1. 有機化學實驗蒸餾及沸點的測定實驗報告怎麼寫
題目:
實驗原理：
實驗步驟或過程：
數據記錄：最好設計成表格
結論或討論
2. 高一必修一化學第一章蒸餾這個實驗中冷凝器的構造及其實驗原理
冷凝器的製冷原理講解
說到冷凝器的原理，哪先了解一下冷凝器的概念，在蒸餾過程中回，把蒸氣轉變成液態答的裝置稱為冷凝器。
對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較
說到冷凝器的原理，哪先了解一下冷凝器的概念，在蒸餾過程中，把蒸氣轉變成液態的裝置稱為冷凝器。
對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較高的蒸汽，使蒸汽的體積減小，壓力升高。
壓縮機吸入從蒸發器出來的較低壓力的工質蒸汽，使之壓力升高後送入冷凝器，在冷凝器中冷凝成壓力較高的液體，經節流閥節流後，成為壓力較低的液體後，送入蒸發器，在蒸發器中吸熱蒸發而成為壓力較低的蒸汽，從而完成製冷循環。
3. 高一化學必修一的所有實驗的主要內容
知識點1：物質的分離和提純
分離和提純有什麼不同？
分離——把混合物中幾種物質分開，每一組分都要保留下來，若原來是固體，最後還是固體。
提純——保留混合物中的某一主要組分，把其餘雜質通過一定方法都除去。
分離提純思想：用化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」
不增：不加入新的物質
不減：不消耗被提純的物質
易分：雜質轉換為沉澱、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，轉換為沉澱BaSO4
分離的方法：
根據混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。
注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。
1. 過濾（注意點：一貼二低三靠）
原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來。
實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架台（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。 通常用來分離液體和不溶的固體。
2. 蒸發
原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發的過程。
實驗用品：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架台（鐵圈）
注意事項：
a、蒸發皿中的溶液不超過容積的2／3；
b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；
c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干。
d、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。
3. 結晶
原理：使溶液過飽和，析出晶體，分離和提純混合物的一種方法。
方法：減少溶劑，降溫改變溶解度
通常適用於溶解度不同的固體混合物的分離：一種物質的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質溶解度受溫度影響變化不大
4. 萃取
原理：利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法
如：溴易溶於CCl4，溴難溶於H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來
萃取劑選擇條件：
1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反應
2）溶質在萃取劑中有較大的溶解度
3）溶質不與萃取劑發生任何反應
操作注意：充分振盪，適當放氣，充分靜止，然後分液；
分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出
5. 分液：用於互不相溶的液體的分離
實驗用品：燒杯、分液漏斗
帶鐵圈的鐵架台
6. 蒸餾
原理：利用各組分沸點不同，將液態混合物分離和提純的方法
實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網、接液管、錐形瓶
用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾
操作注意：
1）先通水，再加熱
2）剛開始收集到的餾分應棄去
3）全程嚴格控制好溫度
7. 層析
原理：據混合物中各物質被吸附性能的不同，把它們溶解在某溶劑中，以層析的方法進行分離
4. 酒精蒸餾的實驗報告
一、實驗目的：
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理（參照本章）2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］
四、實驗步驟：
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始，按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端，完整的儀器裝置圖見2－5。
安裝過程中要特別注意：各儀器介面要用凡士林密封；鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器，以防損壞儀器；整個裝置安裝好後要做到端正，使之從正面和側面觀察，全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60％乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中，再加入2－3粒沸石，按圖2－5安好裝置，接通冷凝水［2］。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質，加熱時易發生局部過熱和暴沸，此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱，溫度上升較快，開始沸騰後，蒸汽緩慢上升，溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時，溫度計讀數急速上升，記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度［3］。此時調節熱源，使水銀球上始終有液滴，並與周圍蒸汽達到平衡，此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時，控制加熱，使流出液滴的速度為每秒鍾1－2滴。當溫度計讀數穩定時，另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95％乙醇餾分最多應為77－79℃。在保持加熱程度的情況下，不再有餾分且溫度突然下降時，應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水，計算產率。
要求：a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水，上口出水，方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時，熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象，使溫度計讀數偏高；太低，溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷，使溫度計讀數偏低或不規則。
5. 高一必修一化學第一章蒸餾這個實驗中冷凝器的構造及其實驗原理
冷凝器的製冷原復理制講解
說到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸餾過程中,把蒸氣轉變成液態的裝置稱為冷凝器.對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較
說到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸餾過程中,把蒸氣轉變成液態的裝置稱為冷凝器.
對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較高的蒸汽,使蒸汽的體積減小,壓力升高.
壓縮機吸入從蒸發器出來的較低壓力的工質蒸汽,使之壓力升高後送入冷凝器,在冷凝器中冷凝成壓力較高的液體,經節流閥節流後,成為壓力較低的液體後,送入蒸發器,在蒸發器中吸熱蒸發而成為壓力較低的蒸汽,從而完成製冷循環.