纯水中AgCl的溶解度

⑴ 解释Agcl在生理盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

⑵ 为什么AGCl在纯水中溶解度比盐酸中大的浓度大

根据化学那什么平衡原理，因为盐酸中氯离子浓度一定大于水溶液中氯离子浓度回，而Ksp(Agcl)=c(银离子答的浓度）*（氯离子浓度）（该反应是可逆的），放入盐酸中，氯离子浓度过大，促使反应逆向移动，所以在盐酸中氯化银含量就少了…

⑶ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

温度一定，AgCl的溶度积Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度为Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，内Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

⑷ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道题里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化钠的物质回的量与硝酸答银的物质的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

⑸ 计算agcl在纯水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化银的溶度积为氯化银的溶度积是：298K时 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以纯水中内c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假设溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以纯水中是氯容化钠的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

⑹ 解释Baso4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中

NACL是强电解质，加入非同离子的无机盐，钠离子和氯离子大量存在版 溶液中，使得硫酸根权离子和钡离子接触的机会变少，生成沉淀的速度变慢，平衡向沉淀溶解的地方移动，这是盐效应。 而AGCL在NACL溶液中，因为同离子效应，使得溶解平衡向沉淀方向不停移动，所以溶解度减小

⑺ 在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是( )

AgCl + 2NH3.H2O==Ag(NH3)2Cl + 2H2O
氨水与银离子络合，减少生成物浓度，反应右移，溶解度增大
盐酸氯化钠的内氯离子同离子效应，容即生成物中氯离子增大，反应左移，溶解度减小
纯水在二者溶解度之间

⑻ AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是

AgCl说是不溶于水，但是实际上还是有一点能溶进去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反应生成的Ag2O是微回溶于水的（因为氧离子答和银离子的结合能力较弱，易于分离而被溶解），而AgCl本是几乎不溶于水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。

⑼ 分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);

设纯水中溶抄解度为 S
则
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L

⑽ 随着HCL浓度增大，AgCl在HCl溶液中的溶解度，先减少 ，然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中

在氯离子浓度较小的时候，配位效应较弱，只考虑同离子效应，同离子浓度越大，该化合物的溶解度越小
氯离子浓度较大的时候，配位效应显著，会生成[AgCl2]-的配离子，增大了AgCl的溶解度