⑴ 通入SO2 後讓含有碘單質的澱粉溶液褪色原因.【快快快！！！在線等！！！】
1. SO2被I2氧化，I2還原HI
2. I2遇澱粉變藍，生成HI就會藍色消失
⑵ 通入SO2 後讓含有碘單質的澱粉溶液褪色原因.【火速！！！在線等！！！】
（1）SO2有漂白性
（2）SO2與I2完全反應
實驗：再向澱粉溶液中加入碘單質，溶液變藍說明原因是（2）
⑶ 向滴有澱粉的碘水中通入足量的二氧化硫，現象
藍色消失，因為在這里發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，把二氧化硫中的硫給氧化了，而自己則被還原，具體為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI注意：I2是碘，不是12啊！
⑷ 二氧化硫，通入水中會有什麼反應
會發生非氧化還原反應、或化合反應，生成亞硫酸。
SO2+H2O=(可逆)H2SO3
⑸ 化學中檢驗SO3氣體是否可以使用 將蒸餾水滴入所收集的氣體中觀察是否有油狀物質生成
你好，
SO3常溫下是液體（沸點44.8攝氏度），標況下是固體（16.8攝氏度），檢驗的時候不必想那些奇奇怪怪的方法。
觀察狀態和用澱粉碘化鉀試紙就行了。
希望對你有所幫助！
不懂請追問中！
望採納！
⑹ HIO3溶液中通入SO2後再滴入澱粉溶液時,立即呈現藍色(提示:水參加反應) 方程式是什麼
2HIO3+5SO2+4H2O==5H2SO4+I2
還原出碘單質,遇澱粉變藍
⑺ 寫出將二氧化硫通入碘澱粉溶液中的離子方程式和現象
SO2+I2+2H2O=SO4^(2-)+2I-+4H+ 右面是硫酸根、碘離子和氫離子藍色退去
⑻ 向KI澱粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，即可證明SO2具有還原性
是的；向KI澱粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，即可證明SO2具有還原性！【不是證明SO2具有漂白性】
⑼ 高中化學，把二氧化硫通入到含有澱粉的碘水溶液中， 溶液由藍色變為無色。這能說明碘離子的還原性弱於
反應的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO4^2- +4H+ +2I-SO2是還原劑，I-是還原產物，∴還原性:SO2>I-
⑽ 2ml蒸餾水,1滴2%澱粉,1滴碘試液
發現液體並沒有變藍----說明在冰水內的澱粉溶液已經被分解.
所以A不合專適,火上澆油屬..
D也不合適,沒有解決根本問題
C也是不合適的,反而加快分解速度
所以選B,先讓酶的活性先降低,反應速度放慢一些.