① 1升水加多少食鹽PH值能提高1個點
分析書不在手上，很多數據沒法查
只能告訴你用食鹽調節離子強度可以影響氫離子活度而改變pH
6提升到7肯定不可能，加食鹽使離子強度增加了
7-8和8-9應該都可以辦到
首先致樓下的仁兄，說加NaCl不能改變pH的，請不要拿薄弱的高中化學知識忽悠觀眾
LZ的問題比較特殊，因為pH=6-9之間不能單純考慮NaOH電離，此時水的電離作用不能忽視
為了解決問題，做出如下4個假設：
1。加入NaOH量微小，體積的改變忽略不計
2。溶液中離子強度I小，各離子活度等於濃度
3。初始pH=6的水是因為含有一元強酸假設為HCl造成的（如果是弱酸、多元酸，需要Ka）
4。溫度為25攝氏度，水的Kw=1e-14
（1e-14表示1*10的-14次方，下同）
1升水中[H+] = 1e-6 mol/l，其中水電離貢獻[H+]w = [OH-] = 1e-8 mol/l
因此HCl的濃度為9.9e-7 mol/，即含9.9e-7 mol
NaOH分子量40，因此加入39.6微克NaOH使得pH從6提升到7
7提升到8也是39.6微克NaOH
8提升到9計算過程差不多，不具體列了，答案是399.6微克
處理pH近似為7的，必須考慮水電離。
② 蒸餾水和食鹽水長期敞口放置,他們的ph值會如何變化
蒸餾水的變小 因為空氣中CO2進入 與水生產碳酸 食鹽水的不變 因為碳酸無法與氯化鈉反應生成鹽酸
③ 食鹽水與蒸餾水的酸鹼度各為多少
准確的說是7.因為蒸餾水定義為PH=7.
而食鹽水中Na+與Cl-都不水解,所以H+含量與蒸餾水相同所以也是7
④ 蒸餾水的pH值小於7，還是食鹽水的pH值小於7
兩者無論什麼溫度都是中性的
常溫下pH等於7
當溫度大於25攝氏度時，由於水的電離程度變大
兩者的pH值均小於7
⑤ 酸,鹼,鹽化學性質的全面歸納
應用廣泛的酸鹼鹽
1．酸性溶液（溶液中有H+）：pH小於7的溶液。生活中常見的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
2．鹼性溶液（溶液中有OH—）：指pH大於7的溶液。生活中常見的鹼性溶液有肥皂水、石灰水、純鹼溶液、氨水等。鹼溶液都是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。
3
例如某溶液中共含四種離子，其中 Na+ 、 Mg2+ 、 Cl- 個數比為 3 ︰ 2 ︰ 5 ，如 Na+ 為 3n 個，求 SO42- 的個數。
（此類題要會）解： 3n+2×2n=5n+2x ，則 x=
4 、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（ × ）
鹼中一定含有金屬元素（ × ）
化合物中一定含有非金屬元素（√）
鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√）
有機物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金屬元素（×）
正鹽中一定不含H元素（×）
鹼放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×）
鹽溶液一定呈中性（×）
5 、①使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 CuSO4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
②使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如 Na2CO3 溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
③蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈鹼性（因為鹼性溶液能溶解油脂）。
6 、酸溶液的通性：（如： X- 和 Cl- 具有相似的化學性質，說出 HX 的化學性質）
i.? 與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。
ii.? 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在 H 前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了 HNO3 和濃 H2SO4 ，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水， H2CO3 酸性太弱）
iii.? 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv.? 與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
v.? 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
7 、溶液的酸鹼度常用 pH 來表示， pH=7 時溶液呈中性， pH ＜ 7 時呈酸性， pH ＞ 7 時呈鹼性。
pH=0 時呈酸性， pH 越小，酸性越強， pH 越大，鹼性越強。
①蒸餾水的 pH=7 （正常雨水的 pH ＜ 7 顯弱酸性因為空氣中有 CO2 ， pH ＜5.6的雨水才被稱為酸雨），
② SO3 溶於水，溶液 pH ＜ 7 ， CO2 溶於水，溶液 pH ＜ 7 ； CaO 溶於水，溶液 pH ＞ 7 ，N a 2 O 溶於水，溶液 pH ＞ 7 ，NH3溶於水，溶液 pH ＞ 7 ， Na2CO3 溶於水，溶液 pH ＞ 7 ； NaCl 溶於水，溶液 pH = 7 。
③要使溶液 pH 升高可加 pH 更高的溶液，要使溶液 pH 降低可加 pH 更低的溶液。
pH=3 和 pH=4 混合溶液一般3＜ pH ＜4，
④往鹼性溶液中加水可使溶液 pH 降低，往酸性溶液中加水可使溶液 pH 升高，往中性溶液中加水溶液 pH 不變。
⑤測定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙（本色常為黃色），測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的 pH 。
用 pH 試紙測出的 pH 數值是整數。
8 、鹼的通性（由於鹼在水溶液里都能電離而生成 OH- 離子，所以它們有一些相似的化學性質。）
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2） 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反應
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應是放熱反應。
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
9 、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ K 、 Ca 、 Na 太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同） ③鹽與鹼反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
