Ⅰ 下列各組混合物中，分別加入蒸餾水，充分攪拌後有紅褐色沉澱生成的是（） A．硫酸鈉和氫氧化鈉 B
| A、硫酸鈉和氫氧化鈉混合產生不出沉澱、氣體、水，不發生復分解反應；故A不正確； B、氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉澱氫氧化銅和氯化鈉；故B不正確； C、氯化鐵和氫氧化鉀能反應能生成紅褐色的氫氧化鐵沉澱和氯化鉀；故C正確； D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣和氫氧化鈉；故D不正確． 故選C． |
Ⅱ 防止氯化亞銅被氧化可以用亞硫酸水溶液洗滌嗎
根據題目信息採用亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，據此書寫方程式；
（2）根據蒸發濾液應該用蒸發皿，不能用燒杯判斷；
（3）洗滌產品氯化亞銅沉澱的試劑一般為蒸餾水，通過檢驗最後一次洗滌液是否有離子殘留判斷是否洗干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO2雜質，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除凈，C應為濃硫酸乾燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然後生成的二氧化碳和沒有反應的CO進入E除去二氧化碳，最終剩餘的CO進入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，據此分析．
解答 解：（1）由題目信息可知，亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，根據電子得失和原子守恆，則方程式為：2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl，故答案為：2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl；
（2）蒸發濾液應該用蒸發皿，不能用燒杯，所以裝置圖中存在一處嚴重錯誤是蒸發操作不能用燒杯，應該用蒸發皿，故答案為：蒸發操作不能用燒杯，應該用蒸發皿；
（3）洗滌產品氯化亞銅沉澱的試劑一般為蒸餾水，因為生成氯化亞銅沉澱的同時生成硫酸鈉，所以檢驗沉澱是否洗滌干凈的方法即檢驗最後一次洗滌液中是否還有硫酸根剩餘，具體方法為向最後一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉澱，則洗滌干凈，故答案為：蒸餾水；向最後一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉澱，則洗滌干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO2雜質，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除凈，C應為濃硫酸乾燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然後生成的二氧化碳和沒有反應的CO混合氣體進入E除去二氧化碳，最終剩餘的CO進入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，所以A中盛裝的是飽和NaOH溶液作用是除去CO中的CO2雜質，裝置B盛有澄清的石灰水的作用是檢驗CO中的CO2雜質是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F；故答案為；除去CO中的CO2雜質；檢驗CO中的CO2雜質是否除凈； F．
Ⅲ 銅離子和cucl加入蒸餾水為什麼產生沉澱
氯化亞銅歧化，變成氯化銅和銅單質，產生的沉澱即為銅單質
Ⅳ 氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色,存在的化學平衡是 下列可使此溶液變成淡藍色的方
A可以，作為產物的水增加了，化學平衡向左移動，水合銅離子增多，溶液邊blue
B可以，配位鍵鍵能低，銀離子的加入會使得配位氯離子被迫離開中心離子
Ⅳ 氯化銅與水的反應的化學方程式怎樣的
氯化銅與水再常溫下是不反應的!好像高中的時候,在電解反映里有它,可以發電!好像是! 氯化銅溶液電解質後溶液的PH應該是增大的.
因為氯化銅溶液電解的方程式為:
CuCl2=電解=Cu+Cl2(氣體)
從方程式中可以看出,溶液中的Cu2+離子被消耗,
因為Cu2+水解生成H+,使溶液呈酸性,則Cu2+離子被消耗後.
沒有水解出來的H+,則溶液的PH應該是增大的.
中學階段,氯化銅的電解是不考慮氯氣溶解於水的.
因此就不考慮溶解在水中後對溶液PH的影響.
不知道你說的是你懂了沒有.
不過考試的話,不用考慮氯氣溶解在水中,因此PH應該是增大的.而在實際中情況就多了.
Ⅵ 氯化銅固體加入濃鹽酸,後又加入少量蒸餾水溶液由綠變藍,是因為四氯合銅離子轉化成四水合銅離子嗎
是的
濃CuCl2呈現綠色是因為[CuCl4]2-(黃色)+[Cu(H2O)4]2+(藍色)導致,稀釋後,前者被破壞,後者比例增大,因此溶液從綠色變成藍色.
Ⅶ 某研究性小組欲用粗CuCl2固體（含Fe2+）制備純凈的無水氯化銅固體．實驗步驟：①將粗CuCl2固體溶於蒸餾水
步驟①將粗CuCl2固體溶於蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸，溶液中含有CuCl2、FeCl2，步驟②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步驟③繼續滴加氨水調節溶液的PH為3.2-4.7，過濾，使鐵離子完全沉澱，從溶液中獲得晶體要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌一系列步驟，帶有結晶水的晶體加熱除去結晶水時一般考慮水解，為防止加熱時銅離子水解，需在酸性氣流中加熱，得到無水氯化銅固體．
（1）雙氧水是綠色氧化劑，可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，自身被還原為水，即H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：使亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）若要除去氯化鐵，氫氧化鐵的開始沉澱PH=1.9，沉澱完全PH=3.2；氫氧化銅開始沉澱的PH=4.7；所以PH控制在3.2到4.7之間；
故答案為：使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉澱除去，避免銅離子沉澱；
（3）將濾液加熱濃縮，冷卻結晶，過濾、（冰水）洗滌，乾燥，得到CuCl2?H2O晶體，
故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥；
（4）為防止加熱時銅離子水解，將 CuCl2?H2O晶體在乾燥的HCl氣流中加熱至質量不再變化為止，得到無水氯化銅固體，既可抑制Cu2+的水解，同時帶走產生的水蒸氣，
故答案為：在氯化氫氣流中加熱，避免銅離子的水解．
Ⅷ 氧化銅與蒸餾水反應生成什麼
你好！
暈
誰和你說會反應啊
不過可能會吸水
就是和水結合生成純凈物
就像5水硫酸銅一樣
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
Ⅸ 氯化銅的稀溶液是淡藍色的，加入濃鹽酸後，溶液變成黃綠色了，這種顏色變化是由下列可逆反應造成的：Cu（
根據題意知，能使溶液變成淡藍色，加入的物質應該使該反應向逆反應方向移動，
①水是生成物，加蒸餾水，使可逆反應向逆反應方向移動，所以能使溶液變成淡藍色，故正確；
②加AgNO3固體，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉澱，平衡向逆反應方向移動，所以能使溶液變成淡藍色，故正確；
③加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，不能使溶液變成淡藍色，故錯誤；
④加入過量NaOH溶液時，銅離子完全和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉澱，所以溶液最終呈無色，故錯誤；
故選C．