹼性的反應為CaSO 4 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+Na 2 SO 4 ，故C正確； D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO 2 的排放的反應為2CaCO 3 +O 2 +2SO 2 ═2CaSO 4 +2CO 2 ，故D錯誤； 故選D． |
⑤ 用食醋除去水瓶中的水垢，方程式和離子方程式
水垢成分主要為CaCO3和Mg(OH)2。
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；專
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O。
離子方屬程
2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO- + Mg2+ +2H2O。
⑥ 用食醋除去水瓶中水垢的離子方程式
水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，與食醋反應：
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
說明：
hac是醋酸內ch3cooh的簡寫容,食醋的主要成分是醋酸。
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⑦ 用食醋除去水瓶中的水垢，方程式和離子方程式
水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，與食醋反應：
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
說明：
hac是醋酸ch3cooh的簡寫內,食醋的主要成分是容醋酸。
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⑧ 下列離子方程式表達正確的是（）A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．
A．用食醋除去水瓶中的水垢離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氯氣與水反版應的離子方權程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．飽和碳酸氫鈣溶液和飽和氫氧化鈣溶液反應離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O，故D正確．
故選：D．
⑨ 下列離子方程式正確的是（）A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH+SO2＝HSO3B．用稀醋酸除去熱水瓶中的水
A．氨水吸收足量的SO2氣體的離子反應為NH3．H2O+SO2═NH4++HSO3-，故A錯誤；
B．用稀醋酸除去熱水瓶中的水回垢的離子答反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．將銅絲投入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．
⑩ 下列離子方程式書寫正確的是（）A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg（OH）2
A、醋酸為弱酸，應來寫成自化學式，正確的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C、通入少量Cl2，還原性強的微粒反應，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正確；
D、沒加熱應用一水合氨，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤；
故選C．