11．金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag
金屬活動性順序由強到弱
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫後面的金屬不能與酸發生置換反應；活動性較強的金屬可以將位於其後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 1 2．健康人體的 H必須維持在一定范圍內。除胃液（ H約為0.8~1.5）外，其它體液都接近中性。大多數農作物適宜在近中性的土壤（ H在6.5~7.5之間）生長。通常的雨水裡因溶有二氧化碳而略顯酸性， H約為5.6。 H<5.6的雨水稱為酸雨，一般是由於空氣受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。
1 ．濃鹽酸與濃硫酸的比較
濃硫酸 濃鹽酸 溶質的化學式 H2SO4 HCl 顏色 無色 無色 狀態 粘稠液 液 氣味 無味 刺激性氣味 密度 比水大 比水大 敞開試劑瓶口發生的現象 質量增加（溶質 質量分數減小） 有白霧（溶質 質量分數減小） 其他 有強吸水性，可做乾燥劑 有強腐蝕性 有脫水性 有強腐蝕性 1 ．稀釋濃硫酸時應把硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻棒不斷攪拌。 1 5．稀硫酸與稀鹽酸化學性質的比較 稀硫酸與稀鹽酸溶液中陰離子不同，因而又有不同點 石灰石能與稀鹽酸反應，生成二氧化碳，而稀硫酸與石灰石反應會因生成微溶於水的硫酸鈣而使反應停止。故實驗室制二氧化碳用鹽酸而不用稀硫酸。
（ ）．稀鹽酸和稀硫酸的區分： 石灰石 1 6．常見鹼的性質比較
名稱 俗稱 化學式 顏色 狀態 溶解性 在空氣中的變化 氫氧化鈉 火鹼、燒鹼、苛性鈉 NaOH 白色 塊狀
固體 易溶
放熱 潮解
吸收二氧化碳而變質 氫氧化鈣 消石灰
熟石灰 Ca(OH)2 白色 粉末狀
固體 微溶 吸收二氧化碳而變質 氨水 NH3?H2O 無色 液體 易揮發，質量變小 1 ．氫氧化鈉和氫氧化鈣的區別：
（1）分別取少量，暴露與空氣中，能潮解的是氫氧化鈉，無明顯 象的是氫氧化鈣。
（2）分別 少量加水溶解，能溶於水 放熱 的是氫氧化鈉，微溶於水的是氫氧化鈣。
（3）分別 少量製成溶液，通入二氧化碳，能產生白色沉澱的是氫氧化鈣，無明顯現象的是氫氧化鈉。 （4）分別去少量製成溶液，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成的是氫氧化鈣，無明顯
⑥ 為什麼用蒸餾水濕潤ph試紙，檢測的食鹽水ph不變，稀鹽酸的ph變大，氫氧化鈉溶液的ph變小
用水濕潤後，酸性的稀鹽酸濃度變小，酸性減弱，PH值增大，氫氧化鈉濃度減小，鹼性減弱，PH值變小；而蒸餾水仍然顯中性，PH值不變
⑦ 酸鹼鹽組成分類性質
（酸、鹼、鹽）
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 鹼中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i. 與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8、鹼的通性
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與鹼反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性質 與水反應（鹼可溶）
鹼性氧化物大多數不溶於水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物
有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱
CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。
⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl——
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl；BaSO4、AgCl
14、制鹼
（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②鹼和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=
Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性鹼可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
⑧ 初中化學酸鹼鹽、溶液部分重要知識點歸納
初中化學總結：酸鹼鹽知識點
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 鹼中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i. 與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8、鹼的通性
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與鹼反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化 物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
② 性質 與水反應（鹼可溶）
鹼性氧化物大多數不溶於水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3�6�110H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4�6�15H2O （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3�6�1H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物
有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4�6�15H2O是藍色 Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱
CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3�6�110H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。
⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
14、制鹼
（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②鹼和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性鹼可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl