加入纯水的缓冲容量怎么算

Ⅰ 缓冲溶液的缓冲范围怎么计算

缓冲溶液的缓冲范围在PKa±1=4.75±1之间。水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共扼碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。

从而C（A一）的浓度增加，C（HA）的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小，两者比值几乎无变化，因此根据公式，水合氢离子的浓度变化很小。

(1)加入纯水的缓冲容量怎么算扩展阅读：

人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，认识学习缓冲溶液有利于我们深入认识人体复杂化学反应的机制。

缓冲溶液对维持着人体正常的血液p
H范围。其中碳酸-碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲对，此对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。

Ⅱ 缓冲溶液最大缓冲容量怎么算

常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C

β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大.
由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.

Ⅲ 缓冲溶液最大缓冲容量怎么算

常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大.
由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.

Ⅳ 缓冲溶液中加水对缓冲容量的影响

缓冲液的话总体来说就是使得溶液整体变化不大，一般靠电离不彻底的物质实现，比如Ac与HAc，在酸碱变幻的时候会自己结合氢或者氢氧根离子达到平衡，从而阻碍PH变化～
如果是离子缓冲液的话，除了上面难电离的离子对存在来减缓离子浓度变化，还有加入大量不影响溶液的离子。在大基数情况下微小的改变就可以忽略
缓冲液一般由弱酸（碱）和其盐溶液组成（你也可以这么看NaH2PO4），加入酸或者碱之后无非就使得水的电离平衡被打破㏑c（H+）+㏑c（OH-）=-14
以HAc NaAc缓冲为例，加入酸，c（H+）增大，Ac-就会和多余的氢离子结合，减弱H+增大的影响。加入碱同理吧~
缓冲溶液的PH值由弱酸-弱酸根或弱碱-弱碱根的浓度比例决定，计算时还要再取个对数，因此对少量酸碱加入造成的离子浓度变化不敏感。

Ⅳ 缓冲溶液的ph计算是什么

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

Ⅵ 缓冲比计算公式是什么

缓冲比计算公式：β＝2.3c(hb)*c(b-)/c。

β为缓冲容量，c为缓冲剂的总浓度，c(hb)是共轭酸的浓度，c(b-)是共轭碱的浓度，其中c==c(hb)+c(b-)。

缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素：

1、对于同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容最越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。

2、对于同一缓冲系，当总浓度一定时，缓冲比越接近1，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容量越大，缓冲能力就越强；反之，缓冲比越偏离1，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。当缓冲比等于1，缓冲容量最大。

Ⅶ 缓冲溶液计算

首先第一个问题是要算其质量,根据M=P*V可得:M=0.1*100/1000=0.01kg=10g
所以需氨基乙酸10g.
第二个问题是说要缓冲容量最大，意思就是要中和原来的酸溶液，也就是说需要碱容度为PH＝10碱．所以需要加10ml 的碱就可以缓冲起容量了，容量为100＋10＝110ml

Ⅷ 缓冲容量计算公式是什么

缓冲容量计算公式是：β＝2.3C(HB)*C(B-)/C。

β为缓冲容量C为缓冲剂的总浓度C(HB)是共轭酸的浓度，C(B-)是共轭碱的浓度，其中C==C(HB)+C(B-)。

影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值，缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大；当C(HB):C(B-)=1:1时，缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个重要因素。

缓冲容量计算公式的推导：

对于同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容最 越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。

对于同一缓冲系，当总浓度一定时，缓冲比越接近1，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容量越大，缓冲能力就越强；反之，缓冲比越偏离1，缓冲容量越小，缓冲能力就越弱。当缓冲比等于1，缓冲容量最大。

Ⅸ 缓冲溶液的缓冲容量怎么计算

问题有点大,因为缓冲溶液的种类较多,不同类型的有不同的计算公式.这里告诉告诉你常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:
β=2.3C(HB)*C(B-)/C
β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-)
影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大.
由于上面公式的得来涉及到微积分,所以就没有给你写出.

Ⅹ 缓冲容量公式的c总怎么算

β=2.3C(HB)*C(B-)/C β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸的浓度,C(B-)是共轭碱的浓度.其中C==C(HB)+C(B-) 影响缓冲容量的因素有缓冲剂的浓度和C(HB)与C(B-)的比值.缓冲剂浓度越大其缓冲容量越大;当C(HB):C(B-)=1:1时,缓冲容量最大.