用含少量鈣鎂的蒸餾水配置EDTA

㈠ 用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配製EDTA溶液，

答案：A偏高。
因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。

㈡ 用EDTA滴定含有少量三價鐵離子的鈣鎂試液時。可用什麼方法排除三價鐵離子的干擾方法具體是什麼

三價鐵在ph3-4的時候就水解，一般，少量的鐵用檸檬酸三鈉或酒石酸三鈉或三乙醇胺都可以掩蔽，但是用三乙醇胺、鹽酸羥胺作為掩蔽劑，不能有效消除Fe3+干擾，用NH3.H2O-NH4Cl配製PH=10的緩沖液後用中速定性濾紙濾去Fe（OH）3沉澱可有效消除三價鐵離子的干擾。詳細的方法可參考《 EDTA滴定鈣鎂離子時三價鐵離子干擾及其排除 》http://www.docin.com/p-272438426.html 希望對你有所幫助，謝謝 追問： 好的，謝謝。

㈢ 用含有少量Cu2+的蒸餾水配製EDTA溶液，於pH=5.0，用標准溶液標定EDTA溶液，

偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。

㈣ 化學分析蒸餾水中含有鈣鎂鐵鋁用edta標准溶液滴定時對全分析有何影響

【】會產生沉澱結果的正誤差。

㈤ 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸餾水配製 EDTA 溶液，於 pH = 5.0，用鋅標准溶液標定ED

1.偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下專，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴屬定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。
2.偏高 因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。

㈥ 用含有少量Ca2+、Mg2+離子的蒸餾水配製EDTA溶液，

水的總硬度=[ca2+]
+
[mg2+].
可以用鉻黑t作為指示劑，在ph=10的氨緩沖溶液中用edta直接滴定。
另取一份樣品。不用緩沖溶液，ph=13
時，mg(oh)2沉澱，這時，edta只能滴定
ca2+。
用第一份樣品的總硬度減去第二份樣品中的[ca2+],
就得出
[mg2+].

㈦ EDTA法做鈣有哪需注意事項，在用EDTA

注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。
EDTA標准溶液的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。

㈧ edta標准溶液的配製與標定若使用不合格的蒸餾水對實驗結果的影響

要看情來況。比如水中鈣鎂含量高，而你源又要測鈣鎂，那當然會有影響，如果在PH=5.5時測Zn，則鈣鎂的影響會小一點，帶上空白則基本可消除干擾。但是，如果是酸鹼度不為中性，則對測定有較大的影響，因為EDTA滴定法通常對pH值要求較高。

EDTA白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

(8)用含少量鈣鎂的蒸餾水配置EDTA擴展閱讀：

EDTA一種很強的絡合劑，能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎,採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性。

㈨ 用含有少量Cu2+的蒸餾水配製EDTA溶液滴定Ca2+的含量

C
因為已經標定過了，所以雜質無影響