『壹』 1mol的纯水, 250 mL, 0.01mol/L浓度的盐酸、PH值各是多少
纯水的ph值是等于7。
而盐酸0.01摩尔每升的话，它的ph值是等于2。
主要是因为ph值等于氢离子浓度的负对数，用这样的方法来进行计算，你自己也可以尝试一下。
『贰』 在相同温度下氯化银在纯水和01摩尔每升的盐酸溶液中的kw标相同是对的还是错的
AgCl是弱电解质，在水溶液中溶解度很小，没有1mol/L的AgCl溶液！
『叁』 agbr在纯水和质量摩尔浓度都是0.1
这题我看了
AgBr(s)在纯H2O和浓度都是0.1molkg1的下列电解质溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度递专增的次序为（属 ） A、(A)
『肆』 将植物细胞分别放在纯水中和1mol/L蔗糖溶液中,细胞的渗透势,压力势,水势,体积会发生什么变化
一种吸水,一种失水
所以：
渗透式 升 降
压力势 升 降
水势 升 降
体积 升 降
在纯水中由于内细胞吸水,其体积增大容,水势、渗透势、压力势增高,水势最终增至零；渗透势与压力势绝对值相等,故代数和为零.
细胞在吸水过程中,体积、水势、压力势、渗透势是同时增大的,至吸水饱和时,细胞体积达最大,各组分不再变化.
『伍』 氯化银在水中同浓度 氯化钙 硝酸银 氯化钠中的溶解度大小比较 求详解！
假定氯化钙、硝酸银、氯化钠的物质的量浓度都为1mol/L
1、纯水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由于s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=约=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由于s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=约=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
综上所述
氯化银在水中同浓度
氯化钙
硝酸银
氯化钠中的溶解度大小:
水
>
硝酸银
=
氯化钠
>氯化钙
『陆』 下列物质的水溶液,浓度均为0.01mol.L-1,沸点最高的是
这个问题属于烯溶液的依数性，溶液中粒子数越多，沸点越高。在浓度相同时，上述溶液中粒子数分别为：AlCl3 0.4mol/kg；ZnCl2 0.3mol/kg；NaCl 0.2mol/kg，溶液沸点高低顺序如下：AlCl3＞ZnCl2＞NaCl
『柒』 可以认为水的物质的量浓度为1mol/L么
当然不可以
我们平时计算都是忽略了水的浓度,是忽略,不是为1.你想看,假设所有物质在水中反应也好,电离也好的时候我们都考虑水的浓度,那和不考虑的效果是一样的,因为水的浓度不会影响原反应..
要计算水的浓度,只有针对水本身进行研究时,纔有意义.水的浓度很容易计算其实,1L水,质量为1kg,物质的量为1000/18mol,所以浓度就是1000/18/1=55.6mol/L
『捌』 计算AgI在纯水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化银在复纯水的溶解度积查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度积算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始浓度 1 0 0
达到平衡 1-2Y Y Y
反应的平衡常数K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k稳（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然后自己查表计算出K的开方就可以求出Y
『玖』 纯水的摩尔浓度是多少呢，我记得是个定值，谢谢哈！
纯水的不叫摩尔浓度，是摩尔数。1升水质量=1000克，水的摩尔质量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩尔。
『拾』 agno3在纯水和质量浓度都为0.01
不对；
先析出氯化银,只能说明c(Ag+)c(Cl-)先大于Ksp(AgCl);
而c²(Ag+)c(CrO42-)后大于Ksp(Ag2CrO4）；
由于后面的溶度积有一个银离子浓度的平方,银离子浓度