某温度下纯水中的c

A. 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（

某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴回入稀盐酸，答使C（H⁺）=5×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）C（OH^-）=10^-14；
C（OH^-）=8×10^-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=8×10^-11mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-11mol/L；8×10^-11mol/L；

B. 某温度下,纯水的c(h+)

后面的那些数据都是骗你的.直接根据某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.这个数据大于10^-7mol/L.所以温度高于25℃

C. Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c（OH-）=______mol/L；若保持

Ⅰ、纯水中的（OH^-）=c（H⁺）=4.0×10^-7mol/L；
该温度下水的离子积Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算实验
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH?)

=

1.6×10?13

5.0×10?6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案为：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10?14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案为：13；
（1）根据仪器的刻度特征可知，A为量筒，B为滴定管，故答案为：量筒；滴定管；
（2）量筒的为0.1；滴定管的精度为0.01．由图可知A的读数为5.0mL，B的读数为21.00mL，
故答案为：5.0mL；21.00mL；
（3）开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，目光与读数、溶液凹面一条线，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液体体积偏大，故答案为：偏大．

D. 某温度下纯水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，则此时c(OH - )=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H + )=5×

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L

E. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，

因为温度没有改变，所以水的离子积常数没有改变；k=4×10^-14所以C(OH-) =（ 4×10^-14）÷（ 5×10-6）=8×10^-9mol/L

F. 某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L

PH=-lg[H+] ；纯水中c（H+）=c（OH-）
水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L，两种可能：回
(1)溶液呈碱性, 溶液中答H+全部由水电离c（H+）=4*10-13mol/L，
PH=-lg4.0X10^-13mol/L=12.4
(2)溶液显酸性，OH-全部由水电离，c（OH-）=4.0X10^-13mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=0.1mol/L，
故pH=-lgC（H+）=1

希望能帮到你

G. （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，则c（OH-）=______molL-1，此时溶液的温度______（

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水内电离出的离容子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入氢氧化钠使溶液的PH=11，则溶液中c（OH^-）=

4.0×10?14

10?11

=4.0×10^-3mol?L^-1，溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1，
故答案为：4.0×10^-3；1.0×10^-11．

H. 按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7molL-1，则此时c （OH-）=______molL-1；0

（1）纯水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol?L^-1，过量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，由该温度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，
故答案为：2.0×10^-7；13；
（2）存在HCN?H⁺+CN^-电离平衡，加入0.020molNaCN固体，CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大；该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则水解大于电离，所以c（HCN）＞c（CN^-），
故答案为：CN^-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H⁺）降低，pH值增大；＞；
（3）向1L0.10mol?L^-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，反应后生成0.08molNaCN，还剩余0.02molHCN，由物料守恒可知，HCN、CN^-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，溶液中存在电离平衡HCNHCN+OH^-．

I. （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时水中的C（OH-）=______mol/L，若温度不变，向水中滴入

（1）某温度下纯抄水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，
故答案为：2×10^-7，8×10^-9 ，不变，变小；
（2））①氯化氢和硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当它们pH相同时，即氢离子浓度相同，酸性越强的酸浓度越小，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度小于盐酸，所以酸浓度大小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大，硫酸中氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的体积C＞A=B，
故答案为：C＞A=B．

J. 求详细解答：某温度下纯水中c(H +

2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L