鎂與蒸餾水反應

A. 鎂與水蒸氣怎樣反應是緩慢反應還是劇烈反應

劇烈反應，首先Mg與冷水時緩慢反應，加熱了水之後，可以看到氣泡生成量明顯增多，而水蒸氣是水在常壓下最高溫的形態，所以更劇烈

B. 鎂與水反應嗎

反應。

與冷水會很緩慢的反應

與熱水（80℃以上）會較快的反應，能夠看到較明顯的產生氣體的現象

與高溫水蒸氣反應生成MgO(Mg(OH)2高溫分解的產物）和H2

C. 鎂與水蒸氣反應生成什麼

鎂與熱水可以劇烈反應
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

和水蒸氣也可以反應，但是可以生成氧化鎂
氫氧化鎂在高溫下會分解為氧化鎂

D. 鎂和水反應的化學方程式

Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
鎂和水在室溫下非常緩慢的反應，在熱水中速度提高，但是生成的氫氧化鎂會覆蓋在金屬鎂表面，阻止反應繼續進行。

E. 鎂與水反應生成什麼

鎂與水反應生成Mg(OH)₂和H₂。

化學反應方程式：Mg+2H₂O = Mg(OH)₂+H₂↑

英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。

鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

(5)鎂與蒸餾水反應擴展閱讀：

鎂的研發背景：

1755年，Joseph Black在愛丁堡（英國）辨別了石灰（氧化鈣，CaO）中的苦土（氧化鎂，MgO），以及另一種鎂礦石叫做海泡石（硅酸鎂），兩者各自都是由加熱類似於碳酸鹽岩，菱鎂礦和石灰石來製取。

1799年由Thomas Henry報告說：這種礦石在土耳其更多的用於製作煙斗。

在1792年，Anton Rupprecht首次製取不純凈的鎂金屬，他通過加熱苦土和木炭的混合物成功製取。

在1808年，Humphry Davy電解氧化鎂製取純凈但非常小量的金屬鎂。

F. 鎂和水能反應嗎

Mg在冷水中就可以反應，但只是反應的很慢，如果仔細觀察，確實能看到氣泡。加熱能加快反應的速率。Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑。英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。
(6)鎂與蒸餾水反應擴展閱讀
1、具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，
包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。
2、與非金屬單質的反應：2Mg+O₂==點燃==2MgO
3、與水的反應：Mg+2H2O（熱水）==
Mg(OH)₂+H₂↑
4、與酸的反應： Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
5、與氧化物的反應：
2Mg+CO₂=點燃=2MgO+C
參考資料來源：網路_鎂

G. 鎂與自來水反應比鎂與蒸餾水反應速度要快嗎

由於自來水是加cl2消毒的
因此會有cl離子
所以加入agno3
有沉澱的就是自來水
缺鋅可使生長激素分泌減低,從而引起發育停滯、骨骼發育障礙

H. 鎂與水反應現象

鎂與水的反應現象，那主要是產生氫氧化鎂了，然後氫氧化鎂是一種白色的物質沉澱，而同時會產生出無色的氣體，這種氣體是氫氣。

I. 水和鎂的反應現象（詳細點）

對於鎂鋁來講，二者均是較活潑的金屬，從其本身所具有的能力來講（內因），完全有能力與水發生置換反應放出氫氣（EAl3+/Al=-2.375V、EMg2+/Mg=-1.67V、EH2O/H2=-0.414V）。但事實上，在通常條件下，鎂鋁並不與水反應，其原因是因為當鎂鋁與水反應後，均會生成難溶性的氫氧化鎂和氫氧化鋁，覆蓋在鎂鋁的表面，阻止了內部金屬與水的接觸，使金屬「鈍化」，反應便停止了。因此在鎂鋁與水進行反應時，要想使反應順利地進行，關鍵是要消除阻止反應進行的氫氧化鎂和氫氧化鋁這一「保護層」，滿足了這一條件，鎂鋁就可與水反應了。
1.對鎂與銨鹽溶液反應的認識：
鎂能與銨鹽溶液反應放出氫氣，上述對內外因的關系分析來看，這首先是由於濃的銨鹽溶液能溶解氫氧化鎂這一「保護層」：
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O
這樣消除了阻止反應進行的氫氧化鎂，鎂便與水順利地接觸，從而反應放出了氫氣：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
總反應為：
Mg+2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3H2O+H2 ↑
對於這一反應，往往有學生會錯誤地認為這是由於銨離子水解使溶液顯酸性，鎂才與之反應放出氫氣，但事實上，鎂還可以與顯中性的醋酸銨溶液反應放出氫氣，顯然這一認識是錯誤的。由此也不難看出，該反應的本質是鎂與水進行了置換反應。
2.對鋁與強鹼溶液反應的認識：
鋁能與強鹼溶液反應放出氫氣，同樣從內外因的關系來看，這首先是由於強鹼溶液能夠溶解氫氧化鋁這一「保護層」：
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
這樣消除了阻止反應進行的氫氧化鋁，鋁便可與水順利地反應了：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
總反應式為：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

J. 鎂與高溫水蒸氣反應原理

鎂在高溫下與水蒸氣H2O發生置換反應，Mg把H2O的H置換出來，生成MgO和H2。高溫下一般不生成氫氧化鎂，因為Mg(OH)2高溫會分解生成MgO和H2O。
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