用蒸餾水稀釋一倍

❶ 乙酸乙酯的皂化為什麼所配NaOH用蒸餾水稀釋一倍

蒸餾水不含鈣鎂離子不會對水解反應產生影響

❷ 5毫升水樣稀釋20倍需要加多少蒸餾水

設加蒸餾水xml 20／（20+x）=1/10 x=180。

❸ 取某溶液若干毫升，用蒸餾水稀釋50倍得溶液A，取溶液A20毫升，用容量瓶稀釋至100mL

先稀釋50倍，再稀釋5倍

最後稀釋250倍

❹ 水樣如何稀釋，稀釋倍數怎麼算

應該是用蒸餾水稀釋吧，就跟稀釋其他液體樣品一樣。比如，取1ml水樣於一干凈試管中，加入9ml蒸餾水，稀釋濃度是0.1，再在這已經稀釋好的水樣中取1ml至另一干凈試管中，加入9ml蒸餾水，稀釋濃度就變成0.01，以此類推。看你需要的水樣稀釋度了。

❺ 在25攝氏度時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始

越稀越電離，來加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀釋了100倍，應該自CH3COOH和CH3COO-、H+都濃度減小為原濃度的1/100
但由於電離程度增大，所以CH3COOH濃度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一點，
所以A：增大，
B：不變，
C：減小
而D是電離平衡常數，溫度不變，電離平衡常數不變，D不變。

❻ 將試劑1mlA用蒸餾水稀釋30倍,是不是再加蒸餾水29ml

不是再加蒸餾水29ml,因為溶液之間有空隙,無法用體積計算.
正確的應當是：將1mlA加水至30ml

❼ 各位學長們，請問在乙酸乙酯皂化反應實驗中，測k0時，為什麼必須要把氫氧化鈉用蒸餾水稀釋一倍急~啊~

乙酸乙酯的皂化反應，實際是水解反應。乙酸乙酯的皂化反應是一個可逆反應，水是一種反應物，在有大量水存在時（即用氫氧化鈉的稀溶液），可使水解反應趨向於完成（相當於增大了反應物的濃度）；加入的氫氧化鈉又與生成的乙酸反應，減小了生成物的濃度，可使水解反應進行的比較徹底。

❽ 用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸時，始終保持增大趨勢的是

A.溶液在稀釋過程中，醋酸的電離度增大，也就是說溶液中的CH3COO-數目增多，但是它的濃度不一定增大，因為醋酸為弱電解質，並不是和強電解質一樣，它的店裡速度和稀釋的倍數是不成比例的，醋酸中店裡出醋酸根的速度要遠遠小於醋酸的稀釋速度，所以，雖然醋酸根的數目增多了，但是濃度不一定增大，也可能減小。
B.溶液中的H+變化過程和醋酸根的變化過程是一樣的。
C.溶液中的醋酸濃度是減小的！在稀釋過程中，是原本沒有電離的醋酸分子發生電離，其理論依據為越弱越電離，所以溶液中醋酸分子的濃度一定減小。
D.醋酸溶液為酸性溶液，溶液中的OH-完全來自於水的電離，溶液不斷稀釋，水的電離越來越多，OH-的濃度也就逐漸增大。

❾ 各位學長們,請問在乙酸乙酯皂化反應實驗中,測k0時,為什麼必須要把氫氧化鈉用蒸餾水稀釋一倍

乙酸乙酯的皂化反應,實際是水解反應.乙酸乙酯的皂化反應是一個可逆反應,水是一種反應物,在有大量水存在時（即用氫氧化鈉的稀溶液）,可使水解反應趨向於完成（相當於增大了反應物的濃度）；加入的氫氧化鈉又與生成的乙酸反應,減小了生成物的濃度,可使水解反應進行的比較徹底.

❿ 液體稀釋10倍到底怎麼稀釋

液體稀釋10倍就是去1份100毫升的高濃度液體加入9份900毫升稀釋液，定容權或者也可以不定容（依照你的精確度來看）；如果定容的話就是定容至1000毫升。

為說明工業廢水的顏色種類，如：深藍色、棕黃色、暗黑色等，可用文字描述。

為定量說明工業廢水色度的大小，採用稀釋倍數法表示色度。即，將工業廢水按一定的稀釋倍數，用水稀釋到接近無色時，記錄稀釋倍數，以此表示該水樣的色度，單位為倍。

步驟為：

（1）取100-150ml澄清水樣置於燒杯中，以白色瓷板為背景，觀測並描述其顏色種類。

（2）分取澄清的水樣，用水稀釋成不同倍數分取50ml分別置於50ml比色管中，管底部襯以白瓷板，由上向下觀察稀釋後水樣的顏色，並與蒸餾水相比較，直至剛好看不出顏色，記錄此時的稀釋倍數